এটম ও আইওনের মধ্যে পার্থক্য

এটম বনাম আইন

এটমটি ছোট নিরপেক্ষ ইউনিট যা বন্ধন গঠন করতে পারে। এবং আয়ন কোন চার্জ অণু হয়। আয়ন বেশ কিছু পরমাণু বা একক পরমাণু দ্বারা গঠিত হতে পারে। পরমাণু অনন্য এবং একক টাইপ। Ions দুটি ধরনের, ইতিবাচক আয়ন (cations) এবং নেতিবাচক আয়ন (anions)।

পরমাণু এবং আয়নের মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল চার্জ। আয়ন বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হয় যখন আয়ন বৈদ্যুতিকভাবে চার্জ করা হয়। সর্বদা ইলেকট্রন এবং প্রোটন সমান সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে, তবে একটি আয়নের মধ্যে ইলেক্ট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যা সবসময় ভিন্ন। একটি আয়ন থাকতে পারে ইতিবাচক চার্জ সর্বোচ্চ সংখ্যা 6. এবং নেতিবাচক চার্জ সর্বাধিক সংখ্যা 3 হয়। এটি দুটি কারণে কারণে ঘটে। প্রথম এক ইলেকট্রন ক্ষতির কারণে। তাই ইতিবাচক আয়ন ফলাফল। এবং অন্য কারণ ইলেকট্রন লাভ হয়। তাই নেতিবাচক আয়ন ফলাফল। আপনি পরমাণু গ্রহণ করলে, তারা সর্বদা পারমাণবিক অর্বিটালে থাকে, এবং আয়নগুলির মধ্যে পারমাণবিক অরবিটাল বা আণবিক কক্ষপথ অথবা উভয় পারমাণবিক এবং আণবিক কক্ষপথ রয়েছে। পরমাণু শুধুমাত্র গ্যাসীয় পর্যায়ে পাওয়া যাবে। কিন্তু আয়ন গ্যাসীয় ফেজ, তরল ফেজ এবং সেইসাথে কঠিন পর্যায়ে পাওয়া যাবে।

সারাংশ: পরমাণু নিরপেক্ষ, আয়নগুলি ইতিবাচক বা নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয় আয়নের এক বা একাধিক পরমাণো দ্বারা গঠিত হয় ক্ষতি / লাভ ইলেক্ট্রন কারণে ইলেক্ট্রনের অভাব এবং anions অতিরিক্ত থাকে ইলেক্ট্রন পরমাণু শুধুমাত্র গ্যাসীয় অবস্থায় পাওয়া যায়।