Orbitals এবং Sublevels মধ্যে পার্থক্য

উপলেভেল

একটি উপলেভেল নীতিগত শক্তি মাত্রার একটি বিভাগ। তাত্ত্বিকভাবে বললে, অসীম সংখ্যক উপবিন্যাস রয়েছে, কিন্তু তাদের মধ্যে মাত্র চারটি সংজ্ঞায়িত "s, p, d এবং f" হয়, যেখানে "গুলি" "তীক্ষ্ন", "নীতি", "ডি" জন্য "বিক্ষিপ্ত" এবং "চ" জন্য "জরিমানা। "এই চরিত্রগত আকার আছে এবং পরমাণু তৈরি করতে পারেন যা রাসায়নিক বন্ধন পূর্বাভাস এবং ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয়। Sublevels "পি, ডি এবং চ" খুব জটিল ফর্ম আছে যখন sublevel "গুলি" একটি বিট সহজ আকারের গোলাকার হয়। কোন ইলেক্ট্রন দ্বারা আচ্ছাদিত উপলেভেল অনুমান করা হয় ইলেকট্রন এর কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা শ্রিডিংগারের সমীকরণটি সমাধান করে যা একটি পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রনের জন্য ডিস্ট্রিবিউশনগুলি খুঁজে পেতে সহায়তা করে।

নীতির স্তর স্তর

স্তর 1 1s

স্তর 2 2s, 2p

স্তর 3 3s, 3p, 3d

স্তর 4 4s, 4p, 4d, 4f > একটি পরমাণুতে, ইলেক্ট্রনগুলি, শক্তি শোষণের পরে, উত্তেজিত হও এবং উচ্চতর সাবলেভেলের দিকে তাকাও। শক্তি শোষণ করে পরমাণু শক্তি নির্গমন spectra নির্গত নয় ইমিউনিশন স্পেকট্রাম নির্গত হয় যখনই পরমাণু রিলিজের শক্তির কাছাকাছি উত্সাহিত ইলেকট্রন এবং এইভাবে তাদের মূল উপবলে পড়ে।

--২ ->

কক্ষপথ

একটি উপলেভেল আরও অবাণিজ্যিক অংশে বিভক্ত। একটি পরমাণুতে, মহাকাশের যে অঞ্চলে ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ সম্ভাবনা রয়েছে তা একটি কক্ষপথ বলে। একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রন একটি গোলাকৃতির অঞ্চলের মধ্যে কোথাও নিউক্লিয়াসের চারপাশে পাওয়া যায় 99 শতাংশ সময়। একটি কক্ষপথ যে স্থান যেখানে ইলেকট্রন বাসস্থল হিসাবে মনে করতে পারেন। একটি কক্ষপথ একটি সর্বোচ্চ দুই ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। সুতরাং "s" sublevel, যা শুধুমাত্র একটি কক্ষপথ আছে, শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে। অনুরূপ নিদর্শন অন্যান্য sublevels মধ্যে পাশাপাশি অনুসরণ করা হয়।

উপগ্রহগুলি অবাঞ্ছিত বস্তুর সংখ্যা সর্বাধিক ইলেকট্রন সংখ্যা

1 1 (1 সেকেন্ড) 2

২ 4 (২ এস, ২ পি) 8

3 9 (3 এস, 3 পি, 3 ডি) 18

4 16 (4 এস, 4 পি, 4 ডি, 4ফ) 32

হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে, কক্ষপথকে "1 সে" বলা হয় যা হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রন দ্বারা আচ্ছাদিত।এখানে, "1" নিউক্লিয়াসের নিকটবর্তী শক্তি পর্যায়ে প্রথম স্তর কক্ষপথ প্রতিনিধিত্ব করে যখন "গুলি" কক্ষপথের আকার প্রতিনিধিত্ব করে। নিউক্লিয়াসের চারপাশে "গুলি" কক্ষপথটি গোলাকারভাবে সমান্ত্রিক উপায়ে সাজানো হয়।

"২ সে" কক্ষপথটি "1 সেকেন্ড" কক্ষপথের মতোই। অন্যদিকে যে অঞ্চলে ইলেকট্রন খুঁজে বের করার সর্বাধিক সম্ভাবনা রয়েছে সেটি নিউক্লিয়াস এবং কক্ষপথ থেকে দ্বিতীয় শক্তি পর্যায়ে আরও বেশি। ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে দূরত্ব কম, ইলেক্ট্রনের শক্তি নিম্নতর। 3s, 4s, এবং 5s orbitals ধীরে ধীরে নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরানো।

সারাংশ:

একটি উপলেভেল অক্ষাংশে বিভক্ত।

অরবিটলে কোন সংজ্ঞায়িত সীমা নেই কিন্তু নিউক্লিয়াসের চারপাশে এমন অঞ্চল আছে যেখানে একটি ইলেক্ট্রন পাওয়া যায়।