Dilution এবং মনোনিবেশ মধ্যে পার্থক্য

তরল পদার্থ সন্নিবেশিতকরণ

দ্রাবক পদার্থের পরিমাণ: রসায়ন মধ্যে সমাধানের গবেষণা অধ্যায় এবং নিবিড়তার ধারণা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। একটি দ্রাবক মধ্যে solute পরিমাণ সমাধান একটি সমাধান এবং এই পরিমাণ বাকি সিদ্ধান্ত নেয়, দ্রবণ দ্রাবক যোগ করে এবং সমাধান থেকে দ্রাবক কিছু অপসারণ দ্বারা diluted বা কেন্দ্রীভূত করা যাবে। রাসায়নিক বিশ্লেষণে, এটি সমাধানের ঘনত্বকে পরিবর্তন করার জন্য প্রায়ই প্রয়োজন হয়।

তরল পদার্থ সলভেন্টের যোগফল বোঝায় যখন ঘনত্ব দ্রাবক অপসারণ বোঝায়। সংযোজনটি সমাধানে সলিউশনের ঘনত্ব হ্রাস করে, যখন তা অপসারণের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। মনে রাখবেন, তরলীকরণ বা ঘনত্ব জন্য যাচ্ছে কিনা, দ্রাবক পরিমাণ সমাধান মধ্যে একই অবশেষ। এখন, আমরা জানি যে সমাধান একটি দ্রবণ এর ঘনত্ব হিসাব করার জন্য একটি পরিমাপ আছে molarity নামে পরিচিত যা সমাধান প্রতি লিটার প্রতি solute moles সংখ্যা। হিসাবে solute এর moles সংখ্যা তরলীকরণ এবং ঘনত্ব প্রক্রিয়ার একই, সমাধান molarity এবং লিটার তার ভলিউম

--২ ->

এম এক্স ভি = সলিউশনের মোলস

সুতরাং সলুয়েট অবশিষ্ট ধ্রুবকটির moles, দ্রাবক যোগ করার আগে বা পরে সরানোর আগে এবং পরে Mx V- এর মত হওয়া উচিত। এর মানে হল যে

M1 x V1 = M2 x V2

এইটিকে তরলীকরণ সমীকরণ হিসাবে উল্লেখ করা হয় এবং প্রয়োজনীয় ঘনত্বের জন্য দ্রাবকের পরিমাণ যোগ করা বা সরানো সহজ করে তোলে। দ্রাবক যুক্ত করা সহজ, তবে অপসারণের জন্য সলভেন্টকে তরল পদার্থের বদলানোর জন্য তাপের অতিরিক্ত প্রয়োজন হয়। এখানে, দ্রবণের বৈশিষ্ট্য দ্রবণের তাপ প্রদানের প্রক্রিয়াতে প্রভাবিত হয় না তা নিশ্চিত করার জন্য যত্ন নেওয়া হয়।

সংক্ষেপে: ঘনত্ব বীজ তরলকরণ • রসায়ন মধ্যে সমাধান বিশ্লেষণের মধ্যে dilution এবং ঘনত্ব উল্লেখযোগ্য। • দ্রবণ দ্রাবক অপসারণের প্রয়োজন হলে সলভেন্ট অপসারণের নির্দেশ দেয়। • যোগ বা অপসারণের জন্য প্রয়োজন দ্রাবক ভলিউম সহজেই নিঃসরণ সমীকরণ ব্যবহার করে হিসাব করা যায়।