ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল এবং গ্যালভানিক সেল মধ্যে পার্থক্য

ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল বায়বীয়িক সেল | ভোল্টাইক সেলগুলি বনাম ইলেকট্রোকেমিক্যাল সেল

ইলেক্ট্রো রসায়ন অক্সিডেসনে, হ্রাস প্রতিক্রিয়া একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। একটি অক্সিডেসন-হ্রাস প্রতিক্রিয়া ইন, ইলেকট্রন একটি প্রতিক্রিয়া থেকে অন্য স্থানান্তর হয়। ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে এমন পদার্থটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে পরিচিত হয়, যেখানে ইলেকট্রনকে যে বস্তুটি দেয় তা অক্সিডাইসিং এজেন্ট হিসাবে পরিচিত। অক্সিডেসনটি নিখরচায় এবং অক্সিডাইসিং এজেন্টের সময় অন্য প্রতিক্রিয়াশীল হ্রাসের জন্য এজেন্টকে হ্রাস করা হয়, তবে এটি বিপরীত। এই প্রতিক্রিয়া দুটি অর্ধ প্রতিক্রিয়া বিভক্ত করা যেতে পারে, পৃথক অক্সিডেসন এবং হ্রাস প্রদর্শন; এইভাবে, এটি ইলেক্ট্রন সংখ্যা বা তার বাইরে চলতে দেখায়।

ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল

ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল হ্রাস এবং অক্সিডাইসিং এজেন্টের সমন্বয়, যা শারীরিকভাবে একে অপরের থেকে পৃথক হয়। সাধারণত আলাদা একটি লবণ সেতু দ্বারা করা হয়। যদিও তারা শারীরিকভাবে পৃথক হয়ে থাকে তবে উভয় অর্ধেক কোষ একে অপরের সাথে রাসায়নিক যোগাযোগে থাকে। ইলেক্ট্রোলাইটিক এবং গ্যাসভাইক্লিক কোষ দুটি ধরনের ইলেট্রোক্রেমিক কক্ষ। উভয় ইলেক্ট্রোলাইটিক এবং গ্যাসভাইক্লিক কোষে, অক্সিডেসন-হ্রাস প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়। অতএব, একটি ইলেট্রোক্রেমিক্যাল কক্ষে, দুটি ইলেক্ট্রোড থাকে যা বলা হয় anode এবং একটি ক্যাথোড। উভয় ইলেকট্রোড বহিরাগত একটি উচ্চ প্রতিরোধী ভোল্টমিটার সঙ্গে সংযুক্ত করা হয়; অতএব, বর্তমান ইলেকট্রোড মধ্যে প্রেরণ করা হবে না। এই ভোল্টমিটার অক্সিডেসন প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় যেখানে ইলেক্ট্রোড মধ্যে একটি নির্দিষ্ট ভোল্টেজ বজায় রাখতে সাহায্য করে। অক্সিডেসন প্রতিক্রিয়াটি অ্যানডিতে সঞ্চালিত হয়, এবং হ্রাস প্রতিক্রিয়া ক্যাথোড এ সঞ্চালিত হয়। ইলেক্ট্রোড পৃথক ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান মধ্যে নিমজ্জিত হয়। সাধারণত, এই সমাধানগুলি ইলেক্ট্রোডের প্রকারের সাথে সম্পর্কিত আইওনিক সমাধান। উদাহরণস্বরূপ, তামার ইলেকট্রোডগুলি তামা সলফেট সমাধানে নিমজ্জিত হয় এবং রূপালী ইলেকট্রড সিলভার ক্লোরাইডের সমাধানে নিমজ্জিত হয়। এই সমাধানগুলি ভিন্ন; অতএব, তাদের পৃথক করা উচিত তাদের পৃথক করার সবচেয়ে সাধারণ উপায় একটি লবণ সেতু। একটি ইলেকট্রোকেমিক্যাল কোষে, কোষের সম্ভাব্য শক্তি একটি বৈদ্যুতিক বর্তমান রূপান্তরিত হয়, যা আমরা একটি বাল্ব আলোতে ব্যবহার করতে পারি বা অন্য কিছু বৈদ্যুতিক কাজ করতে পারি।

--২ ->

গ্যালভানিক কোষ

গ্যালভানিক বা ভোল্টাইক কোষ বৈদ্যুতিক শক্তি সঞ্চয় করে। একটি উচ্চতর ভোল্টেজ উত্পাদন করার জন্য ব্যাটারি একটি ভরকোষক কোষ থেকে তৈরি হয় গ্যালভানিক কোষের দুটি ইলেকট্রোডের প্রতিক্রিয়াগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে চলতে থাকে। যখন প্রতিক্রিয়া সংঘটিত হয় তখন বাইরের কন্ডাক্টর দ্বারা অ্যানোড থেকে ক্যাথোডের ইলেকট্রনগুলির প্রবাহ থাকে। উদাহরণস্বরূপ, যদি দুটি ইলেক্ট্রোড একটি Galvanic সেল মধ্যে রৌপ্য এবং তামা হয়, রূপালী বিদ্যুদ্বাহক তামা ইলেক্ট্রোড সম্মান সঙ্গে ইতিবাচক হয়।তামা ইলেক্ট্রোড হল নোড, এবং এটি অক্সিডেসন প্রতিক্রিয়া এবং রিলিজ ইলেকট্রন প্রবাহিত করে। এই ইলেকট্রন বাহ্যিক সার্কিটের মাধ্যমে রূপালী ক্যাথোডে যায়। সুতরাং, রূপালী ক্যাথোড হ্রাস প্রতিক্রিয়া সহ্য করে। দুটি ইলেকট্রোডের মধ্যে একটি সম্ভাব্য পার্থক্য উৎপন্ন হয়, যা ইলেক্ট্রন প্রবাহের অনুমতি দেয়। উপরের Galvanic সেল এর স্বতঃস্ফূর্ত সেল প্রতিক্রিয়া নীচে।

২ এজি ⁺ (এক) + ক্যু (s) ⇌ 2 এজি (গুলি) + সিই ^২+ (এক)

কি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল এবং গ্যালভানিক সেল মধ্যে পার্থক্য? • গ্যালভ্যানিক সেল হল একটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল। • বিদ্যুৎকেন্দ্রের সেল বৈদ্যুতিক শক্তি এবং গ্যালভানিক কোষগুলির দুটি ইলেকট্রডের প্রতিক্রিয়াগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে চলতে থাকে। • গ্যালভানিক কোলে অন্যান্য ইলেকট্রোকেমিক্যাল কোষগুলির সাথে তুলনা করলে ইলেকট্রনগুলি বহিরাগত কন্ডাক্টর দ্বারা অ্যানোড থেকে ক্যাথোড পর্যন্ত প্রবাহিত হয়।