স্বাভাবিকতা এবং মোলারত্বের মধ্যে পার্থক্য

স্বাভাবিকতা বনাম ম্যালেরটি

যৌগিকতা এবং সাধারণতা রসায়ন মধ্যে দুটি গুরুত্বপূর্ণ এবং সাধারণভাবে ব্যবহৃত ঘটনা। উভয় পদ একটি পদার্থ পরিমাণগত পরিমাপ নির্দেশনা ব্যবহৃত হয়। আপনি একটি সমাধান তামা আয়ন পরিমাণ নির্ধারণ করতে চান, এটি একটি ঘনত্ব পরিমাপ হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। মিশ্রণের সম্পর্কে সিদ্ধান্ত গ্রহণের জন্য সর্বাধিক সমস্ত রাসায়নিক গণনাগুলি সন্নিবেশ পরিমাপ ব্যবহার করছে। ঘনত্ব নির্ধারণ করার জন্য, আমাদের উপাদানগুলির মিশ্রণ হওয়া প্রয়োজন। প্রতিটি উপাদানের ঘনত্ব গণনা করার জন্য, সমাধানের মধ্যে দ্রবীভূত আপেক্ষিক পরিমাণ জানা উচিত। ঘনত্ব একটি বৃহত্তর শব্দ ব্যবহৃত হয়, এবং molarity এবং সাধারণতা ঘনত্ব পরিমাপ এর ধরনের হয়।

স্বাভাবিকতা

স্বাভাবিকভাবে উপরে উল্লিখিত হিসাবে ঘনত্ব ইঙ্গিত আরেকটি উপায়। "এন" হল প্রতীককে সাধারণভাবে চিহ্নিত করা। স্বাভাবিকতা প্রতি লিটার হিসাবে সমতুল্য হিসাবে দেওয়া হয়। একটি সমতুল্য একটি যৌগিক মধ্যে প্রতিক্রিয়াশীল ইউনিট moles সংখ্যা। Eq / L এবং mol / L হল ইউনিট যা স্বাভাবিকতা নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের একটি মোল হোল্ডজেন আয়নগুলির একটি মোল এবং সমাধানে ক্লোরাইড আয়নগুলির এক চক্র দেয়। হাইড্রজেন আয়নগুলির এক চক্র সমান হাইড্রজেন আয়ন সমান। অতএব, 1 ম এইচএলসি হ'ল 1N এইচসিএলের মত, কিন্তু যখন আমরা সালফিউরিক এসিড গ্রহণ করি, তখন সালফিউরিক অ্যাসিডের 1 মোলটি সমাধানে হাইড্রজেন আয়নগুলির ২ মোলস দেয়। অতএব, একটি সালফিউরিক অ্যাসিড সমাধান জন্য হাইড্রোজেন আয়ন স্বাভাবিকতা 2N হবে। সাধারণতার আরও বোঝার জন্য, আমরা একটি ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সমাধান গ্রহণ করব। ক্লোরাইড আয়নগুলির জন্য, স্বাভাবিকতা 2 N কারণ ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের এক চক্র ক্লোরাইড আয়নগুলির দুটি মোলস তৈরি করে। ক্যালসিয়ামের জন্য, ভ্যালেন্সিটি হল +2। তাই এটি ক্যালসিয়াম মত দুই হাইড্রজেন আয়ন স্থান নিতে পারে। অতএব, তার স্বাভাবিকতা 2 হয়।

--২ ->

মোলারত্ব

মোলারত্বকে মোলার ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত করা হয়। এটি একটি দ্রাবক এক ভলিউম একটি পদার্থ moles সংখ্যা মধ্যে অনুপাত। প্রচলিত, দ্রাবক ভলিউম ঘনমিটার মধ্যে দেওয়া হয়। যাইহোক, আমাদের সুবিধার জন্য আমরা প্রায়ই লিটার বা কিউবিক দশমিকের ব্যবহার করি। অতএব, molarity এর ইউনিট লিটার / ঘন ডিজিमीटर (mol l ^-1 , mol dm ^-3 ) প্রতি mol হয়। ইউনিট এম হিসাবে নির্দেশিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, জল দ্রবীভূত 1 মিলিগ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি সমাধান 1 M. molarity একটি molarity আছে ঘনত্ব সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত পদ্ধতি। উদাহরণস্বরূপ, এটি পিএইচ, গণবিরোধী সংশ্লেষ / সাম্য ধ্রুবক ইত্যাদি গণনায় ব্যবহার করা হয়। মোলার সংখ্যার একটি প্রদত্ত দ্রবণের একটি ভর রূপান্তর করা হয়েছে যাতে মাকড়ের ঘনত্ব প্রদান করা হয় এবং এটি করার জন্য, ভর সলিউশন এর আণবিক ওজন দ্বারা বিভক্ত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি 1 এম পটাসিয়াম সালফেট সমাধান প্রস্তুত করতে চান, 174২6 গ্রাম মোল ^-1 (1 মোল) পটাসিয়াম সালফেট এক লিটার জল দ্রবীভূত করা উচিত।

সাধারণতা এবং মোলারত্ব এর মধ্যে পার্থক্য কি? • প্রতি লিটার প্রতি সাধারণতা দেওয়া হয়। লিটার প্রতি moles সংখ্যা হিসাবে molarity দেওয়া হয়। • স্বাভাবিকতা একটি সমাধান একটি এক লিটার প্রতিক্রিয়াশীল ইউনিটের সংখ্যা সম্পর্কে তথ্য প্রদান করে, যদিও molarity এক লিটার সমাধান এ অণু সংখ্যা সম্পর্কে তথ্য প্রদান করে। • সমাধানটির সাধারণতা সমানতা ফ্যাক্টর দ্বারা বিভক্ত মাকড়সা ঘনত্ব দ্বারা দেওয়া যেতে পারে।