বন্ড শক্তি এবং বন্ড ডিসোশিয়েশন শক্তি মধ্যে পার্থক্য

বন্ড শক্তি বনাম বন্ড ডিসোশিয়েশন শক্তি

মার্কিন রসায়নবিদ জিএন লুইস দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল যখন তারা তাদের ভলিউম শেল আট ইলেকট্রন থাকে বেশিরভাগ পরমাণুতে তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে (নিয়মিত সারণির 18 নম্বরের উত্তরের গ্যাস ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল না। এই পরমাণু একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়াশীল, স্থিতিশীল হতে সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। এই ionic বন্ড, সহস্রাব্দ বন্ধনী বা ধাতব বন্ধন গঠন করে করা যেতে পারে। যখন বন্ধন তৈরি হয় তখন পরমাণুর ইলেকট্রনগ্যাটিভিটি একটি সিদ্ধান্তমূলক ফ্যাক্টর হয়ে যায়। দুটি পরমাণু একই বা কম ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্য ধারণ করে, একসঙ্গে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি যৌথ বন্ড তৈরি করে। যখন প্রতিটি অ্যাটম থেকে একাধিক ইলেকট্রন ভাগ করা হয়, একাধিক বন্ড ফলাফল বন্ড রিলিজের শক্তি এবং বন্ড বিরতি প্রয়োজন শক্তি। এই শক্তি বন্ড সংরক্ষণ করা হয়।

বন্ড শক্তি

যখন বন্ধন তৈরি হয় তখন কিছু পরিমাণ শক্তি মুক্তি পায়। এবং যখন বন্ড ভাঙ্গা হয় কিছু পরিমাণ শক্তি শোষিত হয়। একটি নির্দিষ্ট বন্ড জন্য, এই শক্তি ধ্রুবক। এবং এটা বন্ড শক্তি হিসাবে পরিচিত হয় এইভাবে, বন্ধন শক্তিকে তার তাত্ত্বিক পারমাণবিক অণুর মধ্যে তার পরমাণুর মধ্যে ভঙ্গ করার জন্য তাপের পরিমাণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। একটি বন্ড শক্তি রাসায়নিক শক্তি, যান্ত্রিক শক্তি বা বৈদ্যুতিক শক্তি হিসাবে বিভিন্ন ফর্ম হতে পারে। যাইহোক, শেষ পর্যন্ত, এই সমস্ত শক্তিগুলি তাপে রূপান্তরিত হয়। অতএব, বন্ড শক্তি কিলো জোল বা kilocalorie মধ্যে পরিমাপ করা হয়। বন্ড শক্তি বন্ড শক্তি একটি সূচক। দৃঢ় বন্ধনী কঠোর করা কঠিন। অতএব, তাদের বন্ড শক্তি বড় হয়। অন্যদিকে, দুর্বল বন্ডগুলির মধ্যে ছোট বন্ধন শক্তি রয়েছে, এবং তারা সহজেই চলাচল করতে সক্ষম। বন্ড শক্তি বোঝায় বন্ড দূরত্ব। উচ্চ বন্ড শক্তি মানে বন্ধের দূরত্ব কম (অতএব, বন্ড শক্তি উচ্চ)। এছাড়াও, যখন বন্ড শক্তি কম বন্ড দূরত্ব উচ্চতর হয়। প্রবর্তনের ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটি হিসাবে উল্লেখ করা হয়েছে বন্ড গঠনের একটি অংশ, অতএব, পরমাণুর ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটিও বন্ড শক্তি প্রদান করে।

--২ ->

বন্ড ডিসোশিয়েশন এনজাইম

বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তিও বন্ড শক্তি মাপের। এটি একটি হোলোলিসিস দ্বারা বন্ধ করা হয় যখন স্থান গ্রহণ enthalpy পরিবর্তন হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যাবে। বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তি এক বন্ড নির্দিষ্ট। এই ক্ষেত্রে, একই বন্ড পরিস্থিতি উপর নির্ভর করে বিভিন্ন বন্ড বিভক্তি শক্তি থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, একটি মিথেন অণুর মধ্যে চার সি-এইচ বন্ড আছে এবং সমস্ত সি-এইচ বন্ড একই বন্ধন বিদারণ শক্তি নেই।

বন্ড শক্তি এবং বন্ড ডিসোশিয়েশন এনজির মধ্যে পার্থক্য কি? • বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তি বন্ড শক্তি থেকে ভিন্ন। বন্ধন শক্তি একটি অণুর সব বন্ধন বিভাজন শক্তি গড় মান। • উদাহরণস্বরূপ, মিথেন অণুতে, সি-এইচ বন্ডগুলির জন্য বন্ড ডিস্ট্রিবিউটেশন শক্তি 435 কেজে / মোল, 444 কেজে / মোল, 444 কেজে / মোল এবং 339 কেজে / মোল। যাইহোক, সি-এইচ এর মিথেনের বন্ড শক্তি হলো 414 কেজে / এমওল, যা চারটি মানের গড়। • একটি অণুর জন্য, বন্ধন শক্তি বিভাজন শক্তির বন্ধন শক্তির সমান হতে পারে না (যেমন উপরে দেওয়া মিথেন উদাহরণ হিসাবে)। একটি diatomic অণু জন্য, বন্ড শক্তি এবং বন্ধন নিগম শক্তি একই।