আইওনিক এবং কোওলেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য
রসায়ন, একটি অণু এবং যৌগ গঠিত হয় যখন দুই বা ততোধিক পরমাণু বন্ধন হিসাবে পরিচিত একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়ার মাধ্যমে একে অপরের সাথে সংযুক্ত হয়। দুই ধরনের রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে '' কোওলান্টেন্ট এবং আইওনিক। রাসায়নিক বন্ধনের ionic ফর্মের মধ্যে, পরমাণুগুলি যা একত্রিত হয়, তা এমন আয়ন আকৃষ্ট করে যাতে বিপরীতে চার্জ থাকে এবং ইলেকট্রনগুলির সংখ্যা যা পরিবর্তিত হয় প্রক্রিয়াটিতে। রাসায়নিক বন্ধন মধ্যে, পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ।
আইওনিক বন্ধনে, ইলেকট্রন সম্পূর্ণ বন্ধন পরমাণুর অন্য একটি থেকে অন্যটিকে স্থানান্তর করা হয়। এটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বাহিনী যা একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হওয়ার জন্য বিপরীত চার্জ দিয়ে আয়ন তৈরি করে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম এবং ক্লোরিন মধ্যে একটি আইওনিক বন্ধনে, সোডিয়াম তার একমাত্র ইলেকট্রন হারায় যা ক্লোরিন নেগেটিভ চার্জ আয়ন থেকে ইতিবাচক অভিযুক্ত হয়। Ionic বন্ধনে, পরমাণু তার ইলেক্ট্রন হ্রাস ক্ষয় এবং পরমাণু ইলেকট্রন প্রাপ্তির আকার আকারে বৃদ্ধি এই সহস্রাব্দের বন্ধন মধ্যে তাই আয়ন একই সাথে ভাগ করা হয় না হয়। যৌগিক বন্ধন সংঘটিত হয় যখন পরমাণু সংঘটিত হয় কারণ যৌগগুলির পরমাণুগুলি আয়নগুলিকে লাভ এবং হারানোর অনুরূপ ক্ষমতা রয়েছে। সুতরাং, আইওনিক বন্ড ধাতু এবং nonmetals মধ্যে গঠন করা যেতে পারে, যখন covalent বন্ড দুটি nonmetals মধ্যে ফর্ম।
এদিকে, আইওনিক বন্ধনের বিপরীতে, যৌগিক বন্ধনের জন্য অণুগুলি তাদের সত্যিকারের রূপে বিদ্যমান থাকে এবং সেইজন্য, যৌগিক অণু একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয় না কিন্তু তরল বা গ্যাসে কক্ষ তাপমাত্রায় অবাধে উপস্থিত থাকে। যৌথ বন্ধন আইওন বন্ড ব্যতীত একাধিক বন্ধন হতে পারে। এটি কারণ কিছু পরমাণু একাধিক ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করার ক্ষমতা আছে একই সময়ে একাধিক সহগামী বন্ড গঠন।
