এনথ্যালপিতে এবং এনট্রপিয়ের মধ্যে পার্থক্য

এনথালপি বনাম এনট্রপি

রসায়ন বিভাগে গবেষণামূলক উদ্দেশ্যে আমরা মহাবিশ্বটিকে একটি সিস্টেম হিসেবে এবং চারপাশের চারপাশে বিভক্ত করি। যে কোনো সময়, আমরা আগ্রহী অংশ সিস্টেম হয়, এবং বাকি আশেপাশে হয় এনথ্যাল্পি এবং এনট্রপি দুইটি পদ্ধতি যা একটি সিস্টেম এবং পার্শ্ববর্তী স্থানে সংঘটিত প্রতিক্রিয়ার বর্ণনা করে। উভয় enthalpy এবং এনট্রপি হয় thermodynamic রাষ্ট্র ফাংশন।

এনথালপি কি?

যখন একটি প্রতিক্রিয়া ঘটে, তখন এটি তাপ শুষে বা উদ্ভূত হতে পারে, এবং প্রতিক্রিয়া ধ্রুব চাপে করা হলে, এই তাপটি প্রতিক্রিয়া এর উত্সাহী বলে পরিগণিত হয়। অণুগুলির Enthalpy পরিমাপ করা যাবে না। অতএব, একটি প্রতিক্রিয়া সময় enthalpy মধ্যে পরিবর্তন পরিমাপ করা হয়। একটি প্রদত্ত তাপমাত্রা এবং চাপের প্রতিক্রিয়ায় উত্সাহী পরিবর্তন (Δ এইচ) পণ্যের উত্সাহী বিক্রিয়া থেকে প্রতিক্রিয়াকারীদের উত্সাহী দ্বারা বিয়োগ করে প্রাপ্ত হয়। যদি এই মানটি নেতিবাচক হয়, তাহলে প্রতিক্রিয়া এক্সোওথেরিক হয়। মান ইতিবাচক হয়, তাহলে প্রতিক্রিয়া বলা হয় endothermic। প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্য কোন জোড়া মধ্যে enthalpy মধ্যে পরিবর্তন তাদের মধ্যে পথ থেকে স্বাধীন। অধিকন্তু, এ্যাথলোমি পরিবর্তন প্রতিক্রিয়াশীলদের পর্যায়ে নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন গ্যাসগুলি জলীয় বাষ্প উত্পাদন প্রতিক্রিয়া, দীপাহীন পরিবর্তন -483 হয়। 7 কেজে। যাইহোক, যখন একই reactants তরল জল উত্পাদন প্রতিক্রিয়া, enthalpy পরিবর্তন হয় -571। 5 কেজে

--২ ->

2 এইচ _২ (জি) + ও _২ (জি) → 2 এইচ _২ ও (জি); Δ এইচ = -483 7 কেজেজ

২ এইচ _২ (জি) + ও _২ (জি) → 2 এইচ _২ ও (ঠ); Δ এইচ = -571 7 কেজি

এনট্রপি কি?

কিছু জিনিস স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটবে, অন্য কেউ করবে না। উদাহরণস্বরূপ, তাপ একটি গরম শরীর থেকে একটি শীতল এক প্রবাহিত হবে, কিন্তু বিপরীত শক্তি অধ্যয়ন সংরক্ষণের লঙ্ঘন না করে, যদিও তা কখনও দেখা যায় না। যখন একটি পরিবর্তন ঘটতে থাকে, তখন মোট শক্তি স্থিতিশীল থাকে কিন্তু ভিন্নভাবে এটি ভাগ করা হয়। পরিবর্তনের দিকটি শক্তির বন্টন দ্বারা নির্ধারিত হয়। স্বতঃস্ফূর্ত পরিবর্তনে, এমন একটি রাষ্ট্র যা বস্তুটি শক্তভাবে বিশৃঙ্খলভাবে বিচ্ছুরিত হয়। একটি পরিবর্তন স্বতঃস্ফূর্ত হয় যদি এটি সম্পূর্ণভাবে মহাবিশ্বের বৃহত্তর নৈমিত্তিকতা এবং বিশৃঙ্খলার সৃষ্টি করে। বিশৃঙ্খলা, নৈমিত্তিকতা, বা শক্তি বিকিরণ ডিগ্রী এনট্রপি নামে একটি রাষ্ট্র ফাংশন দ্বারা পরিমাপ করা হয়। তাপগতিবিদ্যা দ্বিতীয় আইন এনট্রপি সম্পর্কিত, এবং এটি বলছে, "মহাবিশ্বের এনট্রপি একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়ার বৃদ্ধি। "এনট্রপি উৎপন্ন তাপের পরিমাণ সম্পর্কিত; যে শক্তি যা ডিগ্র্যাডেড হয়েছে পরিমাণ প্রকৃতপক্ষে, প্রদত্ত পরিমাণে ত্বকের তাপমাত্রা দ্বারা অতিরিক্ত বর্ধনের পরিমাণ তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে যদি এটি খুব গরম হয়ে থাকে, তবে অতিরিক্ত তাপের একটি বিট অনেক বেশি ব্যাধি সৃষ্টি করে না, তবে যদি তাপমাত্রা খুব কম থাকে তবে তাপমাত্রা একই পরিমাণে ব্যাঘাত ঘটায়।অতএব, লিখতে আরও উপযুক্ত,

ds = dq / T

ইথালপি ও এনট্রপি মধ্যে পার্থক্য কি? • এনথালপি হল তাপচলন একটি ধ্রুব চাপে স্থান করে নেয়। এনট্রপি একটি সিস্টেমের র্যান্ডমাইজ একটি ধারণা দেয়। • একটি প্রতিক্রিয়াতে, এনথ্যাল্পি পরিবর্তন ইতিবাচক বা নেগেটিভ হতে পারে। সার্বজনীন এনট্রপি বৃদ্ধি করার জন্য স্বতঃস্ফূর্ত প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়। • এথালপি হচ্ছে একটি প্রতিক্রিয়া সময় মুক্তি বা শোষিত শক্তি। Enthalpy সিস্টেম দ্বারা বেষ্টিত শক্তি। • এথালপিও তাপবিদ্যায় প্রথম আইন সম্পর্কিত, যেখানে এটি বলে, "শক্তি তৈরি করা যায় না এবং ধ্বংসও করা যায় না। "কিন্তু এনট্রপি সরাসরি তাপমাত্রায় দ্বিতীয় আইন সঙ্গে সম্পর্কিত হয়।