আইওনিক এবং সহস্রাব্দ বন্ধনীগুলির মধ্যে পার্থক্য

আইওনিক বনাম কোওললেন্ট বন্ড

মার্কিন রসায়নবিদ জি। এন। লুইসের প্রস্তাবিত হিসাবে, তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে তবে পরমাণু স্থিতিশীল থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুতে তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে (নিয়মিত সারণির 18 নম্বরের উত্তরের গ্যাস ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল না। এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। আইওনিক এবং সহস্রাব্দের বন্ধন দুটি প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন, যা একটি রাসায়নিক যৌগ-এ পরমাণুগুলি সংযুক্ত করে।

আইওনিক বন্ড

পরমাণুগুলি ইলেকট্রন লাভ বা হারাতে পারে এবং নেতিবাচক বা ইতিবাচক চার্জ কণা গঠন করে। এই কণার আয়ন বলা হয়। আয়নগুলির মধ্যে ইলেকট্রস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া আছে। আইননিক বন্ধন এই বিরোধিতা চার্জ আয়ন মধ্যে আকর্ষণীয় বল। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া শক্তি একটি ionic বন্ড মধ্যে পরমাণু electronegativities দ্বারা প্রভাবিত হয়। ইলেকট্রনগ্যাটিভিটি ইলেকট্রনের জন্য পরমাণুগুলির অনুকরণের পরিমাপ। উচ্চ ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিটি সহ একটি পরমাণু একটি ইলেকট্রন ইলেকট্রনকে ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটির সাথে একটি ইলেক্ট্রনকে আইননিক বন্ড রূপে আকর্ষণ করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে সোডিয়াম আয়ন এবং ক্লোরাইড আয়নের মধ্যে একটি আইওনিক বন্ড রয়েছে। সোডিয়াম একটি ধাতু; অতএব ক্লোরিন (3. 0) এর তুলনায় এটি খুব কম ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিভিটি (0. 9) আছে। এই ইলেকট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্যটির কারণে, ক্লোরিন একটি ইলেক্ট্রনকে সোডিয়াম থেকে আকৃষ্ট করে এবং ক্লো-ও না + আয়ন তৈরি করতে পারে। এই কারণে, উভয় পরমাণু স্থিতিশীল উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লাভ। ক্লো- এবং না + আকর্ষণীয় ইলেকট্রস্ট্যাটিক বাহিনী দ্বারা একসঙ্গে অনুষ্ঠিত হয়, এইভাবে একটি ionic বন্ড গঠন।

কোওলান্টেট বন্ড

যখন দুটি পরমাণু ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি পার্থক্য বা একইরকম কম থাকে, একসঙ্গে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি যৌথ বন্ড তৈরি করে। এইভাবে, উভয় পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেতে পারেন। অণুটি হচ্ছে এমন পণ্য যা পরমাণুগুলির মধ্যে covalent bonds গঠনের ফলাফল। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি ক্লো 2, এইচ ২, বা পি 4 মত অণু তৈরিতে যুক্ত থাকে, তখন প্রতিটি পরমাণু একটি যৌথ বন্ড দ্বারা অন্যের সাথে সংযুক্ত হয়। মিথেন অণু (CH4) কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে সহগামী বন্ড রয়েছে। মিথেনটি একটি অণুর জন্য একটি উদাহরণ যা খুব কম ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিটি পার্থক্য নিয়ে পরমাণুগুলির মধ্যে সহস্রাব্দ বন্ধনী ধারণ করে।

আইওনিক বন্ড বনাম সহস্রাব্দ বন্ড - ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটিগুলির পরমাণুগুলির মধ্যে আয়নের বন্ধনগুলি ঘটে, তবুও, সমান্তরাল বন্ধনগুলি অনুরূপ বা খুব কম ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি পার্থক্যযুক্ত পরমাণুগুলির মধ্যে ঘটে। - ধাতব এবং অ ধাতু মধ্যে আয়নিক বন্ড ঘটতে পারে। যৌগিক বন্ধনটি সাধারণত দুটি অনিয়মের মধ্যে ঘটে। - আইওনিক বন্ধনে, ইলেক্ট্রনগুলির একটি সম্পূর্ণ স্থানান্তর ঘটলে, যখন দুটি (বা তারও) উপাদান ইলেক্ট্রনগুলি ভাগ করে তখন যৌথ বন্ধনটি ঘটে। - আয়োন পদার্থ সাধারণত স্ফটিক হিসাবে দেখা হয়। স্ফটিকগুলিতে, একটি নেগেটিভ চার্জ আয়ন কিছু ইতিবাচক চার্জ আয়ন দ্বারা ঘিরে এবং তদ্বিপরীত হয়। - ionic যৌগের বিপরীতে, যৌগিক বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ পরমাণু অণু হিসাবে বিদ্যমান। কক্ষ তাপমাত্রায়, তারা প্রধানত গ্যাস বা তরল হিসাবে দেখা হয়। - ionic যৌগগুলি স্ফটিক্যাল আকারে থাকে, যেহেতু যৌগিক অণুগুলির তুলনায় তাদের খুব বেশি গলে যায় এবং উঁচু পয়েন্ট থাকে। - আইওনিক বন্ডগুলির একটি উচ্চ প্রান্তিকতা রয়েছে এবং সহস্রাব্দের বন্ডগুলির কম প্রান্তিকতা রয়েছে। - মেরু সলভেন্টস (পানি) ইন, আয়নীয় যৌগগুলি আয়নগুলিকে মুক্ত করা হয়, কারণ যৌথ বন্ধনের সাথে অণুগুলির বিরোধিতা। এই ধরনের সমাধান বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে সক্ষম।