হাইড্রোজেন অ্যাটম এবং হাইড্রোজেন আয়নের মধ্যে পার্থক্য
ঐতিহ্যবাহী টেবিল, যা এইচ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। এটি ইলেকট্রন কনফিগারেশনের কারণে 1 থেকে 1 1 পর্যায় সারণিতে গ্রুপ 1 এবং সময় 1 এর অধীনে শ্রেণীভুক্ত করা হয়। হাইড্রোজেন একটি নেগেটিভ চার্জ আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে পারে, অথবা সহজে ইলেকট্রনকে একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন উত্পাদন করতে বা যৌথ বন্ড তৈরি করতে ইলেক্ট্রনকে ভাগ করে দিতে পারে। কারণ এই ক্ষমতা, হাইড্রোজেন অ্যাম্বুলেন্স একটি বড় সংখ্যা উপস্থিত, এবং এটি পৃথিবীর একটি অত্যন্ত প্রচুর উপাদান। হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ নামকরণ করা হয় protium- 1 H (কোন নিউট্রন), ড্যুটারিয়াম- 2 H (এক নিউট্রন) এবং ট্রাইটিআইম- 3 H (দুই নিউট্রন) । প্রায় তিন ভাগের মধ্যেই প্রোটিয়ামটি সর্বাধিক প্রায় 99% সমৃদ্ধ। গ্যাস ফেজে হাইড্রোজেন একটি ডায়্যাটোমিক অণু (এইচ ২ ) হিসাবে বিদ্যমান এবং এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। উপরন্তু, হাইড্রোজেন একটি অত্যন্ত জ্বলন্ত গ্যাস, এবং এটি একটি নীল নীল শিখা সঙ্গে পোড়া। হাইড্রোজেন স্বাভাবিক কক্ষ তাপমাত্রার অধীন খুব প্রতিক্রিয়াশীল নয়। তবে, উচ্চ তাপমাত্রায় তা দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখাতে পারে। এইচ 2 শূন্য অক্সিডেসন অবস্থায়; অতএব, এটা ধাতু অক্সাইড, বা ক্লোরাইড এবং রিলিজ ধাতু কমাতে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে। হাইড্রোজেন রাসায়নিক শিল্প যেমন হাবার প্রক্রিয়া মধ্যে আমমানিয়া উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত হয়। তরল হাইড্রোজেন রকেট এবং যানবাহন একটি জ্বালানী হিসাবে ব্যবহার করা হয়।
সারিবদ্ধ টেবিলের উপাদানগুলো ধনী গ্যাস ছাড়া আর স্থিতিশীল নয়। তাই স্থিরত্ব অর্জনের জন্য উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য উপাদানগুলি অন্যান্য উপাদানের সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। অনুরূপভাবে, হাইড্রোজেনকে উত্তম গ্যাস, হিলিয়ামের ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য একটি ইলেক্ট্রন পেতে হবে। হাইড্রোজেন আয়ন তৈরির হাইড্রোজেনের সাথে সমস্ত অ্যান্টিলালগুলি প্রতিক্রিয়া দেখায়। কিছু ইলেকট্রন পরিবর্তনের কারণে কিছু সাম্যতা বাদে, হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন আয়নের বিভিন্ন শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।--২ ->
হাইড্রোজেন এটমহাইড্রোজেন পরমাণু পর্যায় সারণির প্রথম উপাদান। হাইড্রোজেন পরমাণুতে এক ইলেক্ট্রন এবং এক প্রোটন রয়েছে। অতএব, এটি 1s
1 এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন আছে। এটি শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন s- উপ কক্ষপথ ভরা আছে যেখানে দুটি ইলেকট্রন accommoded করা যাবে। অতএব, একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রাপ্ত করার জন্য হাইড্রোজেন পরমাণু অস্থির এবং খুব প্রতিক্রিয়াশীল। আইসোটোপের উপর নির্ভর করে নিউক্লিয়াসের নিউট্রনের সংখ্যা উপরে উল্লিখিত হিসাবে পরিবর্তিত হতে পারে।
হাইড্রোজেন আয়নকে হাইড্রন বলা হয়। পারমাণবিক হাইড্রোজেন থেকে এক ইলেক্ট্রন সরানোর দ্বারা এটি তৈরি করা হয়। হাইড্রোজেন আয়ন একটি +1 চার্জ আছে (monovalent)। প্রোটিয়ামের অনুকরণটি বিশেষভাবে প্রোটন হিসাবে পরিচিত, এবং এটি হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রকার। আমরা মূলতঃ প্রোটিয়াম প্রাকৃতিক প্রাচুর্য অন্যান্য আইসোটোপের তুলনায় অত্যন্ত উচ্চ হিসাবে বিবেচনা করি।এটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন (এইচ
3 ও + ) হিসাবে জলীয় সমাধানগুলিতে বিদ্যমান। হাইড্রোজেন আয়ন অ্যাসিডতা জন্য দায়ী, এবং হাইড্রজেন আয়ন ঘনত্ব পিএইচ মান গণনা নেওয়া হয়। যখন হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য অ ধাতব হাইড্রোজেন আয়নগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে, এবং যখন আণবিক দ্রবীভূত হয় তখন এইগুলি সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে জলীয় মাধ্যম থেকে মুক্ত হয়। হাইড্রোজেন অ্যাটম এবং হাইড্রোজেন আয়ন
