রাসায়নিক সামঞ্জস্য এবং ডায়নামিক সমতুল্য মধ্যে পার্থক্য
রাসায়নিক সামঞ্জস্য বনাম ডায়নামিক সমতুল্য
এক বা একাধিক reactants পণ্য রূপান্তরিত করতে পারেন, তারা বিভিন্ন পরিবর্তন মাধ্যমে যেতে পারে এবং শক্তি পরিবর্তন প্রতিক্রিয়াশীল রাসায়নিক বন্ড ভাঙ্গা হয়, এবং নতুন বন্ড পণ্য উৎপন্ন করতে গঠন করা হয়, যা reactants থেকে সম্পূর্ণ ভিন্ন। রাসায়নিক পরিবর্তন এই ধরনের রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত হয়। প্রতিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ অনেক ভেরিয়েবল আছে প্রধানত, তাপবিদ্যায় এবং গণিতবিদ্যা অধ্যয়নরত, আমরা একটি প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে অনেক সিদ্ধান্ত এবং আমরা তাদের কিভাবে নিয়ন্ত্রণ করতে পারেন আঁকুন। তাপবিদ্যুৎ শক্তি শক্তি রূপান্তর অধ্যয়ন। এটি একটি প্রতিক্রিয়া মধ্যে অনলস এবং ভারসাম্য অবস্থান সঙ্গে সংশ্লিষ্ট।
রাসায়নিক সামঞ্জস্য কী?
কিছু প্রতিক্রিয়া উলটাকারী হয়, এবং কিছু প্রতিক্রিয়া অবরুদ্ধ নয়। একটি প্রতিক্রিয়া, reactants পণ্য রূপান্তর হয়। এবং কিছু প্রতিক্রিয়া, reactants পণ্য থেকে আবার উত্পন্ন করা যাবে। প্রতিক্রিয়া এই ধরনের প্রত্যাবর্তন বলা হয়। প্রতিক্রিয়াশীল প্রতিক্রিয়াগুলি একবার, প্রতিক্রিয়াশীলরা পণ্য রূপান্তরিত হয়ে গেলে, তারা আবার পণ্যগুলি থেকে পুনরুজ্জীবিত করা যাবে না। প্রতিক্রিয়াশীল প্রতিক্রিয়াগুলি যখন প্রতিক্রিয়াশীল হয় তখন এটি প্রতিক্রিয়া বলা হয় এবং যখন পণ্যগুলি প্রতিক্রিয়াশীল হয়, তখন এটি অনুন্নত প্রতিক্রিয়া বলে। যখন ফরোয়ার্ড ও পিছন দিকে প্রতিক্রিয়াগুলির হার সমান হয়, তখন প্রতিক্রিয়াটি ভারসাম্য বলে মনে করা হয়। তাই সময়কালের বেশি প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যগুলির পরিমাণ পরিবর্তন করা হয় না। বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়াগুলি সর্বদা ভারসাম্য বজায় রাখে এবং ভারসাম্য বজায় রাখে। যখন সিস্টেম ভারসাম্যপূর্ণ হয়, পণ্য পরিমাণ এবং reactants অগত্যা সমান হতে হবে না। পণ্য বা তদ্বিপরীত তুলনায় reactants একটি উচ্চ পরিমাণ হতে পারে। একটি ভারসাম্য সমীকরণ শুধুমাত্র প্রয়োজন উভয় সময় থেকে একটি ধ্রুবক পরিমাণ বজায় রাখা হয়। ভারসাম্য একটি প্রতিক্রিয়া জন্য, একটি ভারসাম্য ধ্রুবক সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে; যেখানে এটি পণ্যের ঘনত্ব এবং প্রতিক্রিয়া ঘনত্ব মধ্যে অনুপাত সমান হয়।
--২ ->কে = [পণ্য] n / [প্রতিক্রিয়াশীল] m n এবং m হচ্ছে স্টোইওসিআইএমট্রিক কো-প্রোফাইলেটর এবং প্রোটিন্টেন্ট।
একটি ভারসাম্য প্রতিক্রিয়া জন্য, যদি ফরোয়ার্ড প্রতিক্রিয়া exothermic তারপর পশ্চাদপদ প্রতিক্রিয়া endothermic এবং তদ্বিপরীত হয়। সাধারনত, ফরোয়ার্ড ও পশ্চাদপদ প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য অন্যান্য সমস্ত প্যারামিটারগুলি একে অপরের বিপরীত হয়। অতএব, যদি আমরা প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে কোন একটিকে সহজতর করতে চাই, তবে আমরা প্রতিক্রিয়া সহজতর করার জন্য প্যারামিটারগুলি সামঞ্জস্য করতে হবে।
ডায়নামিক সমতুল্য কি?
ডায়নামিক ভারসাম্য একটি স্থিতিস্থাপক সামঞ্জস্যও রয়েছে যেখানে পণ্য ও বিক্রিয়ার পরিমাণগুলি সময়ের সাথে পরিবর্তিত হয় না।যাইহোক, গতিশীল সামঞ্জস্যবিধানে, যে পরিমাণে পরিবর্তন হয় না তা বলার অর্থ এই নয় যে প্রতিক্রিয়া বন্ধ হয়ে গেছে পরিবর্তে, প্রতিক্রিয়া একটি উপায় যে এটি অপরিবর্তিত পরিমাণ (নেট পরিবর্তন শূন্য) রাখে প্রসারিত হয়। সহজভাবে শব্দ "গতিশীল ভারসাম্য" অর্থ প্রতিক্রিয়া উলটাকর এবং এখনও অব্যাহত। একটি গতিশীল ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য, সিস্টেমটি বন্ধ হওয়া উচিত, যাতে সিস্টেম থেকে কোনও শক্তি বা বস্তু পালানো যায় না।
|
রাসায়নিক এবং গতিশীল সমতুল্য এর মধ্যে পার্থক্য কি? • ডায়নামিক ভারসাম্য একটি রাসায়নিক সমীকরণের একটি প্রকার। • একটি গতিশীল সমীকরণে, প্রতিক্রিয়া এখনও চলতে থাকে, তবে প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যগুলির পরিমাণ অপরিবর্তিত থাকে কারণ ফরোয়ার্ড ও পশ্চাদপদ প্রতিক্রিয়াগুলির হার একই। রাসায়নিক বিক্রিয়াতে কিছু দৃষ্টান্ত থাকতে পারে যেখানে প্রতিক্রিয়া বন্ধ হয়ে যাওয়ার কারণে পণ্য এবং প্রতিক্রিয়াশীল পরিমাণ অপরিবর্তিত থাকে। |
