লুইস এসিড এবং বেস মধ্যে পার্থক্য

লুইস এসিড বনাম বীজ

অ্যাসিড এবং ঘাঁটি একে অপরের থেকে অনেক ভিন্ন। অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির জন্য বিভিন্ন সংজ্ঞা রয়েছে, কিন্তু লুইস এসিডটি বিশেষভাবে একটি অ্যাসিডের সংজ্ঞা উল্লেখ করে যা 1923 সালে গিলবার্ট এন। লুইসের দ্বারা প্রকাশিত হয়েছিল। সাধারণ পদে, লুইস এসিড ইলেক্ট্রন-জোড়াসের গ্রহণযোগ্য বলে বিবেচিত হয়, তবে লুইস বেসটি ইলেক্ট্রন-জোড়াগুলির দাতা হিসেবে বিবেচিত হয়।

লুইস অ্যাসিড

লুইস এসিড একটি অ্যাসিড পদার্থ যা তার নিজস্ব স্থিতিশীল গ্রুপ পরমাণুটি সম্পূর্ণ করতে অন্য অণু থেকে একক বা একক ইলেকট্রন গ্রহন করে। উদাহরণস্বরূপ, H + তার স্থিতিশীল গ্রুপ সম্পূর্ণ করতে একটি ইলেক্ট্রন জুড়ি গ্রহণ করতে পারে, এইভাবে এটি একটি লুইস অ্যাসিড কারণ H + 2 ইলেক্ট্রন প্রয়োজন

লুইস এসিডকে সংজ্ঞায়িত করার আরেকটি উপায়, যা আইউপাক দ্বারা অনুমোদিত হয়েছে, স্বীকার করে যে লুইস এসিড একটি আণবিক সত্তা যা একটি ইলেক্ট্রন-জুড়ি গ্রহণ করে, এবং এইভাবে লুইস উপকারের জন্য লুইস বেসের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। লিউস এসিড এবং লুইস বেসের মধ্যে যে প্রতিক্রিয়া ঘটে তা হল এসিডগুলি ইলেক্ট্রন-জোড়া গ্রহণ করে, তবে লুইস বেস তাদের দান করে। প্রতিক্রিয়া পিছনে প্রধান মাপকাঠি একটি "adduct" এবং একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া নয় উত্পাদন।

লুইস অ্যাসিড শ্রেণীবদ্ধভাবে প্রজাতির জন্য সীমাবদ্ধ, যা খালি পি কক্ষপথ এবং ত্রিভূজ প্ল্যানার প্রজাতি বলা হয়, উদাহরণস্বরূপ BR3। এখানে R halide বা জৈব প্রতিস্থাপন হতে পারে।

লুইস বেস

লুইস বেস একটি প্রজাতি বা একটি মৌলিক পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যা লুইস অ্যাসিড গঠনের জন্য একটি একক জোড়া ইলেক্ট্রন দান করে, যাতে লুইস অ্যাডাপ্ট তৈরি হয়। আসুন NH3 এবং OH- এর উদাহরণটি দেখি। তারা উভয় লুইস ভিত্তি কারণ তারা একটি ইলেক্ট্রন একটি লেভিস অ্যাসিড যাও দান করতে পারেন।

NH3 রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ME3B এর একটি একক ইলেক্ট্রন জুতা দেয় এবং ME3BNH3 গঠন করে যা লুইস অ্যাডাপ্ট। মে 3 বি হল একটি লুইস এসিড যা এনএইচ 3 থেকে ইলেক্ট্রনের একটি জোড়া গ্রহণ করে।

কিছু যৌগ যা লুইস এসিড এবং লুইস ভিত্তি হিসাবে উভয়ই কাজ করে। এই প্রজাতির একটি ইলেক্ট্রন-জোড়া গ্রহণ করতে বা একটি ইলেক্ট্রন জুড়ি দান করার ক্ষমতা আছে। যখন তারা একটি ইলেকট্রন জোড়া বা ইলেক্ট্রন একক জোড়া গ্রহণ করে তখন তারা লুইস অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে। যখন তারা একটি একক জোড়া ইলেক্ট্রন দান করে, তখন তারা লুইস বেস হিসাবে কাজ করে; উদাহরণস্বরূপ, জল এবং H2O এই যৌগিক রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া গ্রহণ উপর নির্ভর করে উভয় লুইস অ্যাসিড বা হিসাবে লুইস বেস মত কাজ।

সারসংক্ষেপ

1. লুইস এসিড একটি অ্যাসিড পদার্থ যা অন্য একটি অণু থেকে একমাত্র বা একক জোড়া ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে যাতে এটির নিজস্ব স্ট্যাটিক গ্রুপ পরমাণুর (উদাহরণস্বরূপ H +) পূর্ণ করে। লুইস এসিড ক্লাসিকভাবে যে কোনো প্রজাতি যা খালি পি কক্ষপথ আছে এবং ত্রিভুজ প্ল্যানার প্রজাতি বলা হয় সীমাবদ্ধ। লেইস বেস একটি প্রজাতি বা মৌলিক পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যা লুইস অ্যাডাপ্ট তৈরি করার জন্য লুইস এসিডগুলিতে একটি একক জোড়া ইলেক্ট্রন দান করে।