সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য
সোডিয়াম ক্লোরাইড বনাম পটাসিয়াম ক্লোরাইড
সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড আয়ন যৌগ। উভয়ই কঠিন বস্তু, যেখানে ঘনত্ব এবং anions একটি বদ্ধ প্যাক্ড কাঠামোর মধ্যে। সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম গ্রুপ 1 টি ধাতু, যা +1 সিমেন্ট তৈরির ক্ষমতা রাখে। ক্লোরাইড গ্রুপ -17 উপাদান, ক্লোরিন দ্বারা গঠিত -1 এয়ন। যেহেতু গ্রুপ 1 উপাদানগুলি ইলেক্ট্রোপোজিটিভ এবং গ্রুপের সাতটি উপাদান হল ইলেক্ট্রনগ্যাটিভ, তাদের ইলেকট্রনগ্যাট্টিটিটি পার্থক্য বড়। তাই তারা ionic বন্ড গঠন।
সোডিয়াম ক্লোরাইড
সোডিয়াম ক্লোরাইড, যা লবণ নামেও পরিচিত, এটি আণবিক সূত্র NaCl সহ একটি সাদা রঙের স্ফটিক। সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি আইওনিক যৌগ। সোডিয়াম একটি গ্রুপ 1 ধাতু, এইভাবে একটি +1 চার্জ cation ফর্ম। তার ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 । এটি একটি ইলেক্ট্রনটি মুক্তি দিতে পারে, যা 3 ডি উপ কক্ষপথে রয়েছে এবং একটি +1 সিটি তৈরি করে। সোডিয়ামের ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি খুব কম, এটি একটি ইলেকট্রনকে উচ্চতর ইলেক্ট্রোঞ্জেটিভ এটম (হ্যালোজেনের মত) দানের দ্বারা সিমেন্ট তৈরি করার অনুমতি দেয়। অতএব, সোডিয়াম প্রায়ই আয়ন যৌগ তৈরি করে। ক্লোরিন একটি nonmetal এবং একটি -1 চার্জ আয়ন গঠন করার ক্ষমতা আছে। তার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 হিসাবে লেখা হয়। 3P 5 । যেহেতু p উপ-লেভেলের 6 টি ইলেকট্রন থাকতে হবে আর্গন পাওয়ার জন্য, উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, ক্লোরিন একটি ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা রাখে। Na + cation এবং Cl - আয়নের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের সাথে, NaCl একটি জালি গঠন পেয়েছে। স্ফটিকের মধ্যে, প্রতিটি সোডিয়াম আয়ন ছয় ক্লোরাইড আয়ন দ্বারা বেষ্টিত হয়, এবং প্রতিটি ক্লোরিয়াম আয়ন ছয় সোডিয়াম আয়ন দ্বারা বেষ্টিত হয়। আয়নগুলির মধ্যে সমস্ত আকর্ষণের কারণে, স্ফটিক গঠন আরও স্থিতিশীল। সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিকের মধ্যে উপস্থিত আয়নের সংখ্যা তার আকারের সাথে পরিবর্তিত হয়। সোডিয়াম ক্লোরাইড জল সহজে দ্রবণীয় এবং একটি খাঁটি সমাধান করে তোলে। আয়ন সলিউড ক্লোরাইড এবং গলিত সোডিয়াম ক্লোরাইড আয়নগুলির উপস্থিতির কারণে বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে। NaCl সাধারণত সমুদ্রের জল evaporating দ্বারা উত্পাদিত হয়। এটি রাসায়নিক পদ্ধতি দ্বারা উত্পাদিত হতে পারে, যেমন সোডিয়াম ধাতু এইচ এইচ ক্লোজিং হিসাবে। এই খাদ্য সংরক্ষণাগার হিসাবে খাদ্য প্রস্তুতি হিসাবে, চিকিত্সা এজেন্ট হিসাবে, চিকিৎসা উদ্দেশ্যে, ইত্যাদি হিসাবে ব্যবহার করা হয়।
পটাসিয়াম ক্লোরাইড
পটাসিয়াম ক্লোরাইড, যা KCl হিসাবে দেখানো হয়, একটি ionic কঠিন হয়। এটি একটি সাদা রঙের আকার, গন্ধহীন স্ফটিক। এই স্ফটিক গঠন একটি মুখ কেন্দ্রী ঘন কাঠামো। পটাসিয়াম ক্লোরাইডের ডোনার ভর 74. 5513 গ্রাম মোল -1 । এর গলনাঙ্কটি প্রায় 770 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং উত্তোলন পয়েন্ট 1420 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড। পটাশিয়াম ক্লোরাইড প্রধানত সার ব্যবহার করা হয়, যেহেতু গাছগুলি তাদের বৃদ্ধি এবং উন্নয়ন জন্য পটাসিয়াম প্রয়োজন।KCl, একটি লবণ হচ্ছে, জল অত্যন্ত দ্রবণীয়। অতএব, এটি সহজেই পটাসিয়ামকে মাটি জলের মধ্যে প্রকাশ করে, যাতে গাছগুলি পটাসিয়ামে সহজে গ্রহণ করতে পারে। এটি ঔষধ এবং খাদ্য প্রক্রিয়াকরণ ব্যবহার করা হয়। উপরন্তু, রাসায়নিক উদ্দেশ্যে, পটাসিয়াম ক্লোরাইড পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং পটাসিয়াম ধাতু তৈরি করতে ব্যবহার করা হয়।
|
এর মধ্যে পার্থক্য কি সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড ? • সোডিয়াম ক্লোরাইডের NaCl রাসায়নিক পদার্থ আছে এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড হচ্ছে KCl। • সোডিয়ামের তুলনায় পটাসিয়াম বেশি ইলেক্ট্রোপোসিটিভ হয়, তাই কে এবং ক্লারের মধ্যে ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিটি পার্থক্য নাই এবং ক্লিনারের চেয়ে বেশি। • কেওল্লোর ভরযুক্ত ভর NaCl এর চেয়ে বেশি। • যারা না নিতে চায় না তাদের NaCl টেবিল লবণের পরিবর্তে KCl লবণ থাকতে পারে। |
