ইলেক্ট্রন জুয়ার জ্যামিতি এবং আণবিক জ্যামিতি মধ্যে পার্থক্য

রং, চুম্বকত্ব, প্রতিক্রিয়া, মেরুকরণ প্রভৃতি। জ্যামিতি নির্ধারণের বিভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে। অনেক ধরনের জ্যামিতি আছে। রৈখিক, বাঁক, ত্রিভুজ প্ল্যানার, ত্রিভুজীয় পিরামিড, টেট্রেড্রাল, অক্ট্যাড্রালাল, সাধারণত দেখা যায় জ্যামিতিগুলির মধ্যে কিছু।

আণবিক জ্যামিতি কি?

আণবিক জ্যামিতিটি স্থানটিতে একটি অণুর অণুর তিন প্রান্তিক বিন্যাস। এভাবে বন্ড-বন্ডের হতাশা, বন্ড-লোন জুড়ি হ্রাস এবং একমাত্র জোড়া-জোড়া জোড়ার ক্ষয়ক্ষতি কমানোর জন্য এটোমের ব্যবস্থা করা হয়। পরমাণু এবং ইলেক্ট্রন একক জোড়া একই সংখ্যক অণু একই জ্যামিতির মিটমাট করতে থাকে। অতএব, আমরা কিছু নিয়ম বিবেচনা করে একটি অণুর জ্যামিতি নির্ধারণ করতে পারেন। VSEPR তত্ত্ব একটি মডেল, যা ব্যবহার করা যেতে পারে অণু এর আণবিক জ্যামিতি, ভলিউশন ইলেকট্রন জোড়া সংখ্যা ব্যবহার করে। যাইহোক, যদি আণবিক জ্যামিতিটি VSEPR পদ্ধতি দ্বারা নির্ধারিত হয়, তবে শুধুমাত্র বন্ড বিবেচনা করা উচিত, একমাত্র জোড়া নয়। পরীক্ষামূলকভাবে আণবিক জ্যামিতি বিভিন্ন স্পেকট্রোস্কোপিক পদ্ধতি এবং ডিফ্র্যাকশন পদ্ধতি ব্যবহার করে দেখা যায়।

--২ ->

ইলেক্ট্রন জুয়ার জ্যামিতি কী?

এই পদ্ধতিতে, একটি অণুর জ্যামিতি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়া সংখ্যা দ্বারা পূর্বাভাস দেওয়া হয়। ভ্যালেনস শেল ইলেক্ট্রন জুড়ি রিলেশন বা ভিএসইএসপি তত্ত্ব এই পদ্ধতি দ্বারা আণবিক জ্যামিতি বর্ণনা করে। VSEPR তত্ত্ব প্রয়োগ করতে, আমাদের বন্ধনের প্রকৃতি সম্বন্ধে কিছু ধারণা থাকতে হবে। এই পদ্ধতিতে, অনুমান করা হয় যে একটি অণুর জ্যামিতি শুধুমাত্র ইলেক্ট্রন-ইলেক্ট্রন মিথস্ক্রিয়া উপর নির্ভর করে। উপরন্তু, নিম্নলিখিত অনুমান VSEPR পদ্ধতি দ্বারা তৈরি করা হয়।

• একটি অণুতে পরমাণু ইলেকট্রন জোড়া দ্বারা একত্রে আবদ্ধ। এই বন্ধন জোড়া বলা হয়

• একটি অণুতে কিছু পরমাণুগুলিও বন্ধনের সাথে জড়িত নয় এমন ইলেক্ট্রনের জোড়া থাকতে পারে। এই একক জোড়া বলা হয়।

• একটি অণুর মধ্যে কোন এটোমের কাছাকাছি বন্ধন জোড়া এবং একক জুড়ি অবস্থান গ্রহণ যেখানে তাদের পারস্পরিক মিথস্ক্রিয়া কমিয়ে আনা হয়।

• বন্ধন জোড়ার তুলনায় লোন জোড়া বেশি স্থান দখল করে।

• একক বন্ডের তুলনায় ডাবল বন্ড আরো স্পেসগুলি দখল করে।

জ্যামিতি নির্ধারণ করার জন্য, প্রথমে অণুর লুইস কাঠামো অঙ্কন করতে হবে। তারপর কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশের বাহ্যিক ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ধারণ করা উচিত। সমস্ত একক বন্ধনী গ্রুপ ভাগ ইলেকট্রন জোড়া বন্ড টাইপ হিসাবে নিযুক্ত করা হয়। সমন্বয় জ্যামিতি শুধুমাত্র σ ফ্রেমওয়ার্ক দ্বারা নির্ধারিত হয়। কেন্দ্রিয় পরমাণু ইলেকট্রনগুলি যা π বন্ধনে যুক্ত থাকে, তাদের বিয়োগ করা উচিত।যদি অণু একটি সামগ্রিক চার্জ থাকে, এটি কেন্দ্রীয় পরমাণু থেকেও করা উচিত। Σ ইলেকট্রন জোড়া সংখ্যা প্রদানের জন্য কাঠামোর সঙ্গে যুক্ত মোট ইলেক্ট্রন সংখ্যা 2 দ্বারা ভাগ করা উচিত। তারপর যে সংখ্যা উপর নির্ভর করে, অণু থেকে জ্যামিতির বরাদ্দ করা যাবে। নিম্নলিখিত সাধারণ আণবিক জ্যামিত্য কিছু।

যদি ইলেক্ট্রন জোড়া সংখ্যা 2 হয়, জ্যামিতি রৈখিক হয়।

ইলেক্ট্রন জোড়া সংখ্যা: 3 জ্যামিতি: ত্রিভুজ প্ল্যানার

ইলেক্ট্রন জোড়া সংখ্যা: 4 জ্যামিতি: চতুর্থাংশের

ইলেক্ট্রন জোড়া সংখ্যা: 5 জ্যামিতি: ত্রিমাত্রিক দ্বিপদসংক্রান্ত

সংখ্যা ইলেকট্রন জোড়া: 6 জ্যামিতি: অক্ট্যাড্রাল্ড

ইলেক্ট্রন জুড়ি এবং আণবিক জ্যামিতিগুলির মধ্যে পার্থক্য কি? • যখন ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি নির্ধারণ করা হয়, তখন একক জোড়া এবং বন্ধনগুলি বিবেচনা করা হয় এবং শুধুমাত্র বন্ধ করা পরমাণুর আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণ করা হয়। • কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে যদি কোন একক জোড়া না থাকে, তবে আণবিক জ্যামিতি ইলেকট্রন জোড় জ্যামিতি হিসাবে একই। যাইহোক, যদি কোন একক জোড়া যুক্ত থাকে তবে উভয় জ্যামিতিই ভিন্ন।