সমবয়সী ও পোলার কোওললেন্টের মধ্যে পার্থক্য
কোয়াল্লাটেট পোলার কোয়েললেন্ট
মার্কিন রসায়নবিদ জি। এন। লুইসের প্রস্তাবিত হিসাবে, পরমাণুগুলির স্থিতিস্থাপক অবস্থায় রয়েছে যখন তারা তাদের ভেলেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন ধারণ করে। বেশিরভাগ পরমাণুতে তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে (নিয়মিত সারণির 18 নম্বরের উত্তরের গ্যাস ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল না। এই পরমাণু একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়াশীল, স্থিতিশীল হতে সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। যৌথ বন্ডগুলি একটি প্রধান ধরণের রাসায়নিক বন্ধন যা একটি রাসায়নিক যৌগের পরমাণুগুলির সাথে সংযুক্ত। উভয় ধরনের যৌথ বন্ড হিসাবে অ মেরু এবং পোলার সহস্রাব্দের বন্ধন রয়েছে।
ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি মধ্যে পার্থক্য কারণে পোলারিটি উঠা। ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটি একটি বন্ড ইলেকট্রন আকর্ষণ একটি পরমাণুর একটি পরিমাপ দেয়। সাধারণত পলিং স্কেলটি ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিটি মানগুলি নির্দেশ করে। নিয়মিত সারণিতে, একটি প্যাটার্ন আছে যা ইলেকট্রনগ্যাট্টিটিভ মানগুলি কিভাবে পরিবর্তন করছে। একটি বাম থেকে বাম থেকে ডানদিকে, electronegativity মান বৃদ্ধি। অতএব, হ্যালোজেনের একটি বৃহৎ ইলেকট্রোনগ্যাট্টিটি মানগুলি একটি নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে রয়েছে, এবং গ্রুপ 1 উপাদানের তুলনামূলকভাবে কম ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিটি মান রয়েছে। গ্রুপ নিচে, electronegativity মান হ্রাস। একই ইলেক্ট্রো-গ্যাট্টিভিটির দুটি পরমাণু বা দুটি পরমাণু তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, পরমাণুগুলি একইভাবে ইলেক্ট্রন জুড়িটি টানায়। অতএব, তারা ইলেকট্রন ভাগ ঝোঁক এবং এই ধরনের বন্ড অ পোলার covalent বন্ড হিসাবে পরিচিত হয়।
--২ ->কোওলালেট বন্ড
একই সময়ে একই ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্য নিয়ে দুটি পরমাণু পরস্পরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি যৌথ বন্ড তৈরি করে। উভয় পরমাণু ইলেকট্রন এই ভাবে ভাগ করে উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেতে পারেন। অণুটি পরমাণুগুলির মধ্যে covalent বন্ধনের গঠন দ্বারা উত্পাদিত ফল হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি ক্লো 2, এইচ ২, বা পি 4 মত অণু তৈরিতে যুক্ত থাকে, তখন প্রতিটি পরমাণু একটি যৌথ বন্ড দ্বারা অন্যের সাথে সংযুক্ত হয়।
পোলার সহস্রাব্দের
ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্যের ডিগ্রির উপর নির্ভর করে, সমবয়সী অক্ষরটি পরিবর্তন করা যায়। পার্থক্য এই ডিগ্রী উচ্চ বা নিম্ন হতে পারে। অতএব, বন্ড ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুর তুলনায় এক পরমাণু দ্বারা আরো টানা হয়, যা বন্ড তৈরিতে অংশগ্রহণ করছে। এই দুটি পরমাণু মধ্যে ইলেকট্রন একটি অসম বিতরণ হবে। এবং এই ধরনের যৌথ বন্ডগুলি পোলার সহস্রাব্দ বন্ধনী হিসাবে পরিচিত। ইলেক্ট্রনগুলির অসম ভাগাভাগির কারণে, একটি পরমাণুর সামান্য নেতিবাচক চার্জ থাকবে এবং অন্য পরমাণুর সামান্য ইতিবাচক চার্জ থাকবে। এই উদাহরণে, আমরা বলি যে পরমাণুগুলি একটি আংশিক নেগেটিভ বা ইতিবাচক চার্জ পেয়েছে। উচ্চতর ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি সহ পরমাণু সামান্য নেতিবাচক চার্জ পায়, এবং একটি নিম্ন ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটির সাথে পরমাণু সামান্য ধনাত্মক চার্জ পাবে।পোলারিটি অর্থ চার্জের বিচ্ছেদ মানে। এই অণু একটি ডাইপোল মুহূর্ত আছে। ডাইপোল মুহূর্ত একটি বন্ড এর প্রান্তিকতা পরিমাপ, এবং এটি সাধারণত debyes মধ্যে মাপা হয় (এটি একটি দিক আছে)। <কোললেন্ট ও পোলার কোয়েললেন্টের মধ্যে পার্থক্য কি?
