পারমাণবিক অর্বিটাল এবং হাইব্রিড ওরবিথালের মধ্যে পার্থক্য
পারমাণবিক আরবিলিট বনাম হাইব্রিড ভূপৃষ্ঠ
অণুর মধ্যে বন্ধন একটি নতুন উপায়ে বোঝা যায় শ্রিডিংগার, হাইজেনবার্গ এবং পল ডায়ারক দ্বারা উপস্থাপিত নতুন তত্ত্ব কোয়ান্টাম বলবিজ্ঞান তাদের ফলাফল সঙ্গে ছবিতে এসেছিলেন তারা একটি ইলেক্ট্রন কণা এবং তরঙ্গ বৈশিষ্ট্য উভয় পাওয়া গেছে যে। এই সাথে, শ্রিডিংগার একটি ইলেক্ট্রনের তরঙ্গ প্রকৃতির জন্য সমীকরণ গড়ে তুলেন এবং তরঙ্গ সমীকরণ এবং তরঙ্গ ফাংশন নিয়ে এসেছিলেন। তরঙ্গ ফাংশন (Ψ) ইলেক্ট্রনের জন্য বিভিন্ন রাষ্ট্রের সাথে সম্পর্কিত।
পারমাণবিক কক্ষপথ
স্কেডিংগার তার তত্ত্বটি পেশ করার পরে তরঙ্গ ফাংশন (Ψ 2 ) -এর চৌম্বকক্ষেত্রে সর্বোচ্চ জন্ম দিয়েছেন বলে জন্ম দেয়। জন্মের মতে, Ψ 2 একটি নির্দিষ্ট অবস্থানে একটি ইলেক্ট্রন খোঁজার সম্ভাব্যতা প্রকাশ। সুতরাং, যদি Ψ 2 একটি বড় মান হয়, তাহলে সেই স্থানটিতে ইলেক্ট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা বেশি হয়। অতএব, স্থান, ইলেক্ট্রন সম্ভাব্যতার ঘনত্ব বড় হয়। বিপরীতভাবে, যদি Ψ 2 কম হয়, তাহলে ইলেক্ট্রন সম্ভাব্যতার ঘনত্ব কম থাকে। Ψ 2 এর প্লট x, y, এবং z অক্ষগুলি এই সম্ভাবনাগুলি প্রদর্শন করে, এবং তারা s, p, d এবং f এর অবাধ্যতাগুলির আকৃতি নিয়ে থাকে। এই পারমাণবিক orbitals হিসাবে পরিচিত হয়। একটি পারমাণবিক কক্ষপথকে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে, একটি মহাকাশের অঞ্চল যেখানে একটি ইলেক্ট্রন খোঁজার সম্ভাব্যতা একটি পরমাণুতে বড়। পারমাণবিক কক্ষপথগুলি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, এবং প্রতি পারমাণবিক কক্ষপথ দুটো ইলেকট্রনকে বিপরীত স্পিনের সাথে মিলে যায়। উদাহরণস্বরূপ, যখন আমরা ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখি, তখন আমরা 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 হিসাবে লিখি। 1, ২, 3 …। n পূর্ণসংখ্যা মানগুলি কোয়ান্টাম সংখ্যা। কক্ষপথের নামটির পরের লিপিটি সংখ্যাটি যে কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা দেখায়। s orbitals গোলাকার গোলাকার, এবং ছোট। পি orbitals দুই lobes সঙ্গে আকৃতির ডাম্বল হয়। একটি কব্জা ইতিবাচক বলে মনে করা হয় এবং অন্য লব নেগেটিভ। যেখানে দুটি লবসমূহ একে অপরকে স্পর্শ করে সেটি একটি নোড হিসেবে পরিচিত। X, y এবং z হিসাবে 3 পি orbitals আছে। তারা স্থান এ ব্যবস্থা করা হয় যাতে তাদের অক্ষগুলি একে অপরকে উল্লম্ব হয়। বিভিন্ন আকৃতির সঙ্গে পাঁচটি ডি অবাট্যাটেল এবং 7 টি অরবিটাল রয়েছে। সুতরাং সমষ্টিগতভাবে, নিম্নোক্ত ইলেকট্রনগুলির মোট সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে যা একটি কক্ষপথে অবস্থিত হতে পারে।
s কক্ষপথ -২ ইলেক্ট্রন
পি অরবিটল -6 ইলেক্ট্রন
ডি অবাবিল্যাট- 10 ইলেকট্রন
চ অবার্ট -14 ইলেকট্রন
হাইব্রিড কক্ষপথ
হাইব্রীডাইজেশন হল মিশন দুটি অ সমতুল্য পারমাণবিক orbitals। হাইব্রিডাইজেশন এর ফলে হাইব্রিড কক্ষপথটি হয়। সি, পি এবং ডি অরবিটালস মিশ্রিত দ্বারা গঠিত হাইব্রিড কক্ষপথ অনেক ধরনের আছে। সবচেয়ে সাধারণ হাইব্রিড অরবিটগুলি 3 , sp 2 এবং sp। উদাহরণস্বরূপ, CH 4 , সি ইলেকট্রন কনফিগারেশন 1s 2 2s 2 2p 2 স্থল রাষ্ট্রে 6 ইলেকট্রন আছে।উত্তেজিত হলে, ২ য় স্তরের একটি ইলেকট্রন 2 পি স্তরের তিনটি ইলেকট্রন দেয়। তারপর 2s ইলেক্ট্রন এবং তিনটি 2p ইলেকট্রন একসঙ্গে মিশ্রিত করে এবং চার সমতুল্য SP 3 সংকর অবাণিজ্যিক গঠন করে। অনুরূপভাবে 2 হাইব্রিডাইজেশন তিনটি হাইব্রিড কক্ষপথ এবং স্পাই হাইব্রিডাইজেশন দুটি হাইব্রিড কক্ষপথ গঠিত হয়। উত্পন্ন হাইব্রিড কক্ষপথ সংখ্যা সংশ্লেষিত কক্ষপথের সমতুল্য সমান।
