সালফিউরিক এসিড এবং সালফাস এসিডের মধ্যে পার্থক্য | সালফিউরিক এসিড বনাম সালফিউরিক এসিড

কী পার্থক্য - সালফিউরিক অ্যাসিড বনাম সালফিউরিক এসিড

সালফিউরিক এসিড (এইচ _২ SO ₄ ) এবং সালফাসাস এসিড (এইচ _২ SO ₃ ) দুটি অজৈব এসিড উপাদান হিসাবে সালফার, হাইড্রোজেন, এবং অক্সিজেন ধারণকারী। মূল পার্থক্য সালফিউরিক এসিড এবং সালফাসিউস অ্যাসিডের মধ্যে সালফারের অক্সিডেসন সংখ্যা । তাছাড়া, যখন আমরা এসিডির আকারে দুইটি এসিড তুলি, সালফিউরিক এসিড সালফার অ্যাসিডের তুলনায় বেশি অ্যাসিডযুক্ত । অন্য কথায়, সালফিউরিক এসিড খুবই শক্তিশালী অ্যাসিড, এবং সালফার অ্যাসিড অপেক্ষাকৃত দুর্বল।

সালফিউরিক এসিড কি?

সালফিউরিক এসিড একটি খুব শক্তিশালী ডিপ্রোটিক্স খনিজ অ্যাসিড যেটি কোনও অনুপাতে পানি দিয়ে সম্পূর্ণ ভুল। জল মধ্যে সালফিউরিক এসিড dissolving একটি exothermic প্রতিক্রিয়া হয়। এটি একটি ক্ষয়কারী এবং ক্ষতিকারক তরল এবং ত্বকে বা চোখ এসিড বার্ন যেমন অনেক আঘাতের কারণ। এটি এসিডের ঘনত্ব এবং যোগাযোগের সময় উপর নির্ভর করে উভয় সংক্ষিপ্ত এবং দীর্ঘমেয়াদী প্রভাব অন্তর্ভুক্ত। সালফিউরিক অ্যাসিড বেশ কিছু কারণের কারণে ক্ষতিকারক হয়; অম্লতা, অক্সিডাইজিং ক্ষমতা, ঘন ঘন স্রাব এবং তাপ exothermic প্রতিক্রিয়া দ্বারা মুক্তি দ্বারা নির্গত ডিহাইড্রেশন।

--২ ->

সালফিউরিক এসিড কি?

সালফার অ্যাসিড এইচ এর রাসায়নিক সূত্র আছে ₂ SO ₃ , যেখানে অক্সিডেসন সলফার সংখ্যা 4 এর সমান। এটি একটি স্পষ্ট, বর্ণহীন, দুর্বল এবং অস্থির অ্যাসিড। এটি একটি তীব্র জ্বলন্ত সালফার গন্ধ আছে। সালফার ডাই অক্সাইড পানিতে ভেসে আসে এবং সালফার অ্যাসিডের বিশুদ্ধ অনাবৃষ্টিযুক্ত ফর্মটি বিচ্ছিন্ন বা সনাক্ত করা যায় না। সালফার অ্যাসিড দ্রুত এবং তার রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে dissociates দ্রুত; যেহেতু এটা thermodynamically অস্থির। বিচ্ছেদ প্রতিক্রিয়া হয়,

এইচ _২ SO _{3 (এক)} → এইচ _২ ও _(ঠ) + তাই < ২ (জি) _{সালফিউরিক এসিড এবং সালফাস এসিডের মধ্যে পার্থক্য কি?}

গঠন এবং রাসায়নিক সূত্র:

সালফিউরিক এসিড:

সালফিউরিক এসিডের রাসায়নিক সূত্র H 2 _SO 4 _{যেখানে অক্সিডেসন সংখ্যা সালফার হয় +6। এই অণু এর জ্যামিতিক গঠন tetrahedral হয়।} সালফিউরিক এসিড:

সালফিউরিক এসিডের রাসায়নিক সূত্র হল 2 _SO 3 _{যেখানে জারণের জারণ সংখ্যা 4২ হয়। এই অণুটির জ্যামিতিক গঠন ত্রিভূজ পিরামিড।} অম্লতা:

সালফিউরিক এসিড:

সালফিউরিকটি শক্তিশালী এসিডগুলির মধ্যে একটি, এবং এটি ডিপ্রোটিক অ্যাসিড।সালফিউরিক এসিডের অ্যাসিড বিচ্ছেদ স্থাবর; কে 1 _{= 2. 4 × 10} 6 ^{(শক্তিশালী অ্যাসিড) এবং কে} 2 _{= 1. 0 × 10} -2 ^। সালফিউরিক এসিড:

পিএইচ স্কেল এ সালফাসুর এসিডের অম্লতা 1 এর সমান। 5. এটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয় না, তবে এটি খুব দুর্বল এসিড নয়। বৈশিষ্ট্যাবলী:

সালফিউরিক এসিড:

সালফিউরিক অ্যাসিড উভয় অক্সিডাইজিং এবং তার অ্যাসিডীয় বৈশিষ্ট্য ছাড়াও চারিত্রিক বৈশিষ্ট্য হ্রাস করা হয়েছে। অতএব, এটি উভয় ধাতু এবং অ ধাতু সঙ্গে প্রতিক্রিয়া; এটা হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপাদিত ধাতু এবং ধাতু সম্পর্কিত লবণ অন্যান্য অ্যাসিড হিসাবে প্রতিক্রিয়া। ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া:

ফি (গুলি) + এইচ

২ _SO 4 _{(এক) → এইচ} ২ _{(জি) + ফিসো 4} (একমুখী) _{Cu + 2 H} 2

SO ₄ → SO ₂ + 2 এইচ ₂ হে অ + ধাতু _{সি + 2 এইচ} ২ _SO ^{4 <+ CO} 2 ^{+ 2 SO}

2

+ 2 H ₂ ও _{S + 2 H} 2 _SO 4 _{→ 3 SO} 2 _{+ 2 H} 2

ও _{সালফাসিউসাস এসিড:} সালফাসিউস অ্যাসিড অকার্যকর ফর্মাল সিলফরিক এসিডের সমাধান হিসাবে বিদ্যমান নয়। যাইহোক, প্রমাণ আছে যে সালফিউরিক অণু গ্যাসীয় পর্যায়ে বিদ্যমান। এইচ ₂ SO _4, থেকে আলাদা আলাদাভাবে রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া খুব সীমিত সংখ্যক দেখায়। _CaCO 3

( s _{) + এইচ} 2 _SO 3

(_এক ) → CO 2 (g _{) + এইচ} ২ _{ও (} এল) + CaSO 3 ₍ এক) ব্যবহার: _{সালফিউরিক এসিড:} সারা বিশ্বে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় সারফিউরিক অ্যাসিড। উদাহরণস্বরূপ, এটি সার, বিস্ফোরক, কাগজপত্র, ডিটারজেন্ট, রং এবং রঙের উপকরণ উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, এটি রাসায়নিক সংশ্লেষণ, পৃষ্ঠ চিকিত্সা, পেট্রোলিয়াম এবং টেক্সটাইল শিল্পের মধ্যে খুবই গুরুত্বপূর্ণ। সালফাসিউটিক এসিড: সালফার অ্যাসিডটি অত্যন্ত শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি কিছু বিষ্ঠা বৈশিষ্ট্য আছে এবং একটি ধোলাই এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত। _{চিত্র সৌজন্যে:} 1 সালফিউরিক এসিড রাসায়নিক গঠন DMacks দ্বারা (নিজস্ব কাজ) [পাবলিক ডোমেন], উইকিমিডিয়া কমন্স মাধ্যমে 2 বেঞ্জামাহ-বিএমএম ২7 (নিজের কাজ) [পাবলিক ডোমেন], উইকিমিডিয়া কমন্স দ্বারা