পোলার এবং ননপোলার কোওলালেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য
অ-দম্পতির সহস্রাব্দ বন্ধনীগুলির মধ্যে পোলার বনাম
আমেরিকান রসায়নবিদ জি। এন। লুইস দ্বারা প্রস্তাবিত, যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে তখন পরমাণু স্থিতিশীল থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুতে তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে (নিয়মিত সারণির 18 নম্বরের উত্তরের গ্যাস ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল না। এই পরমাণু একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়াশীল, স্থিতিশীল হতে সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। যৌথ বন্ডগুলি একটি প্রধান ধরণের রাসায়নিক বন্ধন যা একটি রাসায়নিক যৌগের পরমাণুগুলির সাথে সংযুক্ত। অ-পোলার এবং পোলার সহস্রাব্দের বন্ধন হিসাবে দুটি ধরনের যৌথ বন্ড রয়েছে।
পোলার কোয়েললেন্ট বন্ড কি?
ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি মধ্যে পার্থক্য কারণে পোলারিটি উঠা। ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটি একটি বন্ড ইলেকট্রন আকর্ষণ একটি পরমাণুর একটি পরিমাপ দেয়। সাধারণত পলিং স্কেলটি ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিটি মানগুলি নির্দেশ করে। যদি দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্য খুব বড় হয় (1.7 এরও বেশি), তাহলে বন্ডটি আইওনিক হবে। একটি বন্ড একটি পোলার covalent বন্ড হতে, electronegativity পার্থক্য মান অতিক্রম করতে হবে না 1. 7. electronegativity পার্থক্য ডিগ্রী উপর নির্ভর করে, সহগামী চরিত্র পরিবর্তিত হতে পারে। পার্থক্য এই ডিগ্রী উচ্চ বা নিম্ন হতে পারে। অতএব, বন্ড ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুর তুলনায় এক পরমাণু দ্বারা আরো টানা হয়, যা বন্ড তৈরিতে অংশগ্রহণ করছে। এই দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের একটি অসম বন্টনের ফলে, এবং এই ধরনের সহস্রাব্দের বন্ধনগুলিকে পোলার সহস্রাব্দ বন্ড বলা হয়। ইলেক্ট্রনগুলির অসম ভাগাভাগির কারণে, একটি পরমাণুর সামান্য নেতিবাচক চার্জ থাকবে এবং অন্য পরমাণুর সামান্য ইতিবাচক চার্জ থাকবে। এই উদাহরণে, আমরা বলি যে পরমাণুগুলি একটি আংশিক নেগেটিভ বা ইতিবাচক চার্জ পেয়েছে। উচ্চতর ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি সহ পরমাণু সামান্য নেতিবাচক চার্জ পায়, এবং একটি নিম্ন ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটির সাথে পরমাণু সামান্য ধনাত্মক চার্জ পাবে। পোলারিটি অর্থ চার্জের বিচ্ছেদ মানে। এই অণু একটি ডাইপোল মুহূর্ত আছে। ডাইপোল মুহূর্ত একটি বন্ড এর প্রান্তিকতা পরিমাপ, এবং এটি সাধারণত debyes মধ্যে মাপা হয় (এটি একটি দিক আছে)।
অ-পোলার কোওলালেন্ট বন্ড কি?
যখন একই ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটির একই পরমাণু বা দুটি পরমাণু তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, তখন পরমাণস একইভাবে ইলেক্ট্রন জোড়া টানায়। অতএব, তারা ইলেকট্রন ভাগ ঝোঁক, এবং এই ধরনের বন্ড অ-পোলার covalent বন্ড হিসাবে পরিচিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি ক্লোজড 2 , H 2 , অথবা P 4 মত অণু তৈরিতে যুক্ত থাকে, তখন প্রতিটি পরমাণু অন্য একটি -পলার সহস্রাব্দ বন্ড
|
পোলার কোয়েললেন্ট এবং অ-পোলার কোওলালেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কি? • যৌথ বন্ডগুলি, যা অ-পোলার হয়, একই ইলেক্ট্রনগাটিভিটির সাথে দুটি পরমাণু দ্বারা তৈরি হয়। পোলার সহস্রাব্দের বন্ধনগুলি দুটি ইলেকট্রনগ্যাটিভটিভির সাথে দুটি পরমাণু দ্বারা তৈরি করা হয় (কিন্তু বিভিন্নগুলি 1. 7 অতিক্রম করা উচিত নয়)। • নন-পোলার সহস্রাব্দ বন্ধনীগুলিতে, ইলেকট্রনগুলিকে বন্ধন তৈরির ক্ষেত্রে অংশগ্রহণকারী দুইটি পরমাণু দ্বারা একইভাবে ভাগ করা হয়। অন্য পারমাণু তুলনায় মেরু সহস্রাব্দ মধ্যে, ইলেট্র্রন জোড়া এক পরমাণু দ্বারা আরো টানা হয় তাই ইলেক্ট্রন ভাগ করা সমান নয়। • পোলার সহস্রাব্দ বন্ধনীতে, পরমাণুর আংশিক ইতিবাচক ও নেতিবাচক চার্জ রয়েছে, কিন্তু অ-পোলার বন্ধনগুলিতে, পরমাণুগুলির জন্য কোন আংশিক চার্জ নেই। • পোলার সহস্রাব্দের বন্ডের একটি ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে, তবে একটি অ-পোলার সহস্রাব্দের বন্ধন নেই। |
