নাইট্রোজেন এবং নাইট্রিকের মধ্যে পার্থক্য
নাইট্রোজেন বনাম নাইট্রোজেন
এর প্রধান জলাধার। নাইট্রোজেন অত্যন্ত বেশি এনিয়েনিক ফর্ম উপলব্ধ যা নাইট্রোজেন থাকে। স্বাভাবিকভাবে, নাইট্রোজেন একটি গ্যাস হিসাবে বিদ্যমান, এবং এটি নাইট্রোজেন এর প্রধান জলাধার। এই নাইট্রোজেন সরাসরি উদ্ভিদ দ্বারা ব্যবহার করা যাবে না, তাই এটি নাইট্র্রেটস, নাইট্রিটস বা অ্যামোনিয়াম মত দ্রবীভূত দ্রবীভূত ফর্ম মধ্যে রূপান্তরিত হয়। বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেনকে আলোকিতকরণের কাজ থেকে এবং মাটির ক্ষুদ্র জীবের কিছু কিছু দ্বারা শিল্প ফ্যাসিয়াসের মাধ্যমে নাইট্রেটে রূপান্তরিত করা হয়। এই প্রক্রিয়া নাইট্রোজেন স্থিরত্ব হিসাবে পরিচিত হয়। মাটি থেকে নাইট্রোরিং ব্যাকটেরিয়া দ্বারা অম্মোনিয়া এবং নাইট্রেটগুলি নাইট্রেটে রূপান্তরিত হতে পারে। মাটি মধ্যে নাইট্র্রেট তারপর তাদের কার্যক্রম জন্য উদ্ভিদ দ্বারা শোষিত হয়। তদ্ব্যতীত, নাইট্রোজেন গ্যাসে রূপান্তরিত করা যেতে পারে মৃত্তিকা নাইট্রোজেনগুলিকে থিওব্যাকিলাস ডেনিট্রিম্প্যান্সের মত ডিএনটিট্রিং ব্যাকটেরিয়া দ্বারা রূপান্তর করা যায়।
নাইট্রোজেন
নাইট্রোজেন আমাদের দেহে চতুর্থ সবচেয়ে প্রচুর উপাদান। এটি পরমাণু সংখ্যার 15 নম্বর গ্রুপের মধ্যে পারমাণবিক সংখ্যা 7. নাইট্রোজেন একটি অ ধাতু এবং তার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s 2 2s 2 2p 3 । পি কক্ষপথ অর্ধ ভরাট, স্থিতিশীল মহান গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করার জন্য নাইট্রোজেন আরও তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার ক্ষমতা প্রদান করে। অতএব, নাইট্রোজেন ত্রিভুজ হয়। দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি ইলেকট্রন ভাগ করে তাদের মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ড গঠন করতে পারে। এই diatomic অণু ঘর পর্যায়ে গ্যাস পর্যায়ে হয়, এবং একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন, গুঁড়ো, নিষ্কর্ষ গ্যাস গঠন। নাইট্রোজেন একটি অ জ্বলন্ত গ্যাস, অতএব, জ্বলন সমর্থন করবেন না। এটি পৃথিবীর বায়ুমন্ডলে (প্রায় 78%) সর্বোচ্চ গ্যাস রয়েছে। স্বাভাবিকভাবে, নাইট্রোজেনের দুটি আইসোটোপ, N-14 এবং N-15 আছে। N-14 আরও প্রচুর পরিমাণে 99. 6% প্রাচুর্য। খুব কম তাপমাত্রায়, নাইট্রোজেন তরল অবস্থা যায়। এটি চেহারা জল অনুরূপ, কিন্তু ঘনত্ব জল কম।
রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় নাইট্রোজেন, এবং এটি জীবন্ত প্রাণীর জন্য প্রয়োজনীয় একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। নাইট্রোজেনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বাণিজ্যিক ব্যবহার এ্যামোনিয়া, নাইট্রিক এসিড, ইউরিয়া এবং অন্যান্য নাইট্রোজেন যৌগিক উত্পাদনগুলির জন্য কাঁচামাল হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এই যৌগগুলি সারের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত হতে পারে, কারণ নাইট্রোজেন প্রধান উপাদানগুলির একটি, এটি উদ্ভিদ বৃদ্ধির জন্য প্রয়োজন। নাইট্রোজেন এমন জায়গায় ব্যবহার করা হয় যেখানে একটি জরুরী পরিবেশ প্রয়োজন হয়, বিশেষ করে যখন রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া করা হয়। তরল নাইট্রোজেন তাত্ক্ষণিকভাবে এবং বিভিন্ন ডিভাইসে কুল্যান্ট হিসাবে (যেমন: কম্পিউটার) জমা করা হয়।
নাইট্রেট
নাইট্রোজেন নাইট্রোজেন এবং তিনটি অক্সিজেন পরমাণু ধারণকারী বহুমাত্রিক আয়ন। নাইট্রোজেন +5 জারণ অবস্থা হয়। পরমাণু একটি ত্রিকোণীয় planar পদ্ধতিতে ব্যবস্থা করা হয়, এবং এটি অনুরণন দেখায়। এই monovalent আয়ন বিভিন্ন জৈব এবং অজৈব যৌগ গঠন করতে cation অন্য কোন ধরনের সাথে যোগ দিতে পারেন।নাইট্রিক পানি দ্রবণীয় এবং মাটি, জল এবং খাদ্য প্রকৃতির মধ্যে প্রচুর। Nitrates মূলত সার ব্যবহার করতে ব্যবহৃত হয়। এটি বিস্ফোরক তৈরি করতে ব্যবহার করা হয়। নাইট্র্রেটাস অপেক্ষাকৃত অ-বিষাক্ত। আমাদের দেহের ভিতরে, এটি নাইট্রিডে পরিণত হতে পারে এবং সেইজন্য, এটি বিষাক্ত হতে পারে।
|
নাইট্রোজেন এবং নাইট্রিক্টের মধ্যে পার্থক্য কি? - নাইট্রোজেন একটি উপাদান, যখন নাইট্রোজেন নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন একটি যৌগ। - নাইট্র্রেটের তুলনায় এলিমেন্ট নাইট্রোজেন খুব প্রতিক্রিয়াশীল নয়। - নাইট্রোজেন হ'ল ত্রিভুজ, যখন নাইট্রেট হল monovalent। |
