ক্ষয় এবং Rusting মধ্যে পার্থক্য
জারা বীজ বপন
জারণ এবং rusting সঙ্গে প্রতিক্রিয়া হয় দুটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া, যা উপকরণ বিচ্ছিন্নকরণ ফলে
জারা
যখন কোন বস্তু বহিরাগত পরিবেশের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তখন সময়ের সাথে সাথে এটির গঠন খারাপ হয়ে যাবে, এবং ছোট ছোট টুকরাগুলি ভেঙ্গে যাবে। পরিশেষে, এটি পারমাণবিক স্তরের মধ্যে বিচ্ছিন্ন করতে পারে। এটি ক্ষয় হিসাবে পরিচিত হয়। সর্বাধিক এই ধাতু ঘটবে যখন বাহ্যিক পরিবেশে উন্মুক্ত হয়ে যায়, তখন বায়ুমণ্ডলে অক্সিজেনের সাথে ধাতুগুলি অক্সিডেসন প্রতিক্রিয়া দেখা দেবে। ধাতু ছাড়া, পলিমার মত উপকরণ, সিরামিক এছাড়াও disintegration সহ্য করতে পারেন। যাইহোক, এই ক্ষেত্রে, এটি অবনতি হিসাবে পরিচিত হয়। ধাতুগুলি ক্ষয়স্থানের কারণে বহিরাগত কারণগুলি হল জল, অ্যাসিড, ঘাঁটি, লবণ, তেল এবং অন্যান্য কঠিন এবং তরল রাসায়নিক। এই ছাড়াও, এসিড বাষ্প, ফরমালডিহাইড গ্যাস, অ্যামোনিয়া গ্যাস, এবং সালফার গ্যাসসহ গ্যাসীয় পদার্থের সাথে যখন গ্যাসের সংস্পর্শে আসে। জারা প্রক্রিয়ার ভিত্তি হল একটি ইলেক্ট্রোমেমিক্যাল প্রতিক্রিয়া। ধাতু যেখানে ক্ষয় হয় সেখানে, একটি ক্যাথোডিক এবং anodic প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়। যখন ধাতব পরমাণুগুলি জল প্রবাহিত হয়, তখন তারা অক্সিজেন অণুগুলিতে ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং ইতিবাচক ধাতু আয়ন গঠন করে। এটি anodic প্রতিক্রিয়া হয়। উত্পাদিত ইলেকট্রন ক্যাথোডিক প্রতিক্রিয়া দ্বারা ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। দুটি জায়গায় যেখানে ক্যাথোডিক প্রতিক্রিয়া এবং অ্যানডিক প্রতিক্রিয়া ঘটেছে অবস্থার উপর নির্ভর করে একে অপরের কাছাকাছি অথবা দূরে দূরে হতে পারে। কিছু উপকরণ ক্ষয় প্রতিরোধ করা হয়, কিছু জারা প্রবণ হয় যখন। যাইহোক, ক্ষয় নির্দিষ্ট পদ্ধতি দ্বারা প্রতিরোধ করা যেতে পারে। ক্ষয় থেকে উপকরণ রক্ষা করার পদ্ধতি কোটিং। এতে পেইন্টিং, কলাই, পৃষ্ঠায় তিলাওয়ালা প্রয়োগ করা হয়, ইত্যাদি।
রাস্টিং
রাস্টিং একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া, যা লোহা ধারণকারী ধাতুর সাথে সাধারণ। অন্য কথায়, যখন লোহা আছে তখন জারণ প্রক্রিয়া গ্রহণ করা হয়, এটি রশ্মি হিসাবে পরিচিত। জায়গা নিতে rusting জন্য, কিছু শর্ত আছে উচিত। অক্সিজেন এবং আর্দ্রতা বা জল উপস্থিতি, লোহা এই প্রতিক্রিয়া সহ্য করে এবং একটি লৌহ অক্সাইড একটি সিরিজ গঠন। এই লালচে বাদামী রঙের যৌগটি জং হিসাবে পরিচিত। সুতরাং, জংযুক্ত জলযুক্ত লোহা (III) অক্সাইড Fe 2 ও 3 · এনএইচ 2 ও ও লোহা (III) অক্সাইড-হাইড্রক্সাইড (FeO (OH) ফে (ওহিও) 3 )। যদি পাথর এক জায়গায় শুরু হয়, এটি শেষ পর্যন্ত ছড়িয়ে পড়বে, এবং পুরো ধাতু বিচ্ছিন্ন করা হবে। শুধুমাত্র লোহা নয়, তবে লোহা (অ্যালোহী) ধারণকারী ধাতবগুলিও রশ্মির সম্মুখীন।
--২ ->লোহার থেকে অক্সিজেনের ইলেকট্রনের স্থানান্তর রোধ শুরু হয়। আয়রন এটম দুটি ইলেকট্রন স্থানান্তর করে এবং লোহা (II) আয়ন গঠন করে।
ফি → ফি 2+ + 2 ই -
জল উপস্থিতিতে ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে অক্সিজেন ফর্ম হাইড্রক্সাইড আয়ন।
ও ২ + 4 ই - + 2 এইচ ২ ও → 4 ওহ -
প্রতিক্রিয়াগুলির উপরে উপস্থিতিতে ত্বরিত হয় অ্যাসিড। উপরন্তু, যখন সল্ট মত ইলেক্ট্রোলাইট আছে, প্রতিক্রিয়া আরও উন্নত করা হয়। মৃত্তিকাতে লোহা (III) আয়ন থাকে, তাই ফেজ 2+ ফেনাকে 3+ হিসাবে প্রদান করার জন্য রেডক্স প্রতিক্রিয়া ঘটায়।
4 ফি ২+ + ও ২ → 4 ফি 3+ + 2 ও ২-
Fe 3+ এবং Fe 2+ জল দিয়ে অ্যাসিড বেস প্রতিক্রিয়া অনুসরণ করে।
ফি 2+ + 2 এইচ ২ ও ⇌ Fe (ওহ) 2 + 2 এইচ +
ফি 3 + + 3 এইচ ২ ও ⇌ ফে (ওহ) 3 + 3 এইচ +
অবশেষে, জলবাহী লোহার অক্সাইডের একটি সিরিজ জং হিসাবে গঠিত হয়।
ফি (ওহ) ২ ⇌ ফি + এইচ ২ ও
ফি (ওহ) 3 ⇌ ফি (ওহ) + এইচ 2 ও
2 ফি (ওহ) ⇌ ফি ২ ও 3 + এইচ ২ ও
