বোহর ও রাদারফোর্ডের মধ্যে পার্থক্য মডেল | বোহর বনাম রাদারফোর্ড মডেল

কী পার্থক্য - বহর বনাম রাদারফোর্ড মডেল

পরমাণু এবং তাদের গঠনের ধারণাটি প্রথমে 1808 সালে জন ডল্টন দ্বারা চালু করা হয়। তিনি রাসায়নিকের আইন ব্যাখ্যা করেন একটি গঠন ছাড়া অদৃশ্য কণা হিসেবে পরমাণু বিবেচনা করে সমন্বয় এরপর 1911 সালে নিউ জিল্যান্ডের পদার্থবিজ্ঞানী আর্নেস্ট রাদারফোর্ড প্রস্তাব করেছিলেন যে পরমাণুর দুটি উপাদান রয়েছে: পারমাণবিক কেন্দ্রের একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস এবং পরমাণুটির extranuclear অংশে নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রন। কিছু তত্ত্ব যেমন ম্যাক্সওয়েল দ্বারা উপস্থাপিত ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক থিওরিটি রাদারফোর্ডের মডেলের সাথে ব্যাখ্যা করা যায় না। রাদারফোর্ডের মডেলের এই ধরনের সীমাবদ্ধতার কারণে ডেনমার্কের পদার্থবিজ্ঞানী নিলস বোহার 1913 সালে একটি নতুন মডেল প্রস্তাব করেছিলেন যা কোষ তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছিল। বোরের মডেলটি বেশিরভাগ ক্ষেত্রে গ্রহণ করা হয় এবং তার কাজের জন্য তাকে নোবেল পুরস্কার দেওয়া হয়। যদিও এটি বেশিরভাগ ক্ষেত্রেই গ্রহণ করা হচ্ছিল, তা এখনও নির্দিষ্ট দুর্বলতা এবং সীমাবদ্ধতাগুলি বহন করে। বোহর মডেল এবং রাদারফোর্ড মডেলের মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল যে রাদারফোর্ড মডেলের ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে যেকোনো কক্ষপথে ঘুরতে পারে, তবে বোহর মডেলের মধ্যে ইলেকট্রন একটি নির্দিষ্ট শেলের মধ্যে ঘুরপাক খাচ্ছে।

সুচিপত্র

1। সংক্ষিপ্ত বিবরণ এবং কী পার্থক্য

2 বোহর মডেলটি কি

3 রাদারফোর্ড মডেল

4 কি? সাইড তুলনা দ্বারা সাইড - বোরার বনাম রাদারফোর্ড মডেলটি ট্যাবুলার ফর্ম

6। সংক্ষিপ্ত বিবরণ

বোহর মডেল কি?

পরমাণুর কাঠামো ব্যাখ্যা করার জন্য 19২২ সালে বোয়েলের মডেলটি নিলস বোহার প্রস্তাবনা করা হয়েছিল। এই মডেলে, বোহর উল্লেখ করেছেন যে, পারমাণবিক ভর অধিকাংশ কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসের মধ্যে রয়েছে যা প্রোটন এবং ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট শক্তির পর্যায়ে রয়েছে এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরছে। মডেলটিও ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন প্রস্তাব করেছে, যা কে, এল, এম, এন ইত্যাদির সূত্রে বর্ণিত চৌম্বক ক্ষেত্রের ইলেকট্রনগুলির বিন্যাসকে ব্যাখ্যা করে। সম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের সাথে এটোমোমগুলি সক্রিয় নয়। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি পরমাণুর প্রতিক্রিয়া নির্ধারণ করে।

--২ ->

চিত্র 01: বোহর মডেল

বোরার মডেলটি হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে সক্ষম, কিন্তু এটি বহুবিশ্লেনিয়ান পরমাণুর প্রতীককে সম্পূর্ণরূপে ব্যাখ্যা করতে পারে না। উপরন্তু, এটি Zeeman প্রভাব ব্যাখ্যা করা হয় না, যেখানে প্রতিটি বর্ণালী লাইন একটি বহিরাগত চৌম্বক ক্ষেত্রের উপস্থিতি আরও লাইন মধ্যে বিভক্ত। এই মডেলে, একটি ইলেক্ট্রন কেবল একটি কণা হিসাবে বিবেচনা করা হয়। যাইহোক, একটি ফরাসি পদার্থবিজ্ঞানী, দ্য ব্রোগি আবিষ্কার করেছিলেন যে ইলেক্ট্রনগুলির উভয় তরঙ্গ এবং কণা বৈশিষ্ট্য রয়েছে। পরবর্তীতে, একটি পদার্থবিজ্ঞানী হাইসেঞ্জবার্গ এর অনিশ্চয়তা নীতির আরেকটি নীতিটি তুলে ধরেন, যা ইলেকট্রনগুলির মতো ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র কণাগুলির যথাযথ অবস্থান এবং গতির সংহত সংকল্পের অসম্পূর্ণতা ব্যাখ্যা করে।এই আবিষ্কারের মাধ্যমে, বোরের মডেলটি একটি গুরুতর বিপত্তি সম্মুখীন হয়েছিল।

রাদারফোর্ড মডেল কি?

1 9 11 সালে, আর্নেস্ট রাদারফোর্ড রাদারফোর্ডের মডেলকে প্রস্তাব করেছিলেন। এটি বলছে যে পরমাণুর (ভলিউম) প্রধানত স্থান থাকে এবং পরমাণুর ভর নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত হয়, যা পরমাণুর মূল। নিউক্লিয়াস ইতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশের ইলেকট্রন কক্ষপথ। কক্ষপথ কোন নির্দিষ্ট পাথ আছে। তাছাড়া, পরমাণুগুলো নিরপেক্ষ হওয়ার কারণে, তারা সমান ধনাত্মক (নিউক্লিয়াসে) এবং নেতিবাচক চার্জ (ইলেকট্রন) রয়েছে।

চিত্র 02: রাদারফোর্ড মডেল

রাদারফোর্ডের মডেলটি ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক তত্ত্ব, অটোমের স্থিতিশীলতা এবং হাইড্রোজেন বর্ণালীতে নির্দিষ্ট লাইনের অস্তিত্ব ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হয়েছে। মডেল সাধারণত

"প্লাম পুডিং" মডেল হিসাবে পরিচিত হয়। বোহর ও রাদারফোর্ড মডেলের মধ্যে পার্থক্য কি?

- টেবিল থেকে বিচ্ছিন্ন প্রবন্ধ মধ্যম ->

বোহর বনাম রাদারফোর্ড মডেল <1 বোহর মডেলটি 19২২ সালে নিলস বোহর দ্বারা প্রস্তাবিত।

রটারফোর্ড মডেলটি 1911 সালে আর্নেস্ট রাদারফোর্ডের প্রস্তাবিত।
তত্ত্ব	বেশীরভাগ পারমাণবিক ভর কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসে থাকে, যা প্রোটনগুলি ধারণ করে এবং ইলেকট্রনগুলো নির্দিষ্ট শক্তি মাত্রা বা শেলগুলিতে আয়োজিত হয়।
বেশীরভাগ পরমাণুতে খালি স্থান রয়েছে। পারমাণবিক কেন্দ্র একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস রয়েছে এবং এটির নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের পার্শ্ববর্তী স্থানে রয়েছে।
ইলেক্ট্রনগুলির বিকিরণ নির্গমন	ইলেক্ট্রনগুলি শুধুমাত্র নির্দিষ্ট ফ্রিকোয়েন্সিগুলির তরঙ্গ নির্গত করে।
ইলেকট্রন সমস্ত ফ্রিকোয়েন্সি এর তরঙ্গ নির্গত।
ইলেক্ট্রন এমিশন স্পেকট্রাম	ইলেক্ট্রন নির্গমন বর্ণালী একটি লাইন বর্ণালী।
ইলেক্ট্রন নির্গমন বর্ণালী একটি ক্রমাগত বর্ণালী।
সারসংক্ষেপ - বহর বনাম রাদারফোর্ড মডেল	বোহর ও রাদারফোর্ড উভয় মডেলই এমন গ্রহের মডেল যা নির্দিষ্ট পরিমাণে পারমাণবিক গঠন ব্যাখ্যা করে। এই মডেলের সীমাবদ্ধতা আছে এবং পদার্থবিদ্যা কিছু আধুনিক নীতি ব্যাখ্যা না। যাইহোক, এই মডেলগুলি আধুনিক উন্নত মডেলের দিকে অবদান রাখে যা পারমাণবিক গঠন ব্যাখ্যা করে। বোহর মডেলটি বলেছে যে বেশিরভাগ পারমাণবিক ভর কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসে রয়েছে, যা প্রোটনগুলি ধারণ করে, এবং ইলেকট্রনগুলিকে নির্দিষ্ট শক্তির মাত্রা বা শেলগুলিতে সাজানো হয়, যার ফলে ইলেক্ট্রন লাইন বর্ণালী থাকে। রাদারফোর্ডের মডেল বলে যে অধিকাংশ পরমাণু একটি ফাঁকা স্থান ধারণ করে এবং পারমাণবিক কেন্দ্রটি একটি ইতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস রয়েছে যা নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেকট্রন দ্বারা ঘিরে থাকে, যার ফলে ক্রমাগত ইলেকট্রন বর্ণালী থাকে। এই বোর এবং রাদারফোর্ড মডেল মধ্যে পার্থক্য।

বোরার বধ রাদারফোর্ড মডেলের পিডিএফ সংস্করণটি ডাউনলোড করুন

আপনি এই প্রবন্ধের পিডিএফ সংস্করণটি ডাউনলোড করতে এবং বিবৃতি নোটগুলির মাধ্যমে অফলাইন উদ্দেশ্যে এটি ব্যবহার করতে পারেন। এখানে পিডিএফ সংস্করণ ডাউনলোড করুন Borhr এবং রাদারফোর্ড মডেল মধ্যে পার্থক্য।

রেফারেন্সগুলি:

1। তারেন্ডাশ, এ এস। এর পর্যালোচনা করুন: রসায়ন, শারীরিক সেটিং ব্যারন এর শিক্ষাগত সিরিজ, 2006. মুদ্রণ করুন।

2। ওয়ারেন, ডি। একটি সামাজিক ও ঐতিহাসিক প্রেক্ষিতে রসায়নবিদ: রসায়নবিদ প্রকৃত মানুষ, বাস্তব জগতে বসবাস করছেন।রয়্যাল সোসাইটি অব রসায়ন, ২001। মুদ্রণ করুন

চিত্র সৌজন্যে:

1 "বোর মডেল" জিয়া দ্বারা লিউ - নিজস্ব কাজ (পাবলিক ডোমেন) কমন্স দ্বারা উইকিমিডিয়া

২ "প্লাম পুডিং এটম" (পাবলিক ডোমেন) কমিকস মাধ্যমে উইকিমিডিয়া