ডায়মন্ড এবং গ্রাফাইট মধ্যে পার্থক্য

ডায়মন্ড বনাম গ্রাফাইট

ডায়মন্ড এবং গ্রাফাইট গঠিত হলেও তারা উভয়ই রাসায়নিকভাবে সমান, তবে তারা তাদের মধ্যে পার্থক্য দেখায়। তারা উভয় কার্বন গঠিত হয়, কিন্তু যখন তারা তাদের শারীরিক চেহারা আসে ভিন্ন। অতএব তাদেরকে বলা যেতে পারে পলিমরফগুলি।

তারা একই রাসায়নিক থেকে তৈরি হয় কারণ তারা polymorphs বলা হয় কিন্তু তারা তাদের শারীরিক চেহারা আলাদা হয়। গ্রাফাইট হল ধাতব এবং অপাপার, তবে হীরাটি উজ্জ্বল ও স্বচ্ছ।

উভয়ই তাদের কঠোর পরিশ্রমেও ভিন্ন। গ্রাফাইটটি খুব নরম বলে মনে করা হয় এবং মহস হার্ডনেস স্কেলের উপর মাত্র 1 থেকে 2 এর মধ্যে কঠোরতা রয়েছে। অন্যদিকে হীরাটি কঠিন প্রাকৃতিক পদার্থ বলে পরিচিত। প্রকৃতপক্ষে এটি মহস কঠোরতা স্কেলে 10 টির একটি কঠোরতা বলে মনে করা হয়। এটা লক্ষ করা উচিত যে অন্য কোন পদার্থের একটি হীরক এর কঠোরতা আছে।

গ্রাফাইটটি একটি পিচ্ছিলকারক পদার্থ হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং একটি পেন্সিল সীসা হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটা মনে রাখা আকর্ষণীয় যে হীরার শারীরিক চেহারা তার প্রাকৃতিক স্ফটিক কাঠামোর কারণে।

হীরা এবং গ্রাফাইটের মধ্যে গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্যগুলির মধ্যে একটি হলো তার আণবিক বিন্যাস তৈরি করা। হিরের মধ্যে, প্রতিটি কার্বন পরমাণু দৃঢ়ভাবে চার পার্শ্বযুক্ত কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়। সম্ভবত এটি তার কঠোরতার কারণ।

গ্র্যাফাইটের ক্ষেত্রে কার্বন পরমাণুগুলির শীট তৈরির জন্য পৃথক পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে সংযুক্ত। কার্বন পরমাণুগুলির প্রতিটি পত্রের মধ্যে প্রতিটি কার্বন পরমাণুটি তিনটি সংযুক্ত কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত।

দুটি পদার্থের ভেতরের কাঠামোর মধ্যে অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হলো যে হীরার গঠন দ্বারা ভরাট করার জন্য কোন মুক্ত ইলেক্ট্রন নেই এবং তাই তাদেরকে বলা হয় মহান অন্তরক। অপরদিকে মুক্ত ইলেকট্রন গ্রাফাইটের কাঠামোর মধ্যে দিয়ে ভেসে বেড়াচ্ছে। রেখাঙ্কন খুব উচ্চ সূচক দ্বারা হিরে চিহ্নিত করা হয়।