আণবিক অর্বিতাল এবং পারমাণবিক অর্বিটালের মধ্যে পার্থক্য
অণুর মধ্যে বন্ধনটি শ্রিডিংগার, হাইজেনবার্গ এবং পল ডায়ারকের দ্বারা উপস্থাপিত নতুন তত্ত্বগুলির সাথে নতুন ভাবে বোঝা যায়। কোয়ান্টাম বলবিজ্ঞান তাদের ফলাফল সঙ্গে ছবিতে এসেছিলেন তারা একটি ইলেক্ট্রন কণা এবং তরঙ্গ বৈশিষ্ট্য উভয় পাওয়া গেছে যে। এর সাথে, শ্রিডিংগার একটি ইলেক্ট্রনের তরঙ্গ প্রকৃতির সন্ধানের জন্য সমীকরণ গড়ে তুলেন এবং তরঙ্গ সমীকরণ এবং তরঙ্গ ফাংশন নিয়ে এসেছিলেন। তরঙ্গ ফাংশন (Ψ) ইলেক্ট্রনের জন্য বিভিন্ন রাষ্ট্রের সাথে সম্পর্কিত।
পারমাণবিক অর্বিটাল
স্কেডিংগার তার তত্ত্বের সামনে এগিয়ে যাওয়ার পর, সর্বোচ্চ জন্মের ফলে তরঙ্গ ফাংশন (Ψ 2 ) এর বর্গের একটি প্রকৃত অর্থ বের করা হয়। জন্মের মতে, Ψ 2 একটি নির্দিষ্ট অবস্থানে একটি ইলেক্ট্রন খোঁজার সম্ভাব্যতা প্রকাশ। সুতরাং, যদি Ψ 2 একটি বড় মান হয়, তাহলে সেই স্থানটিতে ইলেক্ট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা বেশি। অতএব, স্থান, ইলেক্ট্রন সম্ভাব্যতার ঘনত্ব বড় হয়। বিপরীতভাবে, যদি Ψ 2 কম হয়, তাহলে ইলেক্ট্রন সম্ভাব্যতার ঘনত্ব কম। Ψ 2 এর প্লটগুলি x, y এবং z অক্ষগুলিতে এই সম্ভাবনাগুলি প্রদর্শন করে, এবং তারা s, p, d এবং f এর অবাধ্যতাগুলির আকৃতি নিয়ে নেয়। এই পারমাণবিক orbitals হিসাবে পরিচিত হয়। একটি পারমাণবিক কক্ষপথকে এমন অঞ্চলের একটি অংশ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যেখানে একটি ইলেক্ট্রন খোঁজার সম্ভাব্যতা একটি পরমাণুতে বড়। পারমাণবিক কক্ষপথগুলি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, এবং প্রতি পারমাণবিক কক্ষপথ দুটো ইলেকট্রনকে বিপরীত স্পিনের সাথে মিলে যায়। উদাহরণস্বরূপ, যখন আমরা ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখি, তখন আমরা 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 হিসাবে লিখি। 1, ২, 3 …। n পূর্ণসংখ্যা মানগুলি কোয়ান্টাম সংখ্যা। কক্ষপথের নামটির পরের লিপিটি সংখ্যাটি যে কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা দেখায়। s orbitals গোলাকার গোলাকার, এবং ছোট। পি orbitals দুই lobes সঙ্গে আকৃতির ডাম্বল হয়। একটি কব্জা ইতিবাচক বলে মনে করা হয় এবং অন্য লব নেগেটিভ। যেখানে দুটি লবসমূহ একে অপরকে স্পর্শ করে সেটি একটি নোড হিসেবে পরিচিত। X, y এবং z হিসাবে 3 পি orbitals আছে। তারা স্থান এ ব্যবস্থা করা হয় যাতে তাদের অক্ষগুলি একে অপরকে উল্লম্ব হয়। বিভিন্ন আকৃতির সঙ্গে পাঁচটি ডি অবাট্যাটেল এবং 7 টি অরবিটাল রয়েছে। সুতরাং সমষ্টিগতভাবে, নিম্নোক্ত ইলেকট্রনগুলির মোট সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে যা একটি কক্ষপথে অবস্থিত হতে পারে।
s কক্ষপথ -২ ইলেক্ট্রন
পি অরবিটল- 6 ইলেক্ট্রনস
ডি অবাবিল্যাট- 10 ইলেকট্রন
চ অবাট্রিবল -14 ইলেকট্রন
অণুসংক্রান্ত কক্ষপথে
পরমাণুগুলি যোগদান করে অণু। যখন দুটি পরমাণু একটি অণু তৈরি করতে একসঙ্গে ঘনিয়ে আসে, পারমাণবিক অর্বালটগুলি ওভারল্যাপ করে এবং আণবিক কক্ষপথের জন্য একত্রিত হয়। নতুন গঠিত আণবিক কক্ষপথ সংখ্যা সংযোজন পারমাণবিক orbitals সংখ্যা সমান। আণবিক কক্ষপথ পারমাণবিক দুই নিউক্লিয়াস ঘিরে, এবং ইলেকট্রন উভয় পারমাণবিক চারপাশে স্থানান্তর করতে পারেন।পারমাণবিক অরবিটালের অনুরূপ, আণবিক কক্ষপথগুলি সর্বাধিক 2 ইলেকট্রন ধারণ করে, যা বিপরীত স্পিন হয়। আণবিক কক্ষপথ দুই ধরনের, বন্ধন আণবিক orbitals এবং অ্যান্টিব্যান্ডিং আণবিক orbitals। আণবিক অ্যারব্যাটস বন্ড স্থল অবস্থায় ইলেকট্রন থাকে এবং অ্যান্টিব্যান্ডিং আণবিক কক্ষপথ স্থল রাষ্ট্র কোন ইলেক্ট্রন থাকে। অণুটি উত্তেজিত অবস্থায় থাকলে ইলেকট্রনগুলি অ্যান্টিব্যান্ডিং অরবিটালগুলিতে দমন করতে পারে।
|
পারমাণবিক কক্ষীয় এবং আণবিক কক্ষপথের মধ্যে পার্থক্য কি? ¤ পরমাণুতে পারমাণবিক অরবিটগুলি দেখা যায়, এবং অণুর অণুগুলি অণুর মধ্যে দেখা যায়। পারমাণবিক orbitals একসঙ্গে যোগ দিন, আণবিক orbitals ফর্ম হয়। ¤ পারমাণবিক অ্যারবিলেটগুলি এমন অবস্থার বর্ণনা করে যেখানে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা একটি পরমাণুর উচ্চতা। অণু অণুজীব একটি অণুর মধ্যে ইলেকট্রন সম্ভাব্য অবস্থার বর্ণনা। ¤ পারমাণবিক অরবিটগুলি গুলি, পি, ডি এবং চ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়েছে। আণবিক কক্ষপথ বন্ধন এবং অ্যান্টিব্যান্ডিং আণবিক orbitals হিসাবে দুটি ধরনের আণবিক orbitals আছে। |
