চার্লস আইন ও বয়েল আইন মধ্যে পার্থক্য

চার্লস আইন বনাম বয়েল আইন

চার্লস আইন ও বয়েলের আইন দুটি গ্যাসের সাথে সম্পর্কিত গুরুত্বপূর্ণ আইন। এই দুটি আইন আদর্শ গ্যাসের অনেক বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করতে পারে। এই আইন ব্যাপকভাবে যেমন রসায়ন, তাপবিদ্যুৎ, বিমান এবং এমনকি সামরিক অ্যাপ্লিকেশন হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এই ক্ষেত্রগুলিতে এক্সেল করার জন্য এই দুটি আইনগুলির মধ্যে একটি দৃঢ় বুদ্ধি থাকা অত্যাবশ্যক। এই নিবন্ধে, আমরা চার্লস আইন এবং Boyle এর আইন, তাদের সংজ্ঞা, চার্লস আইন এবং Boyle আইন, তাদের মিল, এবং অবশেষে চার্লস আইন এবং Boyle আইন মধ্যে পার্থক্য অ্যাপ্লিকেশনের উপর আলোচনা করতে যাচ্ছি।

বয়েলের আইন

বয়েলের আইন একটি গ্যাস আইন। এটি একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য সংজ্ঞায়িত করা হয়। এই আদর্শ গ্যাস আইনগুলি বোঝার জন্য আদর্শ গ্যাস সম্পর্কে সঠিক ধারণা প্রয়োজন। আদর্শ গ্যাস একটি গ্যাস যার জন্য প্রতিটি অণু দ্বারা আচ্ছাদিত পরিমাণ শূন্য; অণুর মধ্যে intermolecular আকর্ষণ এছাড়াও শূন্য হয়। যেমন আদর্শ গ্যাস প্রকৃত জীবন অবস্থার মধ্যে বিদ্যমান নেই। গ্যাস, যা বাস্তব জীবনে বিদ্যমান, প্রকৃত গাস হিসাবে পরিচিত হয়। বাস্তব গ্যাসে আণবিক ভলিউম এবং আন্তঃঅণুমিক বাহিনী রয়েছে। যদি একটি প্রকৃত গ্যাসের সমস্ত অণুর সংখ্যার ভলিউমটি কন্টেইনারের পরিমাণের তুলনায় অপ্রতুল এবং পরমাণু শক্তিগুলি অণুগুলির গতির তুলনায় অপ্রতুল। তবে গ্যাসটি সেই পদ্ধতিতে একটি আদর্শ গ্যাস বলে মনে করা যেতে পারে। 166২ সালে রসায়নবিদ ও পদার্থবিজ্ঞানী রবার্ট বয়েল দ্বারা প্রস্তাবিত বয়েলের আইনটিকে নিম্নরূপ বলা যেতে পারে। একটি আদর্শ গ্যাসের নির্দিষ্ট পরিমাণ জন্য, একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় রাখা, চাপ এবং ভলিউম বিপরীতভাবে সমানুপাতিক।

--২ ->

একটি বদ্ধ সিস্টেম একটি সিস্টেম যেখানে পার্শ্ববর্তী এবং সিস্টেমের মধ্যে কোন ভর বিনিময় সম্ভব, কিন্তু শক্তি বিনিময় সম্ভব। বয়েলের আইন থেকে বোঝা যায় যে, ধ্রুব তাপমাত্রায় একটি আদর্শ গ্যাসের চাপ এবং ভলিউমকে ধ্রুবক হিসাবে দেখা যায়। অন্য কথায়, পি V = K, যেখানে p হল চাপ, V হল ভলিউম এবং K হল ধ্রুবক। এর অর্থ হচ্ছে, যদি এই ধরনের সিস্টেমের দ্বিগুণ দ্বিগুণ হয়, তাহলে সেই সিস্টেমের ভলিউম তার মূল মান অর্ধেক হয়ে যায়।

চার্লস আইন

চার্লস আইন একটি গ্যাস আইনও রয়েছে, যা একটি বদ্ধ সিস্টেমের আদর্শ গ্যাসকে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এটি বলে যে ধ্রুব চাপের অধীনে একটি বন্ধ আদর্শ গ্যাস সিস্টেমে, সিস্টেমের ভলিউম সিস্টেমের তাপমাত্রার সরাসরি সমানুপাতিক। এই আইনটি প্রথম ফরাসি দার্শনিক জোসেফ লুই গে-লাসাকের দ্বারা প্রকাশিত হয়েছিল, কিন্তু তিনি আবিষ্কারকে জ্যাক চার্লসের কাছে স্বীকৃতি দেন। এই আইনটি সুপারিশ করে যে এই ধরনের একটি সিস্টেমের জন্য, তাপমাত্রা এবং ভলিউমের মধ্যে অনুপাত একটি ধ্রুবক হওয়া আবশ্যক। অন্য কথায়, V / T = K, যেখানে V হল গ্যাসের পরিমাণ এবং টি গ্যাসের তাপমাত্রা।এটি গাণিতিকভাবে উল্লেখ করা আবশ্যক, এই সমতুল্য শুধুমাত্র কেলভিন স্কেল জন্য কাজ করবে, যা একটি পরম তাপমাত্রা স্কেল হয়।

চার্লস আইন এবং বয়েল এর আইন মধ্যে পার্থক্য কি? • চার্লস আইন একটি ধ্রুব চাপ সঙ্গে সিস্টেমের জন্য সংজ্ঞায়িত করা হয়, যখন বয়েল এর আইন একটি সিস্টেমের জন্য ধ্রুব তাপমাত্রা সংজ্ঞায়িত করা হয় • চার্লস আইনের সাথে জড়িত দুটি শর্ত সরাসরি একে অপরের সাথে সমানুপাতিক এবং যখন বয়ল এর আইন জড়িত হয় বিপরীতভাবে সমানুপাতিক।