তরল রাজ্য এবং বায়বীয় রাজ্য মধ্যে পার্থক্য
তরল রাষ্ট্র বায়াসীয় রাষ্ট্র
তরল রাষ্ট্র এবং গ্যাসীয় রাষ্ট্র দুটি বিষয় যে তাদের মধ্যে মহান পার্থক্য দেখায় রাষ্ট্র। একটি পদার্থ তার উষ্ণায়নের সময়ে একটি গ্যাসে উষ্ণী করে, যখন বস্তু তার গলনাঙ্কে একটি তরল মধ্যে গলে যায়। এই দুটি রাজ্যের মধ্যে প্রধান পার্থক্য।
এটা জানা গুরুত্বপূর্ণ যে একটি পদার্থ তরল অবস্থা একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, কিন্তু এটি একটি নির্দিষ্ট আকৃতি আছে না। অন্য দিকে এটি জাহাজের আকৃতি বা এটি ধারণ করে এমন ধারকটি করে। অন্যদিকে, তার রাজ্যে একটি বিশুদ্ধ গ্যাস পৃথক পরমাণু, মৌলিক অণু বা যৌগ অণু গঠিত হয়।
এটা মনে রাখা আকর্ষণীয় যে তরল এবং রক্তরস রাজ্যের মধ্যে গ্যাসীয় পদার্থ বিদ্যমান। প্লাজমা রাষ্ট্র হল গ্যাসের উচ্চ তাপমাত্রা সীমা দ্বারা চিহ্নিত।
দুটি মধ্যে প্রধান পার্থক্য এক পদ্ধতি বা আপনি তাদের অনুভব করতে পারেন যার দ্বারা বৈশিষ্ট্য শর্তাবলী অনুযায়ী। তরল অবস্থা সম্পূর্ণ ভিন্নভাবে অনুভূত হতে পারে গ্যাসীয় অবস্থায় অনুভূত হতে পারে।
--২ ->রসায়নবিদরা দেখিয়েছেন যে গ্যাসীয় রাষ্ট্রটি চারটি সংখ্যার গুণাবলীর মাধ্যমে অনুভূত হতে পারে। তারা যেমন চাপ, ভলিউম, কণা এবং তাপমাত্রার সংখ্যা হিসাবে শারীরিক বৈশিষ্ট্য। অতীতে বিভিন্ন রসায়নবিদ গ্যাসের এই বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য খুঁজে পাওয়া গেছে।
অন্য দিকে তরল অবস্থা খুব সহজে উপলব্ধি দ্বারা sensed হতে পারে। এটা বুঝতে হবে যে কক্ষ তাপমাত্রায় সবচেয়ে পরিচিত তরল পদার্থ হল বেনজিন, পানি, অ্যালকোহল, আধা তেল, ভুট্টা তেল, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড এবং পেট্রল।
প্রবাহিত তরল ক্ষমতা তার সান্দ্রতা পরিমাপ করা হয় বিভিন্ন তরল সান্দ্রতা পরিমাপ করার জন্য বর্তমানে Viscometers ব্যবহার করা হয়। অপর দিকে গ্যাসের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে বিভিন্ন আইন উল্লেখ করা হয়েছে। এই আইনগুলি বয়েলের আইন, অভোগাদ্রো আইন এবং ডাল্টন আইন অন্তর্ভুক্ত করে।
পদার্থবিজ্ঞানীরা চশমা বলবে যদিও তারা হিমায়িত তরল হিসাবে কঠিন। এটি এমন কারণের কারণ যে চশমার মতো পদার্থের অণুগুলির বিন্যাসটি তরল অবস্থায় খুব বেশি। পদার্থবিজ্ঞানী গ্যাস মডেল শ্রেণীবদ্ধ এবং ব্যাপকভাবে তাদের সঠিক গ্যাস, আদর্শ গ্যাস এবং বাস্তব গ্যাস হিসাবে আলোচনা। এই মডেলগুলির প্রতিটি বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন। তারা একটি ফলিত বিদ্যুৎ ক্ষেত্রের অনুপস্থিতিতে গ্যাস কণা স্বাধীনভাবে স্থানান্তর খুঁজে পাওয়া যায়।
