মোলারত্ব এবং অসমতা মধ্যে পার্থক্য

মোলারত্ব বনাম অসমলারিটি

সংহতির একটি গুরুত্বপূর্ণ ঘটনা, এবং এটা রসায়নে খুব সাধারণভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি পদার্থ পরিমাণগত পরিমাপ নির্দেশাবলী ব্যবহৃত হয়। আপনি একটি সমাধান তামা আয়ন পরিমাণ নির্ধারণ করতে চান, এটি একটি ঘনত্ব পরিমাপ হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। মিশ্রণের সম্পর্কে সিদ্ধান্ত গ্রহণের জন্য সর্বাধিক সমস্ত রাসায়নিক গণনাগুলি সন্নিবেশ পরিমাপ ব্যবহার করছে। ঘনত্ব নির্ধারণ করার জন্য, আমাদের উপাদানগুলির মিশ্রণ হওয়া প্রয়োজন। প্রতিটি উপাদান এর ঘনত্ব ঘনত্ব হিসাব করার জন্য, সমাধানের মধ্যে দ্রবীভূত আপেক্ষিক পরিমাণ জানতে হবে। ঘনত্ব পরিমাপ করার জন্য কয়েক ধরনের পদ্ধতি রয়েছে। তারা ভর সঞ্চার, সংখ্যা ঘনত্ব, মর্ষের ঘনত্ব, এবং ভলিউম ঘনত্ব হয়। সমস্ত অনুপাত যেখানে সংখ্যাটি সল্যুশের পরিমাণ প্রতিনিধিত্ব করে, এবং বিভাজক দ্রাবক পরিমাণ প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এই সব পদ্ধতিতে, সলিউশন দেওয়ার উপায়টি ভিন্ন। যাইহোক, বিভাজক সর্বদা দ্রাবক এর ভলিউম।

মোলারত্ব

মোলারত্বকে মোলার ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত করা হয়। এটি একটি দ্রাবক এক ভলিউম একটি পদার্থ moles সংখ্যা মধ্যে অনুপাত। প্রচলিত, দ্রাবক ভলিউম ঘনমিটার মধ্যে দেওয়া হয়। যাইহোক, আমাদের সুবিধার জন্য আমরা প্রায়ই লিটার বা কিউবিক দশমিকের ব্যবহার করি। অতএব, molarity এর ইউনিট লিটার / ঘন ডিজিमीटर (mol l ^-1 , mol dm ^-3 ) প্রতি mol হয়। ইউনিট এম হিসাবে নির্দেশিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, জল দ্রবীভূত 1 মিলিগ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি সমাধান 1 M. molarity একটি molarity আছে ঘনত্ব সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত পদ্ধতি। উদাহরণস্বরূপ, এটি পিএইচ, বিভাজন স্থির / ভারসাম্য ধ্রুবক গণনাতে ব্যবহৃত হয়, ইত্যাদি। মোলার ঘনত্ব প্রদান করার জন্য তার মর্ষের সংখ্যার একটি প্রদত্ত দ্রাবকের ভর রূপান্তর করা প্রয়োজন। এই কাজ করার জন্য, ভর solute এর আণবিক ওজন দ্বারা বিভক্ত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি 1 এম পটাসিয়াম সালফেট সমাধান প্রস্তুত করতে চান, 174. একক লিটার পানিতে ২8 গ্রাম মোল ^-1 (1 mol) পটাসিয়াম সালফেট ভর্তি করা উচিত।

--২ ->

অসমতা

osmolarity এ, osmoles মধ্যে solutes পরিমাণ দেওয়া হয়। শুধুমাত্র solutes, যা একটি সমাধান মধ্যে বিচ্ছিন্ন করতে পারেন, osmoles দেওয়া হয়। সুতরাং, ওসমোলারটি সমাধান হিসাবে লিটার (এল) প্রতি একটি সল্যুসের osmoles (Osm) সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। অতএব, osmolarity ইউনিট Osm / এল হয় সল্টিয়াম ক্লোরাইডের মত লবণগুলি সমাধান করে বিচ্ছিন্ন করা হয়; তাই আমরা তাদের জন্য একটি osmolarity মান দিতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, যখন একটি সোডিয়াম ক্লোরাইড বিচ্ছিন্ন করে এটি একটি Na ⁺ আয়ন এবং একটি ক্লাস্টার ^- আয়ন দেয়। সুতরাং, যখন NaCl এর 1 মোল জল মধ্যে dissolves, এটি solute কণা 2 osmoles দেয়। যখন ননীয়ীয় দ্রাবক দ্রবীভূত হয়, তখন তারা বিচ্ছিন্ন হয় না।অতএব, তারা solute প্রতি 1 মোল প্রতি solutes শুধুমাত্র osmole দেয়।

মধ্যে পার্থক্য কি মোলারত্ব এবং Osmolarity ? • দ্রাবত্ব অর্থ সমাধানের প্রতি একক ভলিউমের জন্য দ্রাবক কণাগুলির মোলস সংখ্যা, কিন্তু ওসমোলারটি হল সমাধানের প্রতি একক ভলিউম প্রতি solute কণার osmoles সংখ্যা। • মোলারত্বের ইউনিট হল mol dm -3 যখন osmolarity এর ইউনিট হল Osm / L • একটি সংমিশ্রণ যখন বিভাজক যখন dissociated না পারেন, যে যৌগ এর osmolarity এবং molarity অনুরূপ হবে, কিন্তু যৌগ dissociates তারা ভিন্ন হবে।