তড়িৎ এবং প্রান্তিকতা মধ্যে পার্থক্য

তড়িৎ বনাম প্রান্তিকতা

তড়িৎ

তড়িৎ পরমাণুর প্রবণতা প্রতি একটি বন্ড ইলেকট্রন আকৃষ্ট হয়। সহজভাবে, এটি ইলেকট্রনের প্রতি একটি পরমাণুর "সাদৃশ্য" দেখায়। পলিং স্কেল সাধারণত উপাদানগুলির electronegativity ইঙ্গিত করার জন্য ব্যবহৃত হয়। নিয়মিত সারণিতে, একটি প্যাটার্ন অনুযায়ী ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিটি পরিবর্তন। বাম থেকে ডানে, একটি নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে, ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি বৃদ্ধি। এবং উপরে থেকে নীচে, একটি গ্রুপে, electronegativity হ্রাস। অতএব, ফ্লোরাইন হল পলিং স্কেলে 4 এর মান সহ সবচেয়ে ইলেকট্রনগ্যাৎ উপাদান। গ্রুপ এক এবং দুটি উপাদান কম electronegativity আছে; এইভাবে, তারা ইলেকট্রন দ্বারা ইতিবাচক আয়ন গঠন করতে থাকে। যেহেতু গ্রুপ 5, 6, 7 টি উপাদানগুলির উচ্চতর ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিভিটি মান রয়েছে তারা নেগেটিভ আয়ন থেকে এবং থেকে ইলেকট্রন নিতে পছন্দ করে। বন্ডের প্রকৃতি নির্ধারণে ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটিও গুরুত্বপূর্ণ। যদি বন্ডের দুটি পরমাণুগুলি ইলেকট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্য না থাকে, তাহলে একটি শুদ্ধ সহস্রাব্দের বন্ধন হবে। যদি দুটি মধ্যে ইলেকট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্য উচ্চ হয়, তাহলে একটি ionic বন্ড ফলাফল হবে।

প্রান্তিকতা

প্রান্তিকতা তড়িৎ পার্থক্য কারণে দেখা দেয় দুটো কারণে। একই ইলেক্ট্রো-গ্যাট্টিভিটির দুটি পরমাণু বা দুটি পরমাণু তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, পরমাণুগুলি একইভাবে ইলেক্ট্রন জুড়িটি টানায়। অতএব, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে নেবে এবং এই ধরনের অ-পল্লী বন্ডগুলি যৌথ বন্ড হিসাবে পরিচিত। যাইহোক, যখন দুই পরমাণু পৃথক হয়, তাদের electronegativities প্রায়ই বিভিন্ন হয়। কিন্তু পার্থক্য ডিগ্রী উচ্চতর বা কম হতে পারে। অতএব, বন্ডযুক্ত ইলেক্ট্রন জুড়িটি আরেকটি পরমাণু দ্বারা অধিকৃত হয় যা অন্য পরমাণুর সাথে তুলনা করে যা বন্ড তৈরিতে অংশগ্রহণ করছে। এই দুটি পরমাণু মধ্যে ইলেকট্রন একটি অসম বিতরণ হবে। এবং এই ধরনের যৌথ বন্ডকে পোলার বন্ড বলা হয়। ইলেক্ট্রনগুলির অসম ভাগাভাগির কারণে, একটি পরমাণুর সামান্য নেতিবাচক চার্জ থাকবে এবং অন্য পরমাণুর সামান্য ইতিবাচক চার্জ থাকবে। এই উদাহরণে, আমরা বলি যে পরমাণুগুলি একটি আংশিক নেগেটিভ বা ইতিবাচক চার্জ পেয়েছে। উচ্চতর ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি সহ পরমাণু সামান্য নেতিবাচক চার্জ পায়, এবং একটি নিম্ন ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটির সাথে পরমাণু সামান্য ধনাত্মক চার্জ পাবে। পোলারিটি অর্থ চার্জের বিচ্ছেদ মানে। এই অণু একটি ডাইপোল মুহূর্ত আছে। ডাইপোল মুহূর্ত একটি বন্ড এর প্রান্তিকতা পরিমাপ, এবং এটি সাধারণত debyes মধ্যে মাপা হয় (এটি একটি দিক আছে)।

একটি অণুতে, অন্তত একটি বন্ধন বা তার চেয়ে বেশি হতে পারে। কিছু বন্ড পোলার, এবং কিছু অ-পোলার একটি অণু মেরু হওয়ার জন্য, সব বন্ড সম্মিলিতভাবে অণু মধ্যে একটি অমসৃণ চার্জ বন্টন উত্পাদন করা উচিত।অধিকন্তু, অণুগুলির বিভিন্ন জ্যামিত্য রয়েছে, তাই বান্ডারের বন্টনও অণুর প্রান্তিকতা নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড শুধুমাত্র একটি বন্ড দিয়ে একটি মেরু অণু। পানি অণু দুটি বন্ধন সঙ্গে একটি মেরু অণু। এবং ammonia অন্য মেরু অণু হয়। ইলেকট্রনগ্যাট্টিভ পার্থক্যের কারণে তারা এই অণুর মধ্যে ডাইপোল মুহূর্ত স্থায়ী হয়। কিন্তু অন্যান্য অণু আছে, যা শুধুমাত্র নির্দিষ্ট সময়ে পোলার হতে পারে। স্থায়ী ডাইপোলের সাথে একটি অণু অন্য দ্বি-পোলার অণুর মধ্যে একটি ডাইপোলকে প্রবর্তন করতে পারে এবং তারপর তা অস্থায়ী পোলার অণুও হতে পারে। এমনকি একটি অণুতে কিছু পরিবর্তন আংশিকভাবে দীপোল মুহূর্তের কারণ হতে পারে।

ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি এবং পোলারিটি মধ্যে পার্থক্য কি? ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটি হল একটি ইলেকট্রনকে এটির একটি বন্ডের মধ্যে আকর্ষণ করার একটি পরমাণুর প্রবণতা। পোলারিটি অর্থ চার্জের বিচ্ছেদ মানে। • ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি মধ্যে পার্থক্য কারণে পোলারিটি উঠা। • নমনীয়তা আণবিক আকৃতি উপর নির্ভর করে, যদিও এটি electronegativity জন্য প্রভাবিত করে না।