এক্সটেশন এবং আইনেীকরণ সম্ভাব্য মধ্যে পার্থক্য | এক্সাইজেশন বনাম আইনেজেশন সম্ভাব্য

কী পার্থক্য - এক্সটেনশন বনাম আইনেজেশন সম্ভাব্য

দুইটি শর্ত উদ্দীপনা সম্ভাব্যতা এবং ionization সম্ভাব্য ইলেকট্রনগুলি সরানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির সাথে সম্পর্কিত, তবে ইলেকট্রন আন্দোলনের গন্তব্যের ভিত্তিতে তাদের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। অন্য কথায়, এই দুটি অবস্থানে, আন্দোলনের পরে ইলেক্ট্রনের গন্তব্যটি ভিন্ন। ইলেকট্রন দুটি আন্দোলন এই ভাবে সনাক্ত করা যায়। ইলেক্ট্রনগুলি এটম বা অণুর মধ্যে উচ্চ শক্তি পর্যায়ে স্থানান্তরিত হতে পারে অথবা নিউক্লিয়াস থেকে নিজেকে বিচ্ছিন্ন করে এবং পরমাণু থেকে দূরে সরে যেতে পারে। এই প্রক্রিয়ার উভয় শক্তির নির্দিষ্ট পরিমাণ প্রয়োজন। প্রয়োজনীয় শক্তি না শোষিত না হওয়া পর্যন্ত ইলেক্ট্রনগুলি সরানো যায় না। মূল পার্থক্য উদ্দীপনা এবং ionization সম্ভাব্যতা মধ্যে যে হয় উদ্দীপনা সম্ভাব্য শক্তি হল একটি শক্তি স্তর থেকে অন্য সময় ionization সম্ভাব্য একটি শক্তি প্রয়োজন ইলেক্ট্রন অপসারণ একটি পরমাণু থেকে

কি কি অনুভূতি সম্ভাব্য?

পরমাণুতে শক্তির মাত্রা রয়েছে যা কক্ষপথে বলা হয়। ইলেকট্রন এই কক্ষপথে নিউক্লিয়াস চারপাশে স্থানান্তর। ইলেকট্রন নির্বিচারে কক্ষপথ নির্বাচন করতে পারবেন না; তারা তাদের শক্তির মাত্রা অনুযায়ী নির্দিষ্ট কক্ষপথে স্থাপন করা হয় এবং তারা প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ শোষণ না করে অন্য শক্তি পর্যায়ে নামান বা সীমাবদ্ধ থাকে। প্রয়োজনীয় পরিমাণ শক্তি শুষে যাওয়ার পর এক কক্ষপথ থেকে অন্য জায়গায় চলে যাওয়াটি উত্তেজনার নামকরণ করা হয় এবং একটি কক্ষপথ থেকে অন্য কোথাও সরানোর শক্তি শোষিত হয় তা বলা হয় উত্তেজনার সম্ভাব্যতা বা উত্তেজনার শক্তি ।

কি কি আইনেীকরণের সম্ভাব্য?

অয়নকরণ হল ভ্যালেন্স শেল থেকে একটি ইলেক্ট্রন সরানোর প্রক্রিয়া। সাধারণভাবে, ইলেকট্রন শক্তিশালী ইলেকট্রস্ট্যাটিক বাহিনীর মাধ্যমে নিউক্লিয়াসে সংযুক্ত হয়। অতএব, পরমাণু থেকে সম্পূর্ণরূপে ইলেক্ট্রনকে সরিয়ে দেওয়ার জন্য শক্তি প্রয়োজন। এটি একটি পরমাণু বা অণুর একটি ইলেক্ট্রনকে একটি অসীম দূরত্ব থেকে সরানোর জন্য সংজ্ঞায়িত করা হয়। এই প্রক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি বলা হয়, " ionization শক্তি " বা "ionization সম্ভাব্য"

অন্য কথায়, এটি প্রাথমিক রাষ্ট্রের মধ্যে সম্ভাব্য পার্থক্য, যার মধ্যে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস এবং চূড়ান্ত রাষ্ট্রে আবদ্ধ থাকে যার মধ্যে ইলেকট্রন আর নিউক্লিয়াসের সাথে যুক্ত থাকে না যেখানে এটি বিশ্রাম অসীমতা

ionization শক্তি (IE) বনাম জন্য পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা।প্রোটন সংখ্যা

এক্সোটেশন এবং আইনেীকরণের সম্ভাব্যতার মধ্যে পার্থক্য কি?

এক্সেকশন এবং আইনেজেশন সম্ভাব্যতার সংজ্ঞা

অনুভূতি সম্ভাব্য:

একটি শক্তি দ্বারা উচ্চ শক্তি পর্যায়ে যাওয়ার জন্য একটি ইলেক্ট্রন দ্বারা শোষিত শক্তি বলা হয়, "উত্তেজনার সম্ভাবনা" বা উত্তেজক শক্তি। এটি সাধারণত প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত রাষ্ট্রের মধ্যে শক্তির পার্থক্য।

দ্রষ্টব্য: ইলেক্ট্রন পরমাণুর ভিতরে চলে আসে, কিন্তু বিভিন্ন শক্তি পর্যায়ে।

অনিয়য়ন সম্ভাব্য:

একটি পরমাণু থেকে ইলেক্ট্রন সরিয়ে দেওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তিকে বলা হয় "ionization সম্ভাব্য" বা " ionization শক্তি "। এটি দুইটি রাজ্যের মধ্যে সম্ভাব্য পার্থক্য যেখানে একটি ইলেক্ট্রন নিউক্লিয়াসে আবদ্ধ এবং ইলেক্ট্রনটি পরমাণু থেকে সরিয়ে দেওয়া হয়। শক্তি যখন ইলেকট্রন একটি অসীম দূরত্ব এ হয় শূন্য হিসাবে গণ্য করা হয়।

দ্রষ্টব্য: একটি ইলেক্ট্রন পরমাণু থেকে সরানো হয় এবং এটি সরানো হয় যখন নিউক্লিয়াস সঙ্গে কোন আকর্ষণ নেই

হিসাবনীতি:

অনুভূতি সম্ভাব্য:

যখন একটি ইলেক্ট্রন জমির রাষ্ট্র থেকে (এন = 1) অন্য আরেকটি (এন = 2) শক্তি স্তর সক্রিয় শক্তি 1 ^st উদ্দীপনা সম্ভাব্য বলা হয় ।

- টেবিল ->

1 st উত্তেজনার সম্ভাবনা = শক্তি (n = 2 স্তর) - শক্তি (n = 1 স্তর) = -3 4 ইভি - (-13.6 ইভি) = 10. 2 ইভি যখন একটি ইলেক্ট্রন জমির অবস্থা (এন = 1) থেকে আরেকটি (n = 3) শক্তি স্তর অন্যদিকে (এন = 3)

2

nd উত্তেজনার সম্ভাবনা = শক্তি (n = 3 স্তর) - শক্তি (n = 1 স্তর) = -1 5 ইভি - (-13.6 ইভি) = 1২। 1 ইভি আইনীকরণের সম্ভাব্য:

ইলেক্ট্রনকে এন = 1 পাওয়ার লেভেল থেকে মুছে ফেলুন। Ionization সম্ভাব্যতা একটি ইলেক্ট্রন n = 1 স্তর থেকে অনন্ত অপসারণ করার প্রয়োজন শক্তি।

আয়নীকরণ সম্ভাব্য = ই

অ্যানিনিটি - ই (n = 1 স্তর) = 0 - (-13। 6 বায়ু) = 13. 6 ইভি পরমাণুতে সবচেয়ে আবদ্ধভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রনগুলি প্রথমে সরানো হয় এবং ionization সম্ভাব্য ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায় কারণ এটি ionizes।

চিত্র সৌজন্যে:

"

হোঁচট খাওয়ার সম্ভাব্য গড়" - নিজের কাজ (পাবলিক ডোমেইন) উইকিমিডিয়া কমন্স দ্বারা "প্রথম আইনেশন শক্তি" ব্যবহারকারী: স্পনক (সিসি বাই-এসএ 3. 0) কমন্স দ্বারা