ভ্যালেন্সিশন ও ওক্সাইডেশন স্টেটের মধ্যে পার্থক্য
ভ্যালেন্সি ভিসেস অক্সিডেশন স্টেট
জানা কিছু গুরুত্বপূর্ণ, যদিও কিছু পরমাণু এবং গোষ্ঠীর স্থিতিস্থাপকতা ও অক্সিডেসন অবস্থা একইরকম অনুষ্ঠানগুলি, এই পদগুলির পার্থক্যগুলি জানা গুরুত্বপূর্ণ।
ভ্যালেন্সিশন
আইওপিএসি সংজ্ঞা অনুযায়ী, "সর্বোচ্চ সংখ্যক অসঙ্গত পরমাণু" যা পরমাণুর সাথে একত্রিত হতে পারে। "এর মানে এই যে ভারসাম্যটি বন্ধন সংখ্যা দ্বারা দেওয়া হয় যা একটি পরমাণুর দ্বারা গঠিত হতে পারে। একটি পরমাণু এর যে valence ইলেকট্রন সংখ্যা যে পরমাণুর valency নির্ধারণ করা হয় সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন একটি পরমাণুর ইলেকট্রন যা রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। যখন রাসায়নিক বন্ধনগুলি গঠন করা হয়, তখন পরমাণু ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে, ইলেকট্রন দান করতে পারে বা ইলেকট্রন ভাগ করে নিতে পারে। দান, লাভ বা ভাগ করার ক্ষমতা তাদের ভরণপোষণের ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন একটি H 2 অণু একটি হাইড্রোজেন পরমাণু গঠন করছে তখন একটি ইলেক্ট্রনকে সহস্রাব্দের বন্ধনটি দেয়। সুতরাং, দুটি পরমাণু দুটি ইলেকট্রন ভাগ সুতরাং একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভিত্তি এক। অজানা পরমাণু বা হাইড্রোজেন এবং হাইড্রক্সিলের মত গোষ্ঠীগুলির মধ্যে একটি দ্বিধা আছে, যখন দ্বিভাষিক পরমাণু বা গোষ্ঠীগুলির দুটির সমন্বয় থাকে, ইত্যাদি।
জারণ রাজ্য
IUPAC সংজ্ঞা অনুযায়ী, অক্সিডেসন রাষ্ট্র "একটি পদার্থে একটি পরমাণুর ডিগ্রী অক্সিডেসনের পরিমাপ। এটা একটি পরমাণু আছে কল্পনা করা যেতে পারে চার্জ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। "জারণ অবস্থা একটি পূর্ণসংখ্যা মান, এবং এটি ইতিবাচক, ঋণাত্মক বা শূন্য হতে পারে। একটি পরমাণুর জারণ অবস্থা রাসায়নিক বিক্রিয়ার পরিবর্তন ঘটায়। যদি অক্সিডেসন বাড়ছে, তবে পরমাণুকে অক্সিডাইজড বলা হয় এবং যদি এটি কমে যায়, তবে পরমাণু হ্রাস পেয়েছে। জারণ এবং হ্রাস প্রতিক্রিয়া ইন, ইলেকট্রন স্থানান্তর করা হয়। বিশুদ্ধ উপাদানে, অক্সিডেসন অবস্থা শূন্য হয়। আমরা একটি অণুর মধ্যে একটি পরমাণুর অক্সিডেসন অবস্থা নির্ধারণ করতে ব্যবহার করতে পারেন কিছু নিয়ম আছে।
--২ ->• বিশুদ্ধ উপাদানের একটি শূন্য অক্সিডেশন রাষ্ট্র আছে।
• মোনাটোমিক আয়নের জন্য, অক্সিডেসন রাষ্ট্র তাদের চার্জ হিসাবে একই।
• একটি polyatomic আয়ন ইন, চার্জ সমস্ত পরমাণু মধ্যে অক্সিডেশন রাজ্যের সমান সমান। অন্য অণুর অক্সিডেসন অবস্থা যদি জানা যায় তবে অজানা এন্টোমের অক্সিডেসন অবস্থা পাওয়া যাবে।
• একটি নিরপেক্ষ অণুর জন্য, পরমাণুর সকল অক্সিডেশন স্টেটস সমষ্টি শূন্য।
উপরের পদ্ধতি ছাড়াও, অক্সিডেসন রাষ্ট্রটি একটি অণুর লুইস কাঠামো ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে। পরমাণু নিরপেক্ষ হয় এবং ইলেকট্রন সংখ্যা লেউইস কাঠামোর মধ্যে পরমাণু যাও যদি একটি পরমাণু আছে ভাসা ইলেকট্রন সংখ্যা মধ্যে পার্থক্য দ্বারা একটি পরমাণুর অক্সিডেশন রাষ্ট্র দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক এসিডের মধ্যে মিথাইল কার্বন একটি -3 অক্সিডেশন রাষ্ট্র রয়েছে। লেইস কাঠামোতে, কার্বনটি তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত।যেহেতু কার্বনটি আরও ইলেক্ট্রনগ্যাটিভ, তবে বন্ডগুলিতে ছয় ইলেকট্রন কার্বনভুক্ত। কার্বন অন্য কার্বন সঙ্গে অন্য বন্ড তোলে; অতএব, তারা উভয় বন্ড ইলেকট্রন সমানভাবে বিভক্ত। তাই লুইস কাঠামোতে একসঙ্গে কার্বনটি সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে। যখন কার্বন নিরপেক্ষ অবস্থায় থাকে, তখন তার চারটি ইলেকট্রন থাকে। তাই তাদের মধ্যে পার্থক্য অক্সিডেশন কার্বন সংখ্যা -3 হতে হবে।
|
ভ্যালেন্সিয়া ও অক্সিডেশন স্টেটের মধ্যে পার্থক্য কি? • বৈধতা একটি প্রজাতি গঠন করতে পারেন যে বন্ড সংখ্যা দ্বারা দেওয়া হয়। • অক্সিডেশন রাষ্ট্র হচ্ছে একটি পরমাণু চার্জ বা গ্রুপ থাকতে পারে। |
