হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের মধ্যে পার্থক্য
হাইড্রোজেন বনাম হিলিয়াম
হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম নিয়মিত সারণির প্রথম দুইটি উপাদান। উভয় গ্যাস এবং মহাবিশ্বের একটি উচ্চ প্রাচুর্য আছে। ইলেকট্রনগুলি 1 কে কক্ষপথে ভরাট করা খুবই সাধারণ উপাদান। হাইড্রোজেন শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন আছে এবং অন্য একটি পাওয়ার দ্বারা এটি হিলিয়াম ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে
হাইড্রোজেন
হাইড্রোজেন হল প্রথম এবং সর্বনিম্ন উপাদান যা পর্যায় সারণির মধ্যে এইচ হিসাবে চিহ্নিত হয়। এটি একটি ইলেক্ট্রন এবং একটি প্রোটন। ইলেকট্রন কনফিগারেশন: 1s1 এর কারণে এটি পর্যায়ক্রমিক সারণিতে গ্রুপ 1 এবং সময় 1 এর অধীনে শ্রেণীভুক্ত করা হয়। হাইড্রোজেন একটি নেগেটিভ চার্জ আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে পারে, অথবা সহজে ইলেকট্রনকে একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন উত্পাদন করতে বা যৌথ বন্ড তৈরি করতে ইলেক্ট্রনকে ভাগ করে দিতে পারে। এই ক্ষমতা কারণে, হাইড্রোজেন অ্যাম্বুলেন্স একটি বড় সংখ্যা উপস্থিত, এবং এটি পৃথিবীর একটি অত্যন্ত প্রচুর উপাদান। হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ নামকরণ করা হয় প্রোটিয়াম-1 এইচ (কোন নিউট্রন), ডিউটিইউরিয়াম -২ এইচ (নিউট্রন) এবং ট্রাইটিয়াম -3 এইচ (দুই নিউট্রন)। প্রায় তিন ভাগের মধ্যেই প্রোটিয়ামটি সর্বাধিক প্রায় 99% সমৃদ্ধ। গ্যাস ফেজে হাইড্রোজেন একটি ডায়্যাটোমিক অণু (এইচ ২ ) হিসাবে বিদ্যমান এবং এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। উপরন্তু, হাইড্রোজেন একটি অত্যন্ত জ্বলন্ত গ্যাস এবং এটি একটি নীল নীল শিখা সঙ্গে পোড়া। স্বাভাবিক রুম তাপমাত্রা অধীনে হাইড্রোজেন খুব প্রতিক্রিয়াশীল নয়। তবে, উচ্চ তাপমাত্রায় তা দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখাতে পারে। এইচ 2 শূন্য অক্সিডেসন অবস্থায় রয়েছে, সুতরাং, এটি ধাতব অক্সাইড বা ক্লোরাইড এবং রিলিজ ধাতু কমাতে হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে। হাইড্রোজেন রাসায়নিক শিল্প যেমন হাবার প্রক্রিয়া মধ্যে আমমানিয়া উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত হয়। তরল হাইড্রোজেন রকেট এবং যানবাহন একটি জ্বালানী হিসাবে ব্যবহার করা হয়।
--২ ->হিলিয়াম
পর্যায় সারণির হিলিয়াম দ্বিতীয় উপাদান, এবং এটি গ্রুপ 18 (নোবেল গ্যাস)। এটি দুটি ইলেকট্রন আছে; অতএব, ইলেকট্রন কনফিগারেশন 1s2 হয়। এস কক্ষপথ শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন মিটমাট করতে পারে, তাই হিলিয়ামের কক্ষপথে সম্পূর্ণরূপে হিলিয়াম একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস তৈরি করা হয়। তিনি হিলিয়ামের প্রতীক এবং তার আণবিক ওজন 4 গ্রাম মোল -1 । হিলিয়াম একটি হালকা, বর্ণহীন, গন্ধহীন হাইড্রোজেন মত গ্যাস। এটি একটি কম উত্থাপন পয়েন্ট, কম ঘনত্ব, কম দ্রবণীয় এবং উচ্চ তাপ পরিবাহিতা আছে। গলনাঙ্ক (0. 95 কে) এবং হিলিয়ামের ক্রমবর্ধমান বিন্দু (২২ কে) অন্যান্য উপাদানের মধ্যে সর্বনিম্ন মান হিসাবে বিবেচিত হয়। হিলিয়ামের সাতটি আইসোটোপ রয়েছে, কেবলমাত্র তিনি -3 এবং He-4 স্থিতিশীল। হিলিয়াম বায়ু তুলনায় হালকা, তাই এটি বেলুন, airships ভরাট ব্যবহৃত হয়। আরও চৌম্বকীয় অনুনাদ ইমেজিং (এমআরআই) জন্য এটি তরল জ্বালানী রকেট pressurizing, পারমাণবিক চুল্লী জন্য একটি শীতল মাধ্যম, ইত্যাদি জন্য ব্যবহৃত হয়।
|
হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের মধ্যে পার্থক্য কি - হাইড্রোজেন একটি diatomic গ্যাস, এবং হিলিয়াম একটি monatomic গ্যাস হয়। - হিলিয়াম একটি সম্পূর্ণ ভরাট কক্ষপথ (1 সেকেন্ড) আছে, কিন্তু হাইড্রোজেনের মধ্যে শুধুমাত্র এক ইলেক্ট্রন (1 শ 1) আছে, তাই এটি অস্থির। - হাইড্রোজেনের তুলনায়, হিলিয়াম একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। - হিলিয়াম বায়ু তুলনায় হালকা, কিন্তু হাইড্রোজেন বায়ু তুলনায় একটু ভারী। - হাইড্রোজেন হিলিয়াম তুলনায় প্রতিক্রিয়াশীল তাই হাইড্রোজেন ফর্ম অনেক রাসায়নিক যৌগ কিন্তু হিলিয়াম নয়। - হাইড্রোজেন অত্যন্ত জ্বলজ্বলযুক্ত, হিলিয়াম অ জ্বলন্ত হয়। - হিলিয়ামের তুলনায় হাইড্রোজেনের উচ্চতর উজ্জ্বলতা রয়েছে। - হিলিয়ামের সাতটি আইসোটোপ রয়েছে, তবে হাইড্রোজেনের জন্য তিনটি প্রাকৃতিকভাবে আইসোটোপ রয়েছে। |
