ক্লোরিন এবং ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য
ক্লোরিন বনাম ক্লোরাইড
নিয়মিত সারণির উপাদানসমূহ উন্নতমানের গ্যাস ব্যতীত স্থিতিশীল নয়। তাই স্থিরত্ব অর্জনের জন্য উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য উপাদানগুলি অন্যান্য উপাদানের সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। অনুরূপভাবে, ক্লোরিনকে উত্তম গ্যাসের ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন পেতে হবে, আর্গন। সমস্ত ধাতুর ক্লোরিন প্রতিক্রিয়া, ক্লোরাইড গঠন। ক্লোরিন এবং ক্লোরাইডের একটি ইলেকট্রন পরিবর্তনের কারণে বিভিন্ন পদার্থ এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
ক্লোরিন
ক্লোরিন হল পর্যায় সারণির একটি উপাদান যা ক্লিচ দ্বারা চিহ্নিত। এটি পর্যায় সারণির 3 rd সময়ের মধ্যে একটি হ্যালোজেন (17 ও গ্রুপ)। পারমাণবিক সংখ্যা ক্লোরিন 17; এইভাবে, এটি সতের প্রোটন এবং সতের ইলেকট্রন আছে। তার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 হিসাবে লেখা হয়। 3P 5 । যেহেতু p উপ-লেভেলের 6 টি ইলেকট্রন থাকতে হবে যাতে আর্গন উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পাওয়া যায়, ক্লোরিন একটি ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করতে সক্ষম। পলিং স্কেল অনুযায়ী ক্লোরিনটি অত্যন্ত উচ্চ ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিভিটি রয়েছে, যা প্রায় 3। ক্লোরিন এর পারমাণবিক ওজন 35. 453 amu। কক্ষ তাপমাত্রার অধীনে, ক্লোরিন একটি ডায়োটোমিক অণুর (ক্লিড ২ ) হিসাবে বিদ্যমান। ক্লাঙ্ক 2 একটি হলুদ - সবুজ রঙের গ্যাস। ক্লোরিন -101 এর একটি গলে যাওয়া বিন্দু আছে। 5 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং একটি ক্রমবর্ধমান পয়েন্ট -34 04 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড সব ক্লোরিন আইসোটোপের মধ্যে, ক্লার -35 এবং ক্লা -37 সবচেয়ে বেশি স্থিতিশীল আইসোটোপ। বায়ুমন্ডলে, 35 75. 77% এবং 37 ক্লায়েন্ট উপস্থিতিতে ২4% ২3%। যখন ক্লোরিন গ্যাস পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি হাইডক্লোরিক অ্যাসিড এবং হাইপোক্লুলাস এসিড গঠন করে, যা অত্যন্ত অক্সিডিক। ক্লোরিন -1 থেকে +7 থেকে পরিবর্তিত সমস্ত অক্সিডেশন সংখ্যা আছে ক্লোরিন একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস। এটি ব্রোমাইন এবং আয়োডিন লবণ থেকে যথাক্রমে ব্রোমাইন এবং আয়োডিন রিলিজ করতে পারে। অতএব, এটি আয়নীয় উপাদানগুলির অ্যানাসাইড করতে সক্ষম, যা পর্যায় সারণিতে ক্লোরিন নীচের অবস্থিত। যাইহোক, এটি ফ্লোরাইড অক্সিডেস ফ্লোরাইড দিতে পারে না। ক্লোরিন মূলত সোডিয়াম ক্লোরাইড সমাধানের তড়িচ্চোলক দ্বারা উত্পাদিত হয়। তারপর এনেড এ, ক্লোরিন গ্যাস সংগ্রহ করা যেতে পারে। ক্লোরিন প্রধানত জল পরিশোধন একটি নির্বীজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আরও এটি খাদ্য, কীটনাশক, রঙ, পেট্রোলিয়াম পণ্য, প্লাস্টিক, ঔষধ, বস্ত্র, সলভেন্টস মত ভোক্তা পণ্য বিস্তৃত উত্পাদন ব্যবহার করা হয়।
ক্লোরাইড
ক্লোরাইডের ফলে ইলেক্ট্রনকে অন্য ইলেক্ট্রোপোসিটিভ উপাদান থেকে ক্লোরিন নিখুঁত করে থাকে। ক্লোরিডটি সিম্বল দ্বারা প্রণীত হয় - ক্লোরাইড -1 এর সাথে একটি সংযোজনীয় আইওন। অতএব, এটি 18 ইলেকট্রন এবং সতের প্রোটন আছে। ক্লোরাইডের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3P 6 ।ক্লোরিন ionic যৌগের মধ্যে বিদ্যমান যেমন সডিয়াম ক্লোরাইড, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং এইচএলসি। ক্লোরাইড এছাড়াও জল সম্পদের মধ্যে স্বাভাবিকভাবেই বিদ্যমান, এবং এই প্রকৃতির মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ আয়ন। সমুদ্রের জল মধ্যে ক্লোরাইড আয়ন একটি যথেষ্ট পরিমাণ আছে।
|
ক্লোরিন এবং ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য কি ? • ক্লোরাইড হল ক্লোরিন এর হ্রাসকৃত ফর্ম। ক্লোরিনের কোলেনের 17 ইলেকট্রনের তুলনায় 18 ইলেকট্রন আছে এবং উভয়ই সতেরো প্রোটন রয়েছে। অতএব, ক্লোরাইড একটি -1 চার্জ আছে যখন ক্লোরিন নিরপেক্ষ। • ক্লোরিন ক্লোরাইডের চেয়ে বেশি রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল। • ক্লোরাইড এগ্রোনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করেছে, সেইজন্য, ক্লোরিন এটম তুলনায় স্থিতিশীল। |
