Osmolality এবং Osmolarity মধ্যে পার্থক্য | Osmolality বনাম Osmolarity

Osmolality বনাম Osmolarity পিছনে ধারণা > একটি সমাধান মধ্যে solute কণা এর solute ঘনত্ব ইঙ্গিত করার জন্য Osmolality এবং osmolarity ব্যবহার করা হয়। এই দুটি শব্দ পিছনে ধারণা molarity এবং molality সাথে সম্পর্কিত হয়, কিন্তু তাদের বিভিন্ন অর্থ আছে। কিছু ক্ষেত্রে molarity, molality এবং osmolality, osmolality একই মান হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, অ আয়নীয় দ্রাবক বিবেচনা করা যেতে পারে। কিন্তু একটি দ্রাবক মধ্যে ভুট্টা ionic solutes ক্ষেত্রে, তাদের বিভিন্ন মূল্য আছে দুইটি ঘটনাকে বোঝার জন্য, আমাদের এই কথাগুলি বোঝার দরকার আছে। এই দুটি শব্দ ব্যাপকভাবে শরীরের তরল এবং জৈব রসায়ন রেফারেন্স ব্যবহৃত হয়। এই মানগুলি পরিমাপ করতে ওসোমমিটার ব্যবহার করা হয়।

ওসমোল্যালী

ওসমোল্যলিটি osmoles উপর ভিত্তি করে ঘনত্ব একটি ইউনিট। Osmoles একটি দ্রাবক মধ্যে দ্রাবক কণা একটি পরিমাপ। দ্রবীভূত হলে দ্রবীভূত দুই বা ততোধিক কণার মধ্যে বিচ্ছিন্ন হতে পারে। একটি ছাঁচ নিদর্শন একটি পরিমাপ হয়, কিন্তু osmoles এই দ্রাবক কণা একটি পরিমাপ। Osmolality সংজ্ঞা দ্রাবক (1 কেজি) একটি ইউনিট ভর মধ্যে solute কণা osmoles হয়। সুতরাং osmolality ইউনিট Osm / কেজি হয় ক্লিনিক সালে milliosmoles ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, তাই osmolality একক এছাড়াও milliosmoles / কেজি (mOsm / কেজি) হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, সিরাম ওসামোল্যালী ২8২ - ২95 এমওএসএম / কেজি জল। এটি molality হিসাবে একই যেখানে solutes এর moles দ্রাবক 1 কেজি মধ্যে পরিমাপ করা হয়। মোল্যালী এবং osmolality মধ্যে পার্থক্য ক্রিয়াতুল solutes এর sols এর তুলনায় solutes এর osmoles তুলনায়।

--২ ->

অসমলতার

অসমলারিটি অজোমোটিক ঘনত্বের মত। এটি একটি সমাধান এর solute ঘনত্ব পরিমাপ। Osmolarity এর ইউনিট হল Osm / এল এটি এক লিটার সমাধান মধ্যে solute কণা osmoles সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এটি মিলিওসোমোলস / লিটার (এমওএসএম / এল) হিসাবেও দেওয়া যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, প্লাজমা এবং অন্যান্য শরীরের তরল osmolarity 270 - 300 mOsm / এল দ্রবণীয়তা একটি সমাধান একটি একক ভলিউম মধ্যে solutes এর moles সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। Osmalolity মধ্যে, osmoles মানে, দ্রাবক কণা সংখ্যা। উদাহরণস্বরূপ, একটি 1M সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণে, সেখানে 1 এল মধ্যে সোডিয়াম ক্লোরাইড 1 মাপ হয় কিন্তু যখন osmolarity বিবেচনা, সেখানে 2 osmoles হয়। এর কারণ হল যখন সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি সমাধান দ্রবীভূত করা হয়, সোডিয়াম ও ক্লোরিনের কণা 2 পৃথক দ্রবীভূত পদার্থ কণা, এইভাবে 2 osmoles হিসেবে বিবেচনা করা হয়। তাই আয়ন সংমিশ্রণগুলির জন্য, molarity এবং osmolarity ভিন্ন হবে। কিন্তু অ ionic অণু জন্য, দ্রবীভূত যখন তারা বিচ্ছিন্ন না হয়, solute এক চাঁদ 1 osmole সমান।রোগীর রোগ নির্ণয়ের মধ্যে, গণনা করা osmolarity এবং মাপা osmolarity মধ্যে পার্থক্য বিবেচনা করা হয়, এবং এই osmolar ফাঁক হিসাবে পরিচিত হয়

অসমোল্যালী বনাম অসমলারি

osmolality এর ইউনিট হল Osm / কেজি এবং osmolarity এর ইউনিট Osm / এল।

• osmolality মধ্যে, solvent একটি ইউনিট ভর মধ্যে solute osmoles সংখ্যা বিবেচনা করা হয়, কিন্তু osmolarity মধ্যে, দ্রাবক একক ভলিউম মধ্যে solute osmoles সংখ্যা বিবেচনা করা হয়