Isotonic এবং Isosmotic মধ্যে পার্থক্য

Isotonic vs Isosmotic

Isotonic এবং Isosmotic- এর বিষয়ে বিভ্রান্তিকর হয়ে ওঠে এবং সমাধানগুলি যা প্রায়ই রসায়ন ল্যাবসগুলিতে দেখা যায়। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে একই ধরণের মতামতকে বিশ্বাস করে উভয় ধরণের সমাধানগুলির মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে বিভ্রান্তি সৃষ্টি হয়। তবে, তারা একই নয় এবং এই নিবন্ধে তাদের পার্থক্য হাইলাইট করা হবে।

Isosmotic এবং isotonic সমাধান বোঝার জন্য আমরা বুঝতে পারি যে তারা হয় solutes বা non-penetrating solutes ভাঁজ করা হয়। ইসোনেটিক হয় যখন একটি সমাধান রক্তের এবং মানুষের শরীরের কোষ হিসাবে একই লবণ ঘনত্ব আছে। Isosmotic হয় যখন দুটি সমাধান solutes একই সংখ্যা। প্যাটারিটেটিং সলিউট হল সেগুলি যা ভেতরের ভেতর প্রদক্ষিণ করে প্রস্রাবের ঝিল্লি দ্বারা প্রভাবিত হয়। অন্য দিকে, অ তীক্ষ্ণ ভঙ্গি ঝিল্লি মাধ্যমে পাস করতে পারে না যা কেন তারা শুধুমাত্র টনিসিটি প্রভাবিত

Isosmotic এবং isotonic সমাধান মধ্যে পার্থক্য হল যে isotonic সমাধান কেবল অ অনুপ্রবেশমূলক solutes ধারণ করে এবং তারা তাদের ঘিরে কোষ হিসাবে একই osmotic চাপ হচ্ছে সমাধান হিসাবে বলা যেতে পারে। তারা কোষ থেকে শোষিত হয় না এবং কোষ থেকে কিছু শোষণ করে না। অন্যদিকে, isosmotic সমাধান উভয় তীক্ষ্ণ এবং পাশাপাশি অ ত্রিভুজ solutes হিসাবে উপস্থিত রয়েছে। এইভাবে তারা তাদের চারপাশ ঘিরে সেল হিসাবে একই osmotic চাপ আছে যে সত্ত্বেও। তারা কোষের osmotic চাপ প্রবেশ এবং বৃদ্ধি করতে পারে যে তীক্ষ্ণ দ্রবণীয় থাকে। যখন কোষের osmotic চাপ মাঝারি থেকে পানি শুষে ঘটিত ঘটাচ্ছে, তখন এটি উভয় পক্ষের সমানুপাতিক এবং সমুদ্রতলের চাপ সমান হয়। এই সেল উপর একটি প্রভাব থাকতে পারে যাতে এটি অবশেষে বিস্ফোরিত হতে পারে।

--২ ->

একটি সাংখ্যিক উদাহরণ গ্রহণ, একটি সমাধান যা 154 মি.এম NaCl মানুষের জন্য isotonic হয়। সুক্রোজ কোন আয়ন আছে যে একটি সমাধান। 320 মিলিমিটার সুক্রোজ একটি সমাধান মানুষের জন্য isommotic বিবেচনা করা হয়। এই সুক্রোজ সমাধানটি 154 মিলিমিটার NaCl সমাধানের সাথে তুলনা করে পাওয়া যায় যে এটি 154 মিলিমিঃ Na এবং 154 মিলিমিটার ক্লোজ বা 308 মিলিওসোমলার যা সিক্রেসের জন্য 320 মিলিওসোমলারের কাছাকাছি।