Allotropes এবং আইসোটেকের মধ্যে পার্থক্য
অ্যালোট্রোপস বনাম আইসোটোপ
118 টি বস্তু আছে যা আমরা "উপাদান" শব্দটির সাথে পরিচিত, কারণ আমরা শিখি তাদের আণবিক সারণিতে 118 টি উপাদান রয়েছে.একটি উপাদান একটি রাসায়নিক পদার্থ, যা কেবলমাত্র এক ধরনের পরমাণুর গঠিত, তাই তারা বিশুদ্ধ।
Allotropes <
অলোট্রপসগুলি আণবিক স্তরে একই উপাদানের বিভিন্ন ধরন। তারা বিভিন্ন পদার্থের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। কার্বন, অক্সিজেন, সালফার এবং ফসফরাসগুলি সাধারণত পরিচিত উপাদান, যা অ্যালোট্রোপস থাকে। বৃহৎ সংখ্যক অ্যালোট্রোপস আছে। কার্বনের আটটি অ্যালট্রপক্স একে অপরের থেকে ভিন্ন। উদাহরণস্বরূপ, d iamond কার্বন এর শক্তিশালী অ্যালোট্রপ হিসাবে পরিচিত হয়, গ্রাফাইট কম শক্তিশালী যদিও। কার্বন ন্যানোটোব্যাশ, ফ্লোলেইনিন এবং অ্যামোফাস কার্বন কার্বন এর কিছু অন্যান্য অ্যালোট্রোপস। উপাদান অক্সিজেন জন্য, O2 এবং O3 দুটি সাধারণ allotropes আছে। এই থেকে, O2 O3 তুলনায় প্রচুর। স্বাভাবিকভাবেই, প্রকৃতিতে, কিছু অ্যালট্রেফগুলি স্থিরত্বের কারণে অন্যদের তুলনায় অনেক বেশি। ফসফরাস তিনটি আলোট্রপস যেমন লাল, সাদা এবং কালো ফসফরাস। এই থেকে, লাল এবং সাদা ফসফরাস সর্বাধিক সাধারণ। পারমাণবিক বিন্যাস, পরমাণু সংখ্যা ইত্যাদি কারণে অ্যালোট্রেপ একে অপরের থেকে ভিন্ন।--২ ->
আইসোটেকএকই উপাদানের পরমাণুগুলি ভিন্ন হতে পারে। একই উপাদান এই ভিন্ন পরমাণু isotopes বলা হয়। তারা নিউট্রনগুলির একটি ভিন্ন সংখ্যাযুক্ত করে একে অপরের থেকে ভিন্ন। নিউট্রন সংখ্যাটি ভিন্ন, যেহেতু তাদের ভর সংখ্যাও ভিন্ন। যাইহোক, একই উপাদানের আইসোটোপ একই সংখ্যা প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে। বিভিন্ন পরিমাণে উপস্থিত বিভিন্ন আইসোটোপগুলি, এবং এইটি আপেক্ষিক প্রাচুর্য বলে একটি শতাংশ মূল্য হিসাবে দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনটিতে তিনটি আইসোটোপ রয়েছে যা প্রোটিয়াম, ডুয়েটরিম এবং ট্রাইটিয়াম। তাদের নিউট্রন এবং আপেক্ষিক প্রাচুর্য সংখ্যা নিম্নরূপ।
এইচ - কোন নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 99। 985% 2
এইচ- নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0. 0.২5% 3 এইচ - দুটি নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0%
নিউট্রন সংখ্যা নিউক্লিয়াস উপাদান থেকে উপাদান থেকে পৃথক করতে পারে এই আইসোটোপ মধ্যে, শুধুমাত্র কিছু স্থিতিশীল আছে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে এবং টিনের দশটি স্থায়ী আইসোটোপ রয়েছে। বেশিরভাগ সময় সাধারণ উপাদানের প্রোটনের সংখ্যা হিসাবে একই নিউট্রন সংখ্যা থাকে। কিন্তু ভারী উপাদানগুলির মধ্যে, আরও নিউট্রন আছে প্রোটনের চেয়ে। নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতা বজায় রাখার জন্য নিউট্রন সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ। যখন নিউক্লিয়ি খুব ভারী, তখন তারা অস্থির হয়ে যায় এবং, তাই, এই আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় হয়ে উঠছে। উদাহরণস্বরূপ, 238
ইউ অনেক ক্ষুদ্র নিউক্লিয়ার বিকিরণ এবং decays নির্গত করে।আইসোটোপের বিভিন্ন প্রকারের বিভিন্ন প্রকারের কারণ থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তাদের বিভিন্ন স্পিন থাকতে পারে, এইভাবে তাদের এনএমআর বর্ণালী ভিন্ন। যাইহোক, তাদের ইলেকট্রন সংখ্যা অনুরূপ রাসায়নিক আচরণ বৃদ্ধি প্রদান অনুরূপ। আইস স্পেকট্রমিটারকে আইসোটোপ সম্পর্কে তথ্য পেতে ব্যবহার করা যায়। এটি আইসোটোপের সংখ্যা দেয় যা একটি উপাদান আছে, তাদের আপেক্ষিক প্রাচুর্য এবং জনসাধারণ। এর মধ্যে পার্থক্য কি
Allotropes এবং আইসোটেকস
