হাইড্রোজেন বন্ড এবং আইওনিক বন্ডের মধ্যে পার্থক্য

হাইড্রোজেন বন্ড বনাম আইওনিক বন্ড

রাসায়নিক বন্ধন একসাথে পরমাণু এবং অণু ধারণ করে। অণু এবং পরমাণুর রাসায়নিক ও শারীরিক আচরণ নির্ধারণে বন্ডগুলি গুরুত্বপূর্ণ। আমেরিকার রসায়নবিদ জি। এন। লুইসের প্রস্তাবিত হিসাবে, তাদের ভেলেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন ধারণ করে পরমাণু স্থিতিশীল। বেশিরভাগ পরমাণুতে তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে (নিয়মিত সারণির 18 নম্বরের উত্তরের গ্যাস ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল না। এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। আইওন বন্ড এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা রাসায়নিক যৌগগুলিতে পরমাণুর সাথে সংযোগ স্থাপন করে। হাইড্রোজেন বন্ধন অণু মধ্যে intermolecular আকর্ষণের হয়।

হাইড্রোজেন বন্ড

যখন হাইড্রোজেন ফ্লোরাইন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের মতো ইলেকট্রনগ্যাটিক পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে, তখন একটি মেরু বন্ধন হবে। ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটির কারণে, হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় ইলেকট্রনগ্যাট্টিভ পরমাণুতে বন্ডের ইলেকট্রন আরো আকৃষ্ট হবে। অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণু একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ পাবে, তবে অধিক ইলেক্ট্রনগ্যাগেটিক পরমাণু আংশিক নেতিবাচক চার্জ পাবে। যখন এই চার্চ বিচ্ছেদ দুটি অণু বন্ধ করে দেওয়া হয়, তখন হাইড্রোজেন এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত পরমাণুর মধ্যে একটি আকর্ষণের বাহিনী থাকবে। এই আকর্ষণটি হাইড্রোজেন বন্ধন হিসাবে পরিচিত।

হাইড্রোজেন বন্ধন অন্য ডাইপোল ইন্টারঅ্যাকশনগুলির তুলনায় অপেক্ষাকৃত শক্তিশালী, এবং তারা আণবিক আচরণ নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, পানির অণুগুলির মধ্যে রয়েছে ইন্টারমোলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধন। একটি জল অণু আরেকটি পানির অণু দিয়ে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। যেহেতু অক্সিজেনের দুটি একক জোড়া রয়েছে, এটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেনের সাথে দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। তারপর দুটি জল অণু একটি dimer হিসাবে পরিচিত হতে পারে। হাইড্রোজেন বন্ধন সামর্থ্যের কারণে প্রতিটি জলের অণু চারটি অণু দিয়ে বন্ধন করতে পারে। এই জল জন্য একটি উচ্চ উঁচুমানের পয়েন্ট ফলে, যদিও একটি জল অণু একটি কম আণবিক ওজন আছে। অতএব, যখন বায়বীয় ফেজে যাচ্ছেন তখন হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি উচ্চতর। উপরন্তু, হাইড্রোজেন বন্ধন বরফ স্ফটিক গঠন নির্ধারণ। বরফ গলির অনন্য ব্যবস্থা এটি জল ভাসা সাহায্য করে, অতএব শীতকালে সময়ের জলযান রক্ষা করে। এই হাইড্রোজেন বন্ধন ছাড়াও জৈবিক পদ্ধতিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। প্রোটিন এবং ডিএনএ তিন মাত্রার গঠন শুধুমাত্র হাইড্রোজেন বন্ড উপর ভিত্তি করে। হাইড্রোজেন বন্ধন এবং যান্ত্রিক বাহিনী দ্বারা ধ্বংস করা যাবে।

আইওনিক বন্ড

পরমাণু ইলেক্ট্রনগুলি লাভ করতে বা হারাতে পারে এবং নেতিবাচক বা ইতিবাচক চার্জযুক্ত কণার গঠন করে। এই কণার আয়ন বলা হয়।আয়নগুলির মধ্যে ইলেকট্রস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া আছে। আইননিক বন্ধন এই বিরোধিতা চার্জ আয়ন মধ্যে আকর্ষণীয় বল। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া শক্তি একটি ionic বন্ড মধ্যে পরমাণু electronegativities দ্বারা প্রভাবিত হয়। ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি ইলেকট্রনের জন্য পরমাণুর অনুকরণের পরিমাপ দেয়। উচ্চ ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিভিটির সাথে একটি পরমাণু একটি ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি দ্বারা একটি ইলেক্ট্রনকে আইওন বন্ড গঠন করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে সোডিয়াম আয়ন এবং ক্লোরাইড আয়নের মধ্যে একটি আইওনিক বন্ড রয়েছে। সোডিয়াম একটি ধাতু; অতএব ক্লোরিন (3. 0) এর তুলনায় এটি খুব কম ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিভিটি (0. 9) আছে। এই ইলেকট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্যটির কারণে, ক্লোরিন একটি ইলেক্ট্রনকে সোডিয়াম থেকে আকৃষ্ট করে এবং ক্লো-ও না + আয়ন তৈরি করতে পারে। এই কারণে, উভয় পরমাণু স্থিতিশীল, উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লাভ। ক্লো- এবং না + আকর্ষণীয় ইলেকট্রস্ট্যাটিক বাহিনী দ্বারা একসঙ্গে অনুষ্ঠিত হয়, এইভাবে একটি ionic বন্ড গঠন।

হাইড্রোজেন বন্ড এবং আইওনিক বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কি? • আইওনিক বন্ডগুলি আয়নীয় যৌগগুলির মধ্যে পরিনত হয়। হাইড্রোজেন বন্ড আন্ত-আণবিক বন্ড। • আইওনিক বন্ড হাইড্রোজেন বন্ডের চেয়ে শক্তিশালী। • একটি হাইড্রোজেন বন্ড আছে, হাইড্রোজেন পরমাণু সেখানে হওয়া উচিত। কোন ধাতব এবং অ ধাতু পরমাণুর মধ্যে আইওনিক বন্ধন ঘটতে পারে। • আণবিক বন্ধন স্থায়ী anions এবং cations মধ্যে উপস্থিত থাকলে এবং আংশিক ইতিবাচক এবং আংশিক নেতিবাচক চার্জ মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ড বিদ্যমান।