অ্যালুমিনিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের মধ্যে পার্থক্য
অ্যালুমিনিয়াম বনাম ম্যাগনেসিয়াম
ম্যাগনেসিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়াম সাধারণত পর্যায় সারণি উপাদান ব্যবহৃত হয়। উভয় প্রাকৃতিকভাবে খনিজ যা খনি আকারে হয়।
ম্যাগনেসিয়াম
ম্যাগনেসিয়াম হল পর্যায় সারণির 1২ তম উপাদান। এটা ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু গ্রুপ, এবং তৃতীয় প্রজন্মের মধ্যে। ম্যাগনেসিয়ামকে এমজি বলা হয় ম্যাগনেসিয়াম পৃথিবীতে সবচেয়ে প্রচুর অণু এক। এটি উদ্ভিদ এবং প্রাণীদের জন্য ম্যাক্রো পর্যায়ে একটি অপরিহার্য উপাদান। ম্যাগনেসিয়ামে 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন আছে। বাইরের সবচেয়ে কক্ষপথের মধ্যে দুটি ইলেকট্রন আছে যেহেতু, ম্যাগনেসিয়ামটি ইলেক্ট্রনকে অন্য ইলেকট্রনগ্যাট্টিভ পরমাণুকে দান করে এবং একটি +2 চার্জ আয়ন গঠন করতে পছন্দ করে। এমজি এর পারমাণবিক ওজন প্রায় 24 গ্রাম মোল -1 , এবং এটি হালকা ওজনযুক্ত, কিন্তু একটি শক্তিশালী ধাতু। এমজি একটি রূপালী রং সঙ্গে একটি স্ফটিক কঠিন। কিন্তু এটি অক্সিজেনের সাথে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, এইভাবে একটি ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড স্তর গঠন করে, যা গাঢ় হয়। এই MgO স্তর একটি প্রতিরক্ষামূলক স্তর হিসাবে কাজ করে। তাই স্বাভাবিকভাবে এমজি একটি বিশুদ্ধ উপাদান হিসাবে পাওয়া যায় না। বিনামূল্যে এমজি পোড়া হয়, এটি একটি চরিত্রগত স্পার্কিং সাদা শিখা দেয়। এমজি পানি অত্যন্ত দ্রবণীয়, এবং জল সঙ্গে প্রতিক্রিয়া, কক্ষ তাপমাত্রায়, হাইড্রোজেন গ্যাস বুদবুদ মুক্তি। ম্যাগনেসিয়াম সবচেয়ে বেশি এসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেয় এবং MgCl 2 এবং H 2 গ্যাস উৎপন্ন করে। এমজি মূলত ডোলোমাট, ম্যাগনেসাইট, কার্নলাইট, তালি প্রভৃতি সমুদ্রপৃষ্ঠ এবং খনিজগুলির মধ্যে পাওয়া যায়। ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড যোগ করে ম্যাগনেসিয়াম সমুদ্রের জল থেকে বের করা হয়। ফলস্বরূপ ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড নিঃশেষিত ফিল্টার করা যায়, এবং এমএইচসিএল 2 আবারও এইচএলসি তৈরি করে প্রতিক্রিয়া জানা যায়। ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের ইলেক্ট্রোলিশিস দ্বারা, এমজি ক্যাথোড এ পৃথক করা যায়। এমজি জৈব প্রতিক্রিয়া (গ্রিনার্ড রিজেন্ট) ব্যবহার করা হয়, এবং অনেক অন্যান্য পরীক্ষাগারে প্রতিক্রিয়া। উপরন্তু, এমজি যৌগিক খাদ্য, সার ও সংস্কৃতি মিডিয়াতে অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে, কারণ এটি জীবের বৃদ্ধির এবং উন্নয়নের একটি অপরিহার্য উপাদান।
অ্যালুমিনিয়াম
অ্যালুমিনিয়াম বা আল গ্রুপ 3 এবং 3 এর মধ্যে একটি উপাদান, এবং পারমাণবিক সংখ্যা 13 রয়েছে। আল এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 1 । আল একটি রূপালি সাদা কঠিন, এবং এটি পৃথিবীর ভূত্বক মধ্যে সবচেয়ে প্রচুর ধাতু। আল কক্ষ তাপমাত্রায় জল দ্রবীভূত হয় না। আল এর Atomic ওজন প্রায় 27 জি mol-1, এবং এটি একটি হালকা ওজনযুক্ত, টেকসই ধাতু। আল সহজভাবে জ্বলতে না। যেহেতু আল তার মুক্ত ফর্ম থাকতে খুব প্রতিক্রিয়াশীল, স্বাভাবিকভাবেই এটি খনিজ পদার্থে ঘটে। মূল আল ধারণকারী খনিজ বক্সাইট হয়। বড় বক্সাইট অরেস অস্ট্রেলিয়া, ব্রাজিল, জ্যামাইকা এবং গিনিতে অবস্থিত। এটি ক্রিওলাইট, বেরিল, গার্টেট ইত্যাদির মতো খনিতেও রয়েছে। এর নিম্ন ঘনত্ব এবং ক্ষয় প্রতিরোধের কারণে আল আলোর বেশিরভাগ ব্যবহৃত হয় অটোমোবাইল এবং অন্যান্য যানবাহন উত্পাদন, নির্মাণ, রঙজাত সামগ্রী, পরিবারের সামগ্রী, প্যাকেজিং ইত্যাদি।
|
ম্যাগনেসিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়াম মধ্যে পার্থক্য কি? • অ্যালুমিনিয়ামের একটি ইলেকট্রন এমজি থেকে বেশি এবং বাইরের ইলেক্ট্রন একটি 3p কক্ষপথে রয়েছে। • অ্যালুমিনিয়াম ফরম +3 টি সিমেন্ট, যেখানে এমজি ফর্ম +২ সিমেন্ট। • কোষের তাপমাত্রায় মিগ্রোলে দ্রবীভূত হয়, তবে আল নেই। • এল সহজেই এমজি করে না। • অ্যালুমিনিয়াম জারা প্রতিরোধী, কিন্তু ম্যাগনেসিয়াম হয় না। জারা বন্ধ করার জন্য এটি একটি প্রতিরক্ষামূলক স্তর প্রয়োজন। |
