হাইড্রোজেন বন্ড এবং সহস্রাব্দ বন্ডের মধ্যে পার্থক্য
সমবয়সী বন্ড বনাম হাইড্রোজেন বন্ড
রাসায়নিক বন্ড একসাথে পরমাণু এবং অণু ধারণ করে রাসায়নিক এবং শারীরিক আচরণ নির্ধারণে বন্ডগুলি গুরুত্বপূর্ণ। অণু এবং পরমাণুর রাসায়নিক ও শারীরিক আচরণ নির্ধারণে বন্ডগুলি গুরুত্বপূর্ণ। আমেরিকার রসায়নবিদ জি। এন। লুইসের প্রস্তাবিত হিসাবে, তাদের ভেলেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন ধারণ করে পরমাণু স্থিতিশীল। বেশিরভাগ পরমাণুতে তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে (নিয়মিত সারণির 18 নম্বরের উত্তরের গ্যাস ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল না। এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। যৌগিক বন্ধন এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা রাসায়নিক যৌগগুলির মধ্যে পরমাণুর সংযোগ করে। হাইড্রোজেন বন্ধন অণু মধ্যে intermolecular আকর্ষণের হয়।
হাইড্রোজেন বন্ড
যখন হাইড্রোজেন ফ্লোরাইন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের মতো ইলেকট্রনগ্যাটিক পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে, তখন একটি মেরু বন্ধন হবে। ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটির কারণে, হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় ইলেকট্রনগ্যাট্টিভ পরমাণুতে বন্ডের ইলেকট্রন আরো আকৃষ্ট হবে। অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণু একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ পাবে, তবে অধিক ইলেক্ট্রনগ্যাগেটিক পরমাণু আংশিক নেতিবাচক চার্জ পাবে। যখন এই চার্চ বিচ্ছেদ দুটি অণু বন্ধ করে দেওয়া হয়, তখন হাইড্রোজেন এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত পরমাণুর মধ্যে একটি আকর্ষণের বাহিনী থাকবে। এই আকর্ষণটি হাইড্রোজেন বন্ধন হিসাবে পরিচিত। হাইড্রোজেন বন্ধন অন্য ডাইপোল ইন্টারঅ্যাকশনগুলি তুলনায় অপেক্ষাকৃত শক্তিশালী, এবং তারা আণবিক আচরণ নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, পানির অণুগুলির মধ্যে রয়েছে ইন্টারমোলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধন। একটি জল অণু আরেকটি পানির অণু দিয়ে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। যেহেতু অক্সিজেনের দুটি একক জোড়া রয়েছে, এটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেনের সাথে দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। তারপর দুটি জল অণু একটি dimer হিসাবে পরিচিত হতে পারে। হাইড্রোজেন বন্ধন সামর্থ্যের কারণে প্রতিটি জলের অণু চারটি অণু দিয়ে বন্ধন করতে পারে। এই জল জন্য একটি উচ্চ উঁচুমানের পয়েন্ট ফলে, যদিও একটি জল অণু একটি কম আণবিক ওজন আছে। অতএব, বায়বীয় ফেজে যাওয়ার সময় যখন হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি উচ্চতর হয়। উপরন্তু, হাইড্রোজেন বন্ধন বরফ স্ফটিক গঠন নির্ধারণ। বরফ গলির অনন্য ব্যবস্থা এটি জল ভাসা সাহায্য করে, অতএব শীতকালে সময়ের জলযান রক্ষা করে। এই ছাড়াও, হাইড্রোজেন বন্ধন জৈবিক পদ্ধতিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। প্রোটিন এবং ডিএনএ তিন মাত্রার গঠন শুধুমাত্র হাইড্রোজেন বন্ড উপর ভিত্তি করে। হাইড্রোজেন বন্ধন এবং যান্ত্রিক বাহিনী দ্বারা ধ্বংস করা যাবে।
সহস্রাব্দ বন্ধনী
অনুরূপ বা খুব কম ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভ পার্থক্য থাকা দুটি পরমাণুগুলি একসঙ্গে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি যৌথ বন্ড তৈরি করে।উভয় পরমাণু ইলেকট্রন এই ভাবে ভাগ করে উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেতে পারেন। অণুটি পরমাণুগুলির মধ্যে covalent বন্ধনের গঠন দ্বারা উত্পাদিত ফল হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি ক্লিড 2 , H 2 , অথবা P 4 মত অণু গঠন করে, তখন প্রতিটি পরমাণু একটি সহস্রাব্দ দ্বারা অন্যের সাথে সংযুক্ত হয় বন্ধন. মিথেন অণু (CH 4 ) এছাড়াও কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সহগামী বন্ড আছে। মিথেনটি একটি অণুর জন্য একটি উদাহরণ যা খুব কম ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিটি পার্থক্য নিয়ে পরমাণুগুলির মধ্যে সহস্রাব্দ বন্ধনী ধারণ করে।
