খনিজ ও ধাতবগুলির মধ্যে পার্থক্য

খনিজবিশেষ বনাম মেটাল

প্রাকৃতিক পরিবেশে খনিজ ও ধাতব উভয় পাওয়া যায়।

খনিজ সম্পদ

প্রাকৃতিক পরিবেশে খনিজ পদার্থ বিদ্যমান। তারা পৃথিবীর পৃষ্ঠ এবং ভূগর্ভস্থ মধ্যে পাওয়া যাবে। তারা একজোড়া কঠিন বস্তুর, এবং তাদের নিয়মিত কাঠামো আছে। খনিজ পদার্থগুলি পাথর, আয়রন এবং প্রাকৃতিক খনিজ সম্পদের মধ্যে পাওয়া যায়। উদাহরণস্বরূপ, লৌহ আকরিকের মধ্যে হেমাইটাইট এবং ম্যাগনেটাইট পাওয়া যায়। রত্ন এবং হিরের মতো খনিজ পদার্থ বিরল। বিপুল সংখ্যক খনিজ পদার্থ রয়েছে, এবং তাদের আকৃতি, রঙ, গঠন এবং বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করে তাদের চিহ্নিত করা যায়। কিছু খনিজ পদার্থ চকচকে (ই স্বর্ণ, রূপা) এবং কিছু না। বিদারণ হল প্রাকৃতিকভাবে পৃথকীকৃত খনিজ ভাগফলের উপায়। কিছু খনিজ ভাগ cubes মধ্যে বিভক্ত, এবং কিছু অনিয়মিত আকার বিভক্ত করা হয়। একটি খনিজ কঠোরতা পরিমাপ, Mohs স্কেল ব্যবহার করা হয়। এটি একটি 1-10 স্কেল। ডায়মন্ড যে স্কেলে 10 হিসাবে রেট দেওয়া হয়, এবং তুলনায় খুব কঠিন, যা 1 হিসাবে রেট করা হয়।

মেটাল

খুব দীর্ঘ সময়ের জন্য ধাতুগুলি মানবজাতির কাছে পরিচিত। 6000 খ্রিস্টপূর্বাব্দে ধাতব ব্যবহারের প্রমাণ প্রমাণের প্রমাণ পাওয়া যায়। স্বর্ণ ও তামার সন্ধান পাওয়া প্রথম ধাতু ছিল। এই সরঞ্জাম, গয়না, মূর্তি ইত্যাদি তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। তারপর থেকে দীর্ঘ সময়ের জন্য শুধুমাত্র কয়েকটি অন্যান্য ধাতু (17) আবিষ্কৃত হয় এখন আমরা 86 বিভিন্ন ধরনের ধাতু সঙ্গে পরিচিত।

তাদের অনন্য বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে ধাতবগুলি খুবই গুরুত্বপূর্ণ। সাধারণত ধাতু কঠিন এবং শক্তিশালী (যেমন সোডিয়াম হিসাবে এর ব্যতিক্রম আছে। সোডিয়াম একটি ছুরি দ্বারা কাটা যাবে)। বুধটি হল তরল অবস্থায় থাকা ধাতু। পারদ ছাড়াও অন্যান্য সমস্ত ধাতবগুলি কঠিন অবস্থায় পাওয়া যায় এবং অন্যান্য অ ধাতব উপাদানের তুলনায় তাদের আকৃতি পরিবর্তন করা বা তাদের আকৃতি পরিবর্তন করা কঠিন। ধাতবদের একটি চকচকে চেহারা আছে এবং তাদের অধিকাংশই একটি রূপালী চক্চকে (স্বর্ণ ও তামা ব্যতীত) আছে। যেহেতু কিছু ধাতু অক্সিজেন মত ​​বায়ুমণ্ডলীয় গ্যাস সঙ্গে খুব প্রতিক্রিয়াশীল, তারা সময়ের সাথে নিখুঁত রং পেতে ঝোঁক। এই প্রধানত ধাতু অক্সাইড স্তর গঠন করার কারণে। অন্যদিকে, সোনা ও প্ল্যাটিনাম মত ধাতু খুব স্থিতিশীল এবং অনরিক নয়। ধাতবগুলি লালা এবং নমনীয়, যা তাদের নির্দিষ্ট সরঞ্জাম তৈরির জন্য ব্যবহার করা যায়।

--২ ->

ধাতব পরমাণু হয়, যা ইলেক্ট্রনগুলি সরিয়ে দিয়ে সূত্র তৈরি করতে পারে। সুতরাং তারা electropositive হয়। ধাতু পরমাণুর মধ্যে বন্ধন ফর্ম টাইপ বলা হয় ধাতব বন্ধন। ধাতু তাদের বাইরের শাঁস মধ্যে ইলেকট্রন রিলিজ এবং এই ইলেকট্রন ধাতু কেন্দ্র মধ্যে ছড়িয়ে হয়। অতএব, তারা delocalized ইলেকট্রন একটি সমুদ্র হিসাবে পরিচিত হয়। ইলেকট্রন এবং cations মধ্যে ইলেকট্রস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া ধাতব বন্ধন বলা হয়। ইলেকট্রন সরানো হতে পারে; অতএব, ধাতুগুলি বিদ্যুৎ সঞ্চয়ের ক্ষমতা রাখে। এছাড়াও, তারা ভাল তাপ পরিবাহক হয়। ধাতব বন্ধন ধাতু কারণে একটি আদেশ কাঠামো আছে।উচ্চ গলনাঙ্ক এবং ধাতুর উত্তোলন পয়েন্ট এছাড়াও এই শক্তিশালী ধাতব বন্ধনের কারণে।

তাছাড়া, জলের চেয়ে ধাতুগুলির উচ্চতর ঘনত্ব আছে। গ্রুপ আইএ এবং IIA মধ্যে উপাদান হালকা ধাতু আছে তারা ধাতু উপরে বর্ণিত সাধারণ বৈশিষ্ট্য থেকে কিছু বৈচিত্র আছে।

খনিজ ও ধাতবগুলির মধ্যে পার্থক্য কি? • ধাতব একটি উপাদান এবং খনিজ একটি যৌগ। • বেশীরভাগ ধাতু প্রাকৃতিকভাবে খনিজ পদার্থ হিসাবে উপস্থিত হয়। • ধাতবগুলি খনিজগুলির চেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল। • মেটাল এবং সেই ধাতবের সংশ্লিষ্ট খনিজ বিভিন্ন চেহারা এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্য আছে।