আইনেীকরণ শক্তি এবং ইলেক্ট্রন পারস্পরিকত্বের মধ্যে পার্থক্য

আয়োনীকরণ শক্তি বনাম ইলেক্ট্রন এফিলিন

অণুগুলি সব বিদ্যমান পদার্থের ছোট বিল্ডিং ব্লকগুলির সাথে পালন করতে পারি না। তারা এত ছোট যে আমরা এমনকি আমাদের নগ্ন চোখের সঙ্গে পালন করতে পারে না। এটি একটি নিউক্লিয়াস গঠিত, যা প্রোটন এবং নিউট্রন আছে। নিউট্রন ছাড়াও নিউক্লিয়াসের অন্যান্য ক্ষুদ্র উপ পারমাণবিক কণার রয়েছে। উপরন্তু, কক্ষপথ মধ্যে নিউক্লিয়াস চারপাশে চলা ইলেকট্রন আছে। কারণ প্রোটনের উপস্থিতি, পারমাণবিক নিউক্লিয়াস ইতিবাচক চার্জ করা হয়। বাইরের গোলকের ইলেকট্রন নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়। অতএব, পরমাণুর ইতিবাচক ও নেতিবাচক চার্জগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় বাহিনী গঠন বজায় রাখে।

আয়নীকরণ শক্তি

অনিয়ন শক্তি হল একটি শক্তি যা একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে এটি থেকে একটি ইলেক্ট্রন অপসারণ দেওয়া উচিত। ইলেক্ট্রনটি অপসারণের মানে হল যে এটি প্রজাতি থেকে একটি অসীম দূরত্ব সরিয়ে ফেলতে পারে যাতে ইলেক্ট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে কোন আকর্ষণ বাহিনী নেই। ইলেয়নকরণ শক্তিগুলি প্রথম ionization শক্তি, দ্বিতীয় ionization শক্তি হিসাবে নামকরণ করা হয়, এবং তাই ইলেক্ট্রন সংখ্যা অপসারণ উপর নির্ভর করে। এটি + 1, +2, +3 চার্জ সহ এবং আরও অনূর্ধ্ব। ক্ষুদ্র পরমাণুতে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ছোট। অতএব, ইলেকট্রন এবং নিউট্রন মধ্যে ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণ বাহিনী বৃহত্তর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সঙ্গে একটি পরমাণুর তুলনায় অনেক বেশী। এটি একটি ছোট এটম এর ionization শক্তি বৃদ্ধি করে। ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস কাছাকাছি অবস্থিত, ionization শক্তি বৃদ্ধি। সুতরাং, (n + 1) ionization শক্তি সর্বদা n ^ও ionization শক্তির চেয়ে উচ্চতর। উপরন্তু, বিভিন্ন পরমাণু দুটি প্রথম ionization শক্তিগুলির তুলনা যখন, তারা বিভিন্নতাও। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের প্রথম ionization শক্তি (496 kJ / mol) ক্লোরিনের প্রথম ionization শক্তি (1256 kJ / mol) এর চেয়ে অনেক কম। এক ইলেক্ট্রন সরানোর মাধ্যমে, সোডিয়াম উত্তম গ্যাস কনফিগারেশন লাভ করতে পারে; অতএব, এটি সহজেই ইলেক্ট্রনকে সরিয়ে দেয়। এবং ক্লোরিন এর চেয়েও পারমাণবিক দূরত্ব সোডিয়াম কম, যা ionization শক্তি কমায়। তাই, আয়নায়ন শক্তি বাম থেকে ডানদিকে সারি ও নীচে সারিবদ্ধ সারণির একটি কলামের উপরে (এই পর্যায় সারণির পারমাণবিক আকার বৃদ্ধির বিপরীত) শীর্ষে বৃদ্ধি পায়। যখন ইলেক্ট্রনগুলি অপসারণ করা হয় তখন এমন কিছু দৃষ্টান্ত আছে যেখানে পরমাণুগুলি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লাভ করে। এই মুহুর্তে, আয়নীকরণ শক্তি একটি উচ্চ মানের মধ্যে তিড়িং লাগে।

--২ ->

ইলেক্ট্রন এফিনিটি

ইলেক্ট্রন মিথ্যাকে একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রন যুক্ত করার সময় রিলিজেড শক্তির পরিমাণ হল একটি নেতিবাচক আয়ন। আঞ্চলিক টেবিলে শুধুমাত্র কিছু পরমাণুর এই পরিবর্তন চলছে। নোবল গ্যাস এবং কিছু ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতবগুলি ইলেকট্রন যোগ করার জন্য পক্ষপাতিত্ব করে না, তাই তাদের জন্য সংজ্ঞায়িত ইলেক্ট্রন মিথস্ক্রিয় শক্তি নেই।কিন্তু স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য পি ব্লক উপাদানগুলি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পছন্দ করে। ইলেকট্রন সামঞ্জস্যের বিষয়ে পর্যায়ক্রমিক সারণিতে কিছু নিদর্শন রয়েছে। ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ব্যাসার্ধের সঙ্গে, ইলেক্ট্রন অনুভূতি কমে যায়। সারি (বাম থেকে ডানে) সারি জুড়ে পর্যায় সারণিতে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়, অতএব, ইলেক্ট্রন আপন বৃদ্ধি হয়। উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিনটিতে সলফার বা ফসফরাসের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রন নেগেটিভিটি রয়েছে।

আইয়নীকরণ শক্তি এবং ইলেক্ট্রন এফিনিতে পার্থক্য কি? • একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে একটি ইলেক্ট্রন সরানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি পরিমাণ। ইলেক্ট্রন মিথলটি ইলেক্ট্রন একটি পরমাণু যোগ করা হয় যখন মুক্তি শক্তি পরিমাণ হয়। • অনিয়ন শক্তি নিরপেক্ষ পরমাণুর সংমিশ্রণগুলির সাথে সম্পর্কযুক্ত এবং ইলেক্ট্রন অনুভূতি anions তৈরির সাথে সম্পর্কিত।