সোডিয়াম এটম ও সোডিয়াম আইওনের মধ্যে পার্থক্য
সোডিয়াম এটম বোট্স সোডিয়াম আয়ন
নিয়মিত সারণির উপাদানগুলি উত্তম গ্যাস ব্যতীত স্থিতিশীল নয়। তাই স্থিরত্ব অর্জনের জন্য উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য উপাদানগুলি অন্যান্য উপাদানের সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। অনুরূপভাবে, সোডিয়াম এছাড়াও একটি ইলেক্ট্রন উচ্চৈঃস্বরে গ্যাস, নিউন ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে হবে। সোডিয়াম আয়ন তৈরিতে সোডিয়াম আয়নের সাথে সমস্ত অ্যান্টিলালস প্রতিক্রিয়া দেখায়। কিছু ইলেকট্রন পরিবর্তনের কারণে কিছু মিল, সোডিয়াম এটম এবং সোডিয়াম আয়নের বিভিন্ন শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ছাড়া।
সোডিয়াম এটম
নাইট্রোডিয়াম, যা প্রতীয়মান হয় যে সোডিয়ামটি একটি এ্যাটমিক 11 সংখ্যার সাথে 1 টি উপাদান। সোডিয়াম একটি গ্রুপ 1 মেটালের বৈশিষ্ট্য। এটি এর পারমাণবিক ওজন 22. 989. এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 । সোডিয়াম তৃতীয় প্রজন্মের প্রথম উপাদান, তাই ইলেকট্রনগুলি কক্ষপথে ভরাট করা শুরু করেছে 3. সোডিয়াম একটি রূপালী রং কঠিন হিসাবে বিদ্যমান। কিন্তু সোডিয়াম অক্সিজেন সঙ্গে দ্রুত প্রতিক্রিয়া যখন এটি বায়ু উন্মুক্ত করা হয়, এইভাবে নিস্তেজ রং একটি অক্সাইড আবরণ করে তোলে। সোডিয়াম একটি ছুরি দ্বারা কাটা যথেষ্ট নরম, এবং যত তাড়াতাড়ি এটি কেটে, অক্সাইড স্তর গঠন কারণে রূপালী রঙ অদৃশ্য। সোডিয়ামের ঘনত্ব পানিের তুলনায় কম, তাই জোরালোভাবে প্রতিক্রিয়াশীল অবস্থায় এটি পানিতে ভাসে। বায়ু বার্ন যখন সোডিয়াম একটি উজ্জ্বল হলুদ শিখা দেয় সোডিয়ামের উঁচু পয়েন্ট 883 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং গলনাঙ্ক 97.২7 ডিগ্রী সেন্টিগ্রেড। সোডিয়াম অনেক আইসোটোপ আছে। তাদের মধ্যে, নাই -২3 প্রায় 99% এর সমতুল্য প্রাচুর্য দিয়ে প্রচুর। সোডিয়াম একটি উদ্ভিদের সিস্টেমের মধ্যে অপরিহার্য উপাদান, যাতে অসুরক্ষিত ভারসাম্য বজায় রাখা হয়, স্নায়ু প্রৈতি সংক্রমণ জন্য এবং তাই। সোডিয়াম এছাড়াও বিভিন্ন রাসায়নিক, জৈব যৌগ, সাবান এবং সোডিয়াম বাষ্প আলো জন্য সংশ্লেষ ব্যবহৃত হয়।
--২ ->সোডিয়াম আইন
যখন সোডিয়াম এটম তার ভারেন্স ইলেক্ট্রনকে অন্য একটি পরমাণু থেকে বের করে দেয়, তখন এটি একটি monovalent (+1) cation গঠন করে। এটি 1s 2 2s 2 2p 6 এর একটি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে, যা নিওনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের অনুরূপ। এই থেকে একটি ইলেক্ট্রন অপসারণ কঠিন; অতএব, ionization শক্তি খুব বেশী (4562 kJ · mol -1 )। সোডিয়ামের ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিভিটি খুব কম (পলিংয়ের স্কেল অনুযায়ী এটি প্রায় 0. 93), এটি একটি ইলেকট্রনকে উচ্চতর ইলেকট্রোনেটেকটিক এটম (হ্যালোজেন মত) দানের দ্বারা সিমেন্ট তৈরি করার অনুমতি দেয়। অতএব, সোডিয়াম প্রায়ই আয়ন যৌগ তৈরি করে।
|
সোডিয়াম এটম ও সোডিয়াম আইস এর মধ্যে পার্থক্য কি? সোডিয়াম আয়ন সোডিয়াম এটম থেকে এক ইলেক্ট্রন বের করে একটি স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করেছে। অতএব, সোডিয়াম আয়নটিতে সোডিয়াম আয়নের চেয়ে কম ইলেকট্রন থাকে। • অন্য কথায়, ভলেন্স শেল / সোডিয়াম পরমাণুর শেষ শেলের একমাত্র ইলেক্ট্রন রয়েছে।কিন্তু সোডিয়াম আয়নে শেষ শেলের 8 ইলেকট্রন রয়েছে। • সোডিয়াম আয়ন একটি +1 চার্জ থাকে যখন সোডিয়াম এটম নিরপেক্ষ। • সোডিয়াম এটম খুব প্রতিক্রিয়াশীল; সুতরাং, প্রকৃতির বিনামূল্যে পাবেন না। এটি একটি যৌগ রূপে সোডিয়াম আয়ন হিসাবে বিদ্যমান। • এক ইলেকট্রনের মুক্তির কারণে, সোডিয়াম আয়ন ব্যাসার্ধ পারমাণবিক ব্যাসার্ধ থেকে পৃথক হয়। • সোডিয়াম আয়ন নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রোডের দিকে আকৃষ্ট হয়, কিন্তু সোডিয়াম এটম না। • সোডিয়াম +1 আয়নের ionization শক্তির তুলনায় সোডিয়াম পরমাণুর প্রথম ionization শক্তি খুবই কম। |
