নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস মধ্যে পার্থক্য
নাইট্রোজেন বনাম ফসফরাস
নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস গ্রুপের ভি উপাদানগুলি পর্যায় সারণিতে ভাগ করে। একই ভেলেন্স শেল ইলেকট্রন থাকার, তারা যৌগিক তৈরীর বিশেষভাবে কিছু অনুরূপ বৈশিষ্ট্য ভাগ। উভয় এনএস হয় 2 এনপি 3 ভ্যালেন্স শেল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন।
নাইট্রোজেন
নাইট্রোজেন আমাদের দেহের চতুর্থ সবচেয়ে প্রচুর উপাদান। এটি পরমাণু সংখ্যার 15 নম্বর গ্রুপের মধ্যে পারমাণবিক সংখ্যা 7. নাইট্রোজেন একটি অ-ধাতু, এবং এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s 2 2s 2 2p 3 < । পি কক্ষপথ অর্ধ ভরাট, স্থিতিশীল মহান গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করার জন্য নাইট্রোজেন আরও তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার ক্ষমতা প্রদান করে। অতএব, নাইট্রোজেন ত্রিভুজ হয়। দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি ইলেকট্রন ভাগ করে তাদের মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ড গঠন করতে পারে। এই diatomic অণু ঘর পর্যায়ে গ্যাস পর্যায়ে হয় এবং একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন, গুঁড়ো, নিষ্ক্রিয় গ্যাস গঠন। নাইট্রোজেন একটি অ জ্বলন্ত গ্যাস, অতএব, জ্বলন সমর্থন করবেন না। এটি পৃথিবীর বায়ুমন্ডলে (প্রায় 78%) সর্বোচ্চ গ্যাস রয়েছে। স্বাভাবিকভাবে, নাইট্রোজেনের দুটি আইসোটোপ, N-14 এবং N-15 আছে। N-14 আরও প্রচুর পরিমাণে 99. 6% প্রাচুর্য। খুব কম তাপমাত্রায়, নাইট্রোজেন তরল অবস্থা যায়। এটি চেহারা জল অনুরূপ, কিন্তু ঘনত্ব জল কম।
রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় নাইট্রোজেন, এবং এটি জীবন্ত প্রাণীর জন্য প্রয়োজনীয় একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। নাইট্রোজেনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বাণিজ্যিক ব্যবহার এ্যামোনিয়া, নাইট্রিক এসিড, ইউরিয়া এবং অন্যান্য নাইট্রোজেন যৌগিক উত্পাদনের জন্য কাঁচামাল হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এই যৌগগুলি সারের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত হতে পারে, কারণ নাইট্রোজেন প্রধান উপাদানগুলির একটি, যা উদ্ভিদ বৃদ্ধির জন্য প্রয়োজনীয়। নাইট্রোজেনও ব্যবহার করা হয় যেখানে একটি পরিবেশগত পরিবেশ প্রয়োজন হয়, বিশেষ করে যখন রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলি করা হয়। তরল নাইট্রোজেন তাত্ক্ষণিকভাবে এবং বিভিন্ন ডিভাইসের একটি কুল্যান্ট (ই। কম্পিউটার) হিসাবে জিনিষ জমা করার জন্য ব্যবহার করা হয়।--২ ->
ফসফরাসফসফরাস হল 15
ও উপাদানটি প্রতীয়মান সারণির সাথে প্রতীক পি। এটি 15 নোটে নাইট্রোজেনের সাথেও রয়েছে এবং এর একটি আণবিক ওজন রয়েছে 31 জি মোল -1 ফসফরাস এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 । এটি একটি multivalent পরমাণু এবং +3, +5 সিমেন্ট গঠন করতে পারেন। ফসফরাসে কয়েকটি আইসোটোপ রয়েছে, তবে পি -31 100% প্রচুর পরিমাণে থাকে। পি -32 এবং পি -33 আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় এবং বিশুদ্ধ বিটা কণা নির্গত হতে পারে। ফসফরাস খুব প্রতিক্রিয়াশীল, তাই, একটি একক পরমাণু হিসাবে উপস্থাপন করতে পারবেন না। সাদা ফসফরাস এবং লাল ফসফরাস হিসাবে প্রকৃতির উপস্থিত ফসফরাস দুটি প্রধান ফর্ম আছে। সাদা ফসফরাস চতুষ্কোণ জ্যামিতি মধ্যে চার পি পরমাণু ব্যবস্থা আছে।সাদা ফসফরাস একটি ফ্যাকাশে হলুদ রং স্বচ্ছ কঠিন। এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং অত্যন্ত বিষাক্ত। লাল ফসফরাস পলিমার হিসাবে বিদ্যমান, এবং সাদা ফসফরাস গরম করার পরে এটি পাওয়া যায়। সাদা এবং লাল ফসফরাস ব্যতীত, আরেকটি প্রকার কালো ফসফরাস নামে পরিচিত, এবং এটি একটি কাঠামো যা গ্রাফাইটের অনুরূপ।
