আইসোটোপ এবং ইসোমার মধ্যে পার্থক্য
আইসোটোপ বনাম ইস্মারের জন্য উদাহরণ।
বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে বৈচিত্র রয়েছে। এছাড়াও, একই উপাদানগুলির মধ্যে বৈচিত্র রয়েছে। আইসোটোপ একটি একক উপাদান মধ্যে পার্থক্য জন্য উদাহরণ।
একই অণুর সূত্র থাকা আণবিক বা আয়ন বন্ধনের আদেশ, চার্জ বণ্টনের পার্থক্যগুলির উপর নির্ভর করে বিভিন্ন উপায়ে বিদ্যমান থাকতে পারে, যেমনভাবে তারা স্থান ইত্যাদিতে নিজেদের ব্যবস্থা করে; এই isomers হিসাবে পরিচিত হয়।
আইসোটেক
একই উপাদানের পরমাণুগুলি ভিন্ন হতে পারে। একই উপাদান এই ভিন্ন পরমাণু isotopes বলা হয়। তারা নিউট্রন বিভিন্ন সংখ্যা দ্বারা একে অপরের থেকে ভিন্ন। নিউট্রন সংখ্যাটি ভিন্ন, যেহেতু তাদের ভর সংখ্যাও ভিন্ন। যাইহোক, একই উপাদানের আইসোটোপ একই সংখ্যা প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে। বিভিন্ন পরিমাণে উপস্থিত বিভিন্ন আইসোটোপগুলি, এবং এইটি আপেক্ষিক প্রাচুর্য বলে একটি শতাংশ মূল্য হিসাবে দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনটিতে তিনটি আইসোটোপ রয়েছে যা প্রোটিয়াম, ডুয়েটরিম এবং ট্রাইটিয়াম। তাদের নিউট্রন এবং আপেক্ষিক প্রাচুর্য সংখ্যা নিম্নরূপ।
--২ ->1 এইচ - কোন নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 99। 985%
2 এইচ -1 নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0. 0.২5%
3 এইচ - দুটি নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0% নিউট্রন সংখ্যা নিউক্লিয়াস উপাদান থেকে উপাদান থেকে পৃথক করতে পারে এই আইসোটোপ মধ্যে, শুধুমাত্র কিছু স্থিতিশীল আছে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে এবং টিনের দশটি স্থায়ী আইসোটোপ রয়েছে। বেশীরভাগ সময়, সাধারণ উপাদানগুলি একই নিউট্রন সংখ্যাটি প্রোটন সংখ্যা হিসাবে থাকে কিন্তু, ভারী উপাদানগুলিতে, প্রোটনের চেয়ে আরও নিউট্রন রয়েছে। নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতা বজায় রাখার জন্য নিউট্রন সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ। যখন নিউক্লিয়ি খুব ভারী, তখন তারা অস্থির হয়ে যায় এবং, তাই, এই আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় হয়ে উঠছে। উদাহরণস্বরূপ,
238 ইউ অনেক ক্ষুদ্র নিউক্লিয়ার বিকিরণ এবং decays নির্গত করে। আইসোটোপের বিভিন্ন প্রকারের বিভিন্ন প্রকারের কারণ থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তাদের বিভিন্ন স্পিন থাকতে পারে, এইভাবে তাদের এনএমআর বর্ণালী ভিন্ন। যাইহোক, তাদের ইলেকট্রন সংখ্যা অনুরূপ রাসায়নিক আচরণ বৃদ্ধি প্রদান অনুরূপ।
আইসোমার্স
আইসোমার্স একই যৌগিক সূত্র দিয়ে বিভিন্ন যৌগ। বিভিন্ন ধরনের isomers আছে। Isomers প্রধানত সাংবিধানিক isomers এবং স্টেরিও isomers হিসাবে দুই গ্রুপ বিভক্ত করা যাবে। সাংবিধানিক isomers isomers যেখানে অণুর সংযোগ অণু মধ্যে পার্থক্য। বেতনে সাংবিধানিক সমবায়ত্বকে দেখানোর জন্য সবচেয়ে সহজ সরল। বেতেনের দুই সাংবিধানিক বিস্ফোরণ আছে, নিজেই নিজেই এবং ইয়োবুতিন।
স্টেরিও-আয়োজক পরমাণুগুলির মধ্যে একই ক্রম সংযুক্ত করা হয়, যা সাংবিধানিক বিচ্ছিন্নতা থেকে ভিন্ন।স্টেরিওওসোমাররা কেবলমাত্র তাদের পরমাণুর স্থানব্যবস্থায়ই ভিন্নতা রাখে। Stereoisomers দুই ধরনের, enantiomers এবং diastereomers হতে পারে। Diastereomers stereoisomers হয় যার অণু একে অপরের মিরর ইমেজ না। 1, 2-ডিচ্লোরোইথেনের সিআইএস ট্রান্স আইজোমারগুলি ডাইস্ট্রিওরোমার্স। Enantiomers stereoisomers হয় যার অণু একে অপরের non-superposable মিরর ইমেজ। Enantiomers chiral অণু সঙ্গে শুধুমাত্র ঘটতে একটি chiral অণু তার মিরর ইমেজ সঙ্গে অভিন্ন নয় যে এক হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। অতএব, chiral অণু এবং তার মিরর ইমেজ একে অপরের Enantiomers হয়। উদাহরণস্বরূপ, 2-বিটিএনএনএল অণু হল চিরাল, এবং এটি এবং তার মিরর চিত্রগুলি এন্যানিয়েইওমরস।
মধ্যে পার্থক্য কি
