এনথালপি ও উষ্ণতার মধ্যে পার্থক্য

এথাল্পি বনাম হিট

রসায়ন বিষয়ে গবেষণামূলক উদ্দেশ্যে, আমরা মহাবিশ্বকে দুটি ভাগে বিভক্ত করি; একটি সিস্টেম এবং পার্শ্ববর্তী হিসাবে যে কোনো সময়, আমরা আগ্রহী অংশ সিস্টেম হয়, এবং বাকি আশেপাশে হয় তাপ এবং এনশাল্পি দুটি প্রকারের শক্তি প্রবাহ এবং একটি সিস্টেমের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করে।

তাপ

কাজ করার জন্য একটি সিস্টেমের ক্ষমতা হল সেই সিস্টেমের শক্তি। সিস্টেমটি কাজ করে কাজ করতে পারে অথবা কাজটি সিস্টেমের দ্বারা করা যেতে পারে। তারপর সিস্টেমের শক্তি বৃদ্ধি বা হ্রাস অনুযায়ী অনুযায়ী। একটি সিস্টেমের শক্তি শুধুমাত্র কাজ দ্বারা, অন্য উপায়েও পরিবর্তন করা যায় না। যখন সিস্টেম এবং এর আশপাশের তাপমাত্রার পার্থক্যের ফলে একটি সিস্টেমের শক্তি পরিবর্তন হয়, আমরা তাপ (q) হিসাবে স্থানান্তরিত যে শক্তি পড়ুন; যে, তাপ তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত করা হয়েছে। তাপ তাপস্থল উচ্চ তাপমাত্রা থেকে কম তাপমাত্রা থেকে সঞ্চালিত হয়, যা একটি তাপমাত্রা গ্রেডিয়েন্ট অনুযায়ী হয়। এবং এই প্রক্রিয়াটি সিস্টেমের মধ্যে তাপমাত্রা পর্যন্ত চলতে থাকে, এবং পার্শ্ববর্তী একই স্তরে পৌঁছায়। তাপ স্থানান্তর প্রক্রিয়া দুই ধরনের হতে পারে তারা endothermic প্রসেস এবং exothermic প্রসেস। এন্ডোথেরিক প্রসেস হল একটি প্রক্রিয়া যেখানে তাপ তাপস্থল থেকে তাপে সিস্টেমের মধ্যে প্রবেশ করছে। একটি exothermic প্রক্রিয়া ইন, তাপ তাপ থেকে হিসাবে সিস্টেম থেকে স্থানান্তরিত হয় তাপ

এনথালপি

তাপবিদ্যায়, একটি সিস্টেমের মোট শক্তি অভ্যন্তরীণ শক্তি বলে। অভ্যন্তরীণ শক্তি সিস্টেমে মোট গতিসম্পন্ন এবং অণুর সম্ভাব্য শক্তি নির্দিষ্ট করে। একটি সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তি সিস্টেমের উপর কাজ করে পরিবর্তিত হতে পারে, বা এটি গরম। আভ্যন্তরীণ শক্তিতে পরিবর্তন তাপের মতো তাপের সমান নয়, যখন সিস্টেমটি তার ভলিউম পরিবর্তন করতে সক্ষম।

--২ ->

এনথাল্পি, যা এইচ হিসাবে চিহ্নিত করা হয় একটি সিস্টেমের একটি thermodynamic সম্পত্তি। এটি

H = U + pV

হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যেখানে U হল অভ্যন্তরীণ শক্তি, p হল সিস্টেমের চাপ এবং v হল এর পরিমাণ।

এই সমীকরণটি দেখায় যে একটি ধ্রুব চাপে তাপ সরবরাহ শক্তি enthalpy মধ্যে পরিবর্তন সমান। ধ্রুব চাপ বিরুদ্ধে ভলিউম পরিবর্তন সিস্টেম দ্বারা প্রয়োজন শক্তি জন্য পিভি অ্যাকাউন্ট শব্দ। তাই সহজভাবে, enthalpy ধ্রুব চাপ একটি প্রতিক্রিয়া তাপ।

প্রদত্ত তাপমাত্রা এবং চাপের প্রতিক্রিয়ায় উত্সাহী পরিবর্তন (Δ এইচ) পণ্যের উত্থাপক থেকে প্রতিক্রিয়াবিদদের উত্সাহী দ্বারা বিয়োগ করে প্রাপ্ত হয়। যদি এই মানটি নেতিবাচক হয়, তাহলে প্রতিক্রিয়া এক্সোওথেরিক হয়। মান ইতিবাচক হয়, তাহলে প্রতিক্রিয়া বলা হয় endothermic। প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্য কোন জোড়া মধ্যে enthalpy মধ্যে পরিবর্তন তাদের মধ্যে পথ থেকে স্বাধীন। অধিকন্তু, এ্যাথলোমি পরিবর্তন প্রতিক্রিয়াশীলদের পর্যায়ে নির্ভর করে।উদাহরণস্বরূপ, যখন অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন গ্যাসগুলি জলীয় বাষ্প উত্পাদন প্রতিক্রিয়া, দীপাহীন পরিবর্তন -483 হয়। 7 কেজে। কিন্তু, একই প্রতিক্রিয়াশীল তরল জল উত্পাদন প্রতিক্রিয়া যখন, enthalpy পরিবর্তন হয় -571। 5 কেজে

2 এইচ _২ (জি) + ও _২ (জি) → 2 এইচ _২ ও (জি); Δ এইচ = -483 7 কেজেজ

২ এইচ _২ (জি) + ও _২ (জি) → 2 এইচ ২ ও (l); Δ এইচ = -571 7 কেজি

ইথালপি ও তাপের মধ্যে পার্থক্য কি? - তাপ উচ্চ তাপমাত্রা থেকে নিম্ন তাপমাত্রায় শক্তি স্থানান্তর হয়। Enthalpy একটি ধ্রুব চাপ তাপচলন হয়। - এনথালপিটি সরাসরি পরিমাপ করা যায় না। পরিবর্তে, তাপ যোগ বা সিস্টেম থেকে হারিয়ে দেওয়া enthalpy পরিবর্তন দেয়। - এনথালপিটি রাষ্ট্রের একটি ফাংশন, যেখানে তাপ নেই।