ড্যুটারিয়াম এবং ট্রাইটিয়ামের মধ্যে পার্থক্য
ড্যুটারিয়াম বনাম ট্রাইটিয়াম
হাইড্রোজেন হল পর্যায় সারণির প্রথম এবং সর্বনিম্ন উপাদান যা এইচ হিসাবে চিহ্নিত। এটি একটি ইলেক্ট্রন এবং একটি প্রোটন। ইলেকট্রন কনফিগারেশন: 1s 1 এর কারণে এটি পর্যায়ক্রমিক সারণিতে গ্রুপ 1 এবং সময় 1 এর অধীনে শ্রেণীভুক্ত করা হয়। হাইড্রোজেন একটি নেগেটিভ চার্জ আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে পারে, অথবা সহজে ইলেকট্রনকে একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন উত্পাদন করতে বা যৌথ বন্ড তৈরি করতে ইলেক্ট্রনকে ভাগ করে দিতে পারে। কারণ এই ক্ষমতা, হাইড্রোজেন অ্যাম্বুলেন্স একটি বড় সংখ্যা উপস্থিত, এবং এটি পৃথিবীর একটি অত্যন্ত প্রচুর উপাদান। হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ নামকরণ করা হয় protium- 1 H (কোন নিউট্রন), ড্যুটারিয়াম- 2 H (এক নিউট্রন) এবং ট্রাইটিআইম- 3 H (দুই নিউট্রন) । প্রায় তিন ভাগের মধ্যেই প্রোটিয়ামটি সর্বাধিক প্রায় 99% সমৃদ্ধ।
ড্যুটারিয়াম কি?
ডুয়েটারিয়াম হল হাইড্রোজেনের আইসোটোপ। 0.২5% প্রাকৃতিক প্রাচুর্য দিয়ে এটি একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ। ডায়োটিয়ামের নিউক্লিয়াসের একটি প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। অতএব, এটি ভর সংখ্যা দুই, এবং পারমাণবিক সংখ্যা এক। এটি ভারী হাইড্রোজেন হিসাবেও পরিচিত। ড্যুটারিয়ামটি 2 এইচ হিসাবে দেখানো হয় যাইহোক, ডি ডেট্রিয়ামের সাথে সাধারণত এটি প্রতিনিধিত্ব করা হয় ডায়োটোমিক গ্যাসীয় অণু হিসাবে রাসায়নিক সূত্র D 2 সঙ্গে বিদ্যমান। যাইহোক, ডুয়েটরিয়ামের নিম্নমানের কারণে প্রকৃতির দুটি ডি পরমাণুর যোগদানের সম্ভাবনা কম। অতএব, বেশিরভাগ ডুয়েটরিম একটি 1 এইচ এন্টোম একটি এইচডি (হাইড্রোজেন ডিউটিইউড) নামক গ্যাস তৈরি করে। দুটি ডিউটিইউরিয়াম পরমাণু একটি অক্সিজেন সঙ্গে বাঁধতে পারে জল এনালগ D 2 হে, যা ভারী জল হিসাবে পরিচিত হয় গঠন করতে ডুয়েটরিয়ামের সাথে অণুগুলো তাদের বিভিন্ন হাইড্রোজেন এনালগের চেয়ে ভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য দেখায়। উদাহরণস্বরূপ, ডুয়েটরিটি গতিশীল আইসোটোপ প্রভাব প্রদর্শন করতে পারে। দূষিত যৌগ NMR, আইআর এবং ভর স্পেকট্রোস্কোপির বৈশিষ্ট্যগত পার্থক্য দেখায়, সেইজন্য, এই পদ্ধতিগুলি ব্যবহার করে সনাক্ত করা যায়। ড্যুটারিয়ামের একটি স্পিন আছে অতএব, এনএমআর মধ্যে, ডুটিয়েটমিয়াম জোড়া দেওয়া হয় একটি triplet দেয়। এটা আইআর বর্ণালিবীক্ষণ যন্ত্রের মধ্যে হাইড্রোজেনের তুলনায় একটি ভিন্ন আইআর ফ্রিকোয়েন্সি শোষণ করে। ব্যাপক ভর পার্থক্য, ভর বর্ণালীবিজ্ঞান মধ্যে, ডুয়েটারিয়াম হাইড্রোজেন থেকে পৃথক করা যেতে পারে।
ট্রাইটিয়াম কি?
ট্রিটিয়াম হচ্ছে হাইড্রোজেনের আইসোটোপ, যেখানে ভর সংখ্যা তিন। অতএব, ট্রাইটিয়ামের নিউক্লিয়াসে একটি প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন থাকে। এটি শুধুমাত্র প্রকৃতির ট্রেস পরিমাণে বিদ্যমান। এই কারণেই, এটি ব্যবহারিক ব্যবহারের জন্য কৃত্রিমভাবে তৈরি করা উচিত। ট্রাইটিয়াম একটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ (এটি হাইড্রোজেনের একমাত্র তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ)। এটি একটি অর্ধ-জীবন আছে 12 বছর, এবং এটি হিলিয়াম -3 উত্পাদন একটি বিটা কণা emitting দ্বারা decays ত্রিমাত্রিক পারমাণবিক ভর হল 3016049২. ট্রাইটিয়াম প্রমিত তাপমাত্রায় এবং চাপে গ্যাস (এইচটি) হিসাবে বিদ্যমান। এটি অক্সাইড গঠন করতে পারে (HTO), যা "ত্রিশযুক্ত পানি "ট্রাইটিয়ামকে পারমাণবিক অস্ত্র তৈরিতে ব্যবহার করা হয়। উপরন্তু, এটি জৈব ও পরিবেশগত গবেষণায় একটি ট্রেসার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
|
ডেন্টিরেটিয়াম এবং ট্রিটিয়াম এর মধ্যে পার্থক্য কি? • ডুয়েটারিয়াম নিউক্লিয়াসের একটি নিউট্রন আছে, ত্রিমাত্রিক নিউক্লিয়াসের দুটি নিউট্রন থাকে। • ট্রাইটিয়ামের পারমাণবিক ভর 3। 016049২ এবং পারমাণবিক ভর ডিটিইউরিয়াম ২। 01410২। • ট্রাইটিয়াম তেজস্ক্রিয়, যেখানে ডিউটেরিয়াম নেই। • ট্রিটিিয়ামের তুলনায় ড্যুথেরিয়াম প্রকৃতিতে প্রচুর। |
