ড্যুটারিয়াম এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে পার্থক্য
ড্যুটারিয়াম বনাম হাইড্রোজেন
থেকে আলাদা হয় একই উপাদানটির পরমাণুগুলি ভিন্ন হতে পারে। একই উপাদান এই ভিন্ন পরমাণু isotopes বলা হয়। বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন দিয়ে তারা একে অপরের থেকে ভিন্ন। নিউট্রন সংখ্যাটি ভিন্ন, যেহেতু তাদের ভর সংখ্যাও ভিন্ন। উপাদানগুলি বিভিন্ন আইসোটোপ থাকতে পারে। প্রতিটি আইসোটোপের প্রকৃতি একটি উপাদান প্রকৃতিতে অবদান রাখে। ডুয়েটারিয়াম একটি হাইড্রোজেন আইসোটোপ এবং নিম্নলিখিত নিবন্ধ তাদের পার্থক্য বর্ণনা করে।
হাইড্রোজেন
হাইড্রোজেন হল পর্যায় সারণির প্রথম এবং ক্ষুদ্রতম উপাদান, যা এইচ হিসাবে চিহ্নিত। এটি একটি ইলেক্ট্রন এবং একটি প্রোটন। ইলেকট্রন কনফিগারেশন: 1s 1 এর কারণে এটি পর্যায়ক্রমিক সারণিতে গ্রুপ 1 এবং সময় 1 এর অধীনে শ্রেণীভুক্ত করা হয়। হাইড্রোজেন একটি নেগেটিভ চার্জ আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে পারে, অথবা সহজে ইলেকট্রনকে একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন উত্পাদন করতে বা যৌথ বন্ড তৈরি করতে ইলেক্ট্রনকে ভাগ করে দিতে পারে। কারণ এই ক্ষমতা, হাইড্রোজেন অ্যাম্বুলেন্স একটি বড় সংখ্যা উপস্থিত, এবং এটি পৃথিবীর একটি অত্যন্ত প্রচুর উপাদান। হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ নামকরণ করা হয় protium- 1 H (কোন নিউট্রন), ড্যুটারিয়াম- 2 H (এক নিউট্রন) এবং ট্রাইটিআইম- 3 H (দুই নিউট্রন) । প্রায় তিন ভাগের মধ্যেই প্রোটিয়ামটি সর্বাধিক প্রায় 99% সমৃদ্ধ। গ্যাস ফেজে হাইড্রোজেন একটি ডায়্যাটোমিক অণু (এইচ ২ ) হিসাবে বিদ্যমান এবং এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। উপরন্তু, হাইড্রোজেন একটি অত্যন্ত জ্বলন্ত গ্যাস, এবং এটি একটি নীল নীল শিখা সঙ্গে পোড়া। হাইড্রোজেন, স্বাভাবিক কক্ষ তাপমাত্রার অধীন, খুব প্রতিক্রিয়াশীল নয়। তবে, উচ্চ তাপমাত্রায়, এটি দ্রুত প্রতিক্রিয়া করতে পারে। এইচ 2 শূন্য অক্সিডেসন অবস্থায়; অতএব, এটি ধাতু অক্সাইড বা ক্লোরাইড এবং রিলিজ ধাতু কমাতে, হ্রাস এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে। হাইড্রোজেন রাসায়নিক শিল্প যেমন হাবার প্রক্রিয়া মধ্যে আমমানিয়া উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত হয়। তরল হাইড্রোজেন রকেট এবং যানবাহন একটি জ্বালানী হিসাবে ব্যবহার করা হয়।
ডুয়েটারিয়াম
ডুয়েটারিয়াম হল হাইড্রোজেনের আইসোটোপ। 0.২5% প্রাকৃতিক প্রাচুর্য দিয়ে এটি একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ। ডায়োটিয়ামের নিউক্লিয়াসের একটি প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। অতএব, এটি ভর সংখ্যা দুই, এবং পারমাণবিক সংখ্যা এক। এটি ভারী হাইড্রোজেন হিসাবেও পরিচিত। ড্যুটারিয়ামটি 2 এইচ হিসাবে দেখানো হয় কিন্তু সবচেয়ে বেশি ডি ড্যুটারিয়ামের সাথে এটি প্রতিনিধিত্ব করা হয় D: 2 রাসায়নিক সূত্র ডায়্যাটমিক গ্যাসীয় অণু হিসাবে। যাইহোক, ডুয়েটরিয়ামের নিম্নমানের কারণে প্রকৃতির দুটি ডি পরমাণুর যোগদানের সম্ভাবনা কম। অতএব, বেশিরভাগ ডুয়েটরিম একটি 1 এইচ এন্টোম একটি এইচডি (হাইড্রোজেন ডিউটিইউড) নামক গ্যাস তৈরি করে। দুটি ডিউটিইউরিয়াম পরমাণু একটি অক্সিজেন সঙ্গে বাঁধতে পারে জল এনালগ D 2 হে, যা ভারী জল হিসাবে পরিচিত হয় গঠন করতেডুয়েটরিয়ামের সাথে অণুগুলো তাদের বিভিন্ন হাইড্রোজেন এনালগের চেয়ে ভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য দেখায়। উদাহরণস্বরূপ, ডুয়েটরিটি গতিশীল আইসোটোপ প্রভাব প্রদর্শন করতে পারে। দূষিত যৌগ NMR, আইআর এবং ভর স্পেকট্রোস্কোপির বৈশিষ্ট্যগত পার্থক্য দেখায়, সেইজন্য, এই পদ্ধতিগুলি ব্যবহার করে সনাক্ত করা যায়। ড্যুটারিয়ামের একটি স্পিন আছে তাই NMR মধ্যে, ডুয়েটরিম জোড়া দেওয়া অংশ একটি triplet দেয়। এটা আইআর বর্ণালিবীক্ষণ যন্ত্রের মধ্যে হাইড্রোজেনের চেয়ে একটি ভিন্ন আইআর ফ্রিকোয়েন্সি শোষণ করে। ব্যাপক ভর পার্থক্য, ভর বর্ণালীবিজ্ঞান মধ্যে, ডুয়েটারিয়াম হাইড্রোজেন থেকে পৃথক করা যেতে পারে।
