আল্কালিনতা এবং মৌলিকতা মধ্যে পার্থক্য | Alkalinity বনাম বেসিকতা
কী পার্থক্য - Alkalinity বনাম বেসিকতা
দুটি শব্দ "ক্ষারীয়তা" এবং "মৌলিকতা" বেশ বিভ্রান্তিকর। অধিকাংশ লোক জানে যে এই দুটি পরামিতি মধ্যে একটি পার্থক্য আছে, কিন্তু তাদের মধ্যে কয়েকটি সঠিকভাবে এটি সংজ্ঞায়িত করতে সক্ষম। কী পার্থক্য এই দুটি পদগুলির মধ্যে তাদের সংজ্ঞাগুলির মধ্যে সর্বোত্তমভাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছে। বেসিসটি একটি পরিমাপ যা সরাসরি পিএইচ স্কেল উপর নির্ভর করে এবং ক্ষারীয়তা হল পিএইচ একটি গুরুত্বপূর্ণ অ্যাসিড মান ; এটি একটি জল শরীরের বাফার ক্ষমতা হিসাবে পরিচিত হয় । অন্য কথায়, মৌলিক সমাধানের pH মান 7-14 থেকে পরিবর্তিত হয়; যেখানে উচ্চ পিএইচ মানের সঙ্গে সমাধান আরও মৌলিক হয়। তাদের উভয় বিভিন্ন সংজ্ঞা আছে, কিন্তু সাধারণ ধারণা অনুরূপ।
অ্যালক্লিনিটি কি?
অ্যালক্লিনিটি জলজ প্রাণীগুলির মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পরামিতিগুলির মধ্যে একটি, এবং এটি জলজ প্রাণীর জন্য খুবই প্রয়োজনীয় । অ্যালক্লেরিনিটি অ্যাসিড এবং ঘাঁটি নিরপেক্ষ করার জন্য জলের দেহের ক্ষমতা পরিমাপ করে। অন্য কথায়, এটি একটি মোটামুটি স্থিতিশীল মান পিএইচ মান বজায় রাখার জন্য একটি জল শরীরের বাফার ক্ষমতা। জল ধারণকারী bicarbonates (HCO 3 - ), কার্বনেটেট (CO 3 2- ) এবং হাইড্রক্সাইড (ওহঃ - ) একটি ভাল বাফার; তারা জলের মধ্যে পিএইচ (পিএইচ) (আরও মৌলিক) বাড়াতে জলের মধ্যে H + আয়ন সংযুক্ত করতে পারে। যখন ক্ষারীয়তা খুব কম (বাফারের ক্ষমতা কম থাকে), তখন কোনও অ্যাসিড জলের দেহে যুক্ত হয় যা তার পিএইচটি উচ্চতর অ্যামিডীয় মানের নিচে পড়ে যায়।
--২ ->
বেসিকতা ভিত্তিগুলির একটি সম্পত্তি, pH স্কেলে পরিমাপ করা হয় । পদগুলি হল 7 এর উপরে pH ধারণকারী যৌগ; pH = 8 (কম মৌলিক) থেকে pH = 18 (আরও মৌলিক) থেকে একটি যৌগের মৌলিকতা তিনটি ভিন্ন উপায়ে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। অ্যারেনিয়াস তত্ত্ব অনুযায়ী, ঘাঁটিগুলি পদার্থসমূহ যা জলীয় মাধ্যমকে OH - আয়ন তৈরির মধ্যে বিচ্ছিন্ন করে দেয়। ব্রনস্টেড-লোরি তত্ত্বে, প্রোটন গ্রহীতাগুলিকে ঘাঁটি বলা হয়। লুইসের তত্ত্ব অনুযায়ী, একটি ইলেক্ট্রন জুড়ি দাতাকে বেস বলা হয়। মৌলিকত্ব হল OH - আয়ন উৎপাদনের শক্তি ionization, ইলেক্ট্রন দান করার প্রোটন বা ক্ষমতা গ্রহণ করার ক্ষমতা।
থমাস মার্টিন লোরি - ব্রন্টস্টেড-লোরি থিওরি
অ্যালক্লিনীয়তা এবং মৌলিকতার মধ্যে পার্থক্য কি?
অ্যালক্লিনিটি এবং মৌলিকত্বের সংজ্ঞা:
অ্যালক্লিনিটি: বিভিন্ন সংজ্ঞা রয়েছে।
অ্যালক্লিনিটিটি প্রতি লিটারে মিলিভাইভ্যালল্যান্ডে পরিমাপিত জল নমুনায় নিঃসৃত এসিড নিরপেক্ষকরণের ক্ষমতা।
একটি ফিল্টার জল নমুনা মধ্যে titratable কার্বোনেট এবং noncarbonate রাসায়নিক প্রজাতির যোগফল।
জল অ্যাসিড দ্রবণ নিরপেক্ষ করার ক্ষমতা।
এসিড যোগ করা হলে তার পিএইচ মান পরিবর্তন না করে, একটি মোটামুটি স্থিতিশীল পিএইচটি বজায় রাখা জলের বোফারিং ক্ষমতা।
মৌলিকত্ব: তিনটি তত্ত্ব অ্যামিডিটি এবং মৌলিকত্ব নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।
Arrenhius: ঘাঁটিগুলি OH - জল উত্পাদন করতে ionsize যারা প্রজাতি হয়। ওহে - জলের মধ্যে প্রদান করে আরো বেশি আয়নের আকারে আংশিকতা বৃদ্ধি পায়।
ব্রোনস্টেড-লোরি: প্রোটন (এইচ + ) গ্রহীতাগুলিকে ঘাঁটি বলা হয়।
লুইস: ইলেক্ট্রন জুড়ি দাতাদেরকে ঘাঁটি বলা হয়।
অ্যালক্লিনিয়িটি এবং মৌলিকত্বের প্রতিক্রিয়া:
ক্ষারকত্ব: অ্যালক্লিনিটি পিএইচ মানের উপর নির্ভর করে না; জলাভূমিগুলি নিম্নতর (উচ্চ তাত্ত্বিক) বা উচ্চতর (মৌলিক) পিএইচ মান হতে পারে যা উচ্চমানের জন্য উচ্চ মানের। অ্যালক্লিনিটিটি কয়েকটি কারণ যেমন পাথর, মাটি, লবণ এবং নির্দিষ্ট শিল্পকর্মগুলি দ্বারা নির্ধারিত হয় (বর্জ্য জলযুক্ত স্যুপ এবং ডিটারজেন্টগুলি ক্ষারযুক্ত) মানুষ দ্বারা। উদাহরণস্বরূপ, যে এলাকায় চুনাপাথর (CaCO 3 ) উল্লেখযোগ্যভাবে পাওয়া যায় সেগুলি আরও ক্ষারীয় জল থাকতে পারে।
বেসিকতা: যৌগিকের মৌলিকত্ব প্রভাবিত করে এমন ফ্যাক্টরগুলি মৌলিকত্বের সংজ্ঞা অনুসারে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি ভিত্তি ইলেক্ট্রন জোড়া প্রাপ্যতা তিনটি কারণের উপর নির্ভর করে।
ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি : CH3-> NH2-> HO-> F-
পর্যায় সারণির একই সারিতে পরমাণুগুলি বিবেচনা করা হলে, সবচেয়ে ইলেকট্রনগ্নিক পরমাণু উচ্চতর মৌলিকত্ব রয়েছে।
আকার : F-> Cl-> Br-> I-
পর্যায় সারণির সারির বিবেচনা করার সময়, বৃহত্তর এটমটি কম ইলেকট্রন ঘনত্ব আছে এবং এটি কম মৌলিক।
রেজোনেন্স : RO-> RCO 2-
স্থানীয় প্রতিক্রিয়াশীল সংখ্যার তুলনায় কম ইলেকট্রন উপলব্ধির কারণে অণুর আরও অনুনাপন কাঠামো হচ্ছে কম মৌলিক।
চিত্র সৌজন্যে:
1 Plumbago দ্বারা "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" - নিজের কাজ [সিসি বাই-এসএ 3. 0] কমনস এর মাধ্যমে
2 "থমাস মার্টিন লোরি 2" বেনামী দ্বারা - ফ্যারাডে সিকের উদ্ধৃতি (1936)। [সর্বজনীন ডোমেন] মাধ্যমে কমন্স
