পল্লী বহির্ভূত নীতি এবং হুন্ড রুলের মধ্যে পার্থক্য

পল্লী বহিঃপ্রকাশ প্রিন্সিপাল বনাম হন্ড রুল

পারমাণবিক কাঠামো খোঁজার পর, এগুলির একটি ইলেকট্রন কিভাবে একটি পরমাণুতে বাস করে তা বর্ণনা করতে অনেকগুলি মডেল ছিল। শ্রিডিংগার একটি পরমাণুতে "অবাঞ্ছিত" থাকার ধারণা নিয়ে এসেছিলেন। পরমাণুতে কক্ষপথ এবং ইলেকট্রনগুলি বর্ণনা করার জন্য পল্লী বহির্ভুতন নীতিশাস্ত্র এবং হুন্ডের নিয়মাবলীও প্রবর্তিত হয়।

পল্লী বহিষ্কার নীতি

পল্লী বহির্ভুতন নীতিমালা বলেছেন যে, এক পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রন একই সাথে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকতে পারে না। তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা একটি পরমাণুর অরবিটাল বর্ণনা করা হয়। এই প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (এন), কৌণিক ভরবেগ / আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) এবং চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m _l )। এই থেকে, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি শেল সংজ্ঞায়িত। এটি কোন পূর্ণসংখ্যা মান নিতে পারে। এটি পর্যায়ক্রমিক সারণিতে প্রাসঙ্গিক পরমাণুর সময়কালের অনুরূপ। কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যা 0 থেকে মান থাকতে পারে, 1, 2, 3 থেকে n-1 এই শূন্য সংখ্যা সংখ্যা এই কোয়ান্টাম সংখ্যা উপর নির্ভর করে। এবং l কক্ষপথের আকৃতি নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, যদি l = o তারপর কক্ষপথটি হল s এবং পি কক্ষপথের জন্য, l = 1, ডি ঘনক্ষেত্রের l = 2 এবং f কক্ষপথ l = 3 এর জন্য। চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা সমমানের শক্তির অর্বিটলেস নির্ধারণ করে। অন্য কথায়, আমরা এই degenerate orbitals কল। m _l -l থেকে + l এর মান থাকতে পারে এই তিনটি কোয়ান্টাম নম্বর ছাড়াও অন্য কোয়ান্টাম সংখ্যা আছে যা ইলেক্ট্রন সংজ্ঞায়িত করে। এটি ইলেকট্রন স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (m _s ) নামে পরিচিত এবং এর মান 1/2 এবং -1 / 2 রয়েছে। সুতরাং, একটি পরমাণুর একটি ইলেক্ট্রন অবস্থা নির্দিষ্ট করার জন্য আমাদের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা নির্দিষ্ট করার প্রয়োজন। ইলেকট্রন পারমাণবিক অর্বিটালে বসবাস করে এবং শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন একটি কক্ষপথে বাস করতে পারে। উপরন্তু, এই দুটি ইলেকট্রন বিপরীত স্পিন আছে। অতএব, Pauli বহিষ্কার মূলনীতি মধ্যে বলা হয় কি নীতি সত্য। উদাহরণস্বরূপ, আমরা 3p স্তরে দুই ইলেকট্রন গ্রহণ করি। ইলেকট্রন উভয় ইলেক্ট্রন জন্য নীতি কোয়ান্টাম সংখ্যা হল 3. এল 1 ইলেকট্রন একটি পি কক্ষীয় মধ্যে বসবাসরত হয়। m _l হল -1, 0 এবং +1 অতএব, 3 পি degenerated orbitals আছে। এই সমস্ত মান আমরা বিবেচনা করা হয় উভয় ইলেক্ট্রন জন্য একই। কিন্তু যেহেতু দুটি ইলেকট্রন একই কক্ষপথের মধ্যে বাস করে তবুও তারা বিপরীত স্পিন আছে। অতএব, স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যাটি ভিন্ন (একটিকে +1 / 2 এবং অন্যটি -1 / 2)।

--২ ->

হ্যান্ড নিয়ম

হ্যান্ডের নিয়মটি নিম্নরূপ বর্ণনা করা যেতে পারে।

"উপ শেলগুলিতে ইলেকট্রনের সবচেয়ে স্থিতিশীল বিন্যাস (দুর্বল অরবিটগুলি) সমান্তরাল স্পিনগুলির সর্বাধিক সংখ্যা। তাদের সর্বাধিক বহুমুখীতা আছে। "

এই অনুযায়ী, প্রতিটি উপ শেল সমান্তরাল স্পিনে একটি ইলেক্ট্রন দিয়ে পূর্ণ হবে, এটি দ্বিতীয় ইলেকট্রনের সাথে দ্বিগুণ। এই ভর্তি প্যাটার্নের কারণে ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে কম রক্ষা পায়; এইভাবে, তাদের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন-পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়া আছে।

পল্লি বহিঃপ্রকাশ নীতি এবং হুন্ড রুল এর মধ্যে পার্থক্য কি? • পল্লী বহির্বিশ্বে মূলনীতি একটি পরমাণুর কোয়ান্টাম সংখ্যা। হুন্ডের নিয়ম হল একটি ইলেকট্রন একটি পরমাণুর কক্ষপথের ভরাট কিভাবে হয়। • পল্লী বহির্বিশ্বে মূলনীতিটি কক্ষপথে প্রতি দুইটি ইলেকট্রন থাকার কথা বলে। এবং হুন্ড নিয়ম বলছে যে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রনকে প্রতিটি কক্ষপথে ভর্তি করার পর, ইলেক্ট্রন সংযুক্তি ঘটবে। • পল্লী বহিষ্কার মূলনীতি বর্ণনা করে যে একই ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনগুলির বিপরীত স্পিনগুলি রয়েছে। এই হ্যান্ড নিয়ম ব্যাখ্যা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।