পোলার বন্ধন এবং পোলার অণুর মধ্যে পার্থক্য

পোলার অণু ব্যতীত পোলার বন্ড

ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি মধ্যে পার্থক্য কারণে Polarity arises। ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটি একটি বন্ড ইলেকট্রন আকর্ষণ একটি পরমাণুর একটি পরিমাপ দেয়। সাধারণত পলিং স্কেলটি ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিটি মানগুলি নির্দেশ করে। নিয়মিত সারণিতে, একটি প্যাটার্ন আছে যা ইলেকট্রনগ্যাট্টিটিভ মানগুলি কিভাবে পরিবর্তন করছে। ফ্লোরিনের সর্বোচ্চ ইলেকট্রোনগ্যাট্টিটি মান রয়েছে, যা পলিং স্কেল অনুসারে 4। একটি বাম থেকে বাম থেকে ডানদিকে, electronegativity মান বৃদ্ধি। অতএব, হ্যালোজেনের একটি বৃহৎ ইলেকট্রোনগ্যাট্টিটি মানগুলি একটি নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে রয়েছে, এবং গ্রুপ 1 উপাদানের তুলনামূলকভাবে কম ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিটি মান রয়েছে। গ্রুপ নিচে, electronegativity মান হ্রাস। একই ইলেক্ট্রো-গ্যাট্টিভিটির দুটি পরমাণু বা দুটি পরমাণু তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, পরমাণুগুলি একইভাবে ইলেক্ট্রন জুড়িটি টানায়। অতএব, তারা ইলেকট্রন ভাগ ঝোঁক এবং এই ধরনের বন্ড covalent বন্ড হিসাবে পরিচিত হয়।

পোলার বন্ডগুলি কি?

তবে, যখন দুটি পরমাণু আলাদা থাকে, তাদের ইলেকট্রনগ্যাটিভিটিগুলি প্রায়ই ভিন্ন হয়। কিন্তু পার্থক্য ডিগ্রী উচ্চতর বা কম হতে পারে। অতএব, বন্ডযুক্ত ইলেক্ট্রন জুড়িটি অন্য পরমাণুর তুলনায় এক পরমাণু দ্বারা অধিকতর টানা হয়, যা বন্ড তৈরিতে অংশগ্রহণ করছে। এই দুটি পরমাণু মধ্যে ইলেকট্রন একটি অসম বিতরণ হবে। এবং এই ধরনের যৌথ বন্ডকে পোলার বন্ড বলা হয়। ইলেক্ট্রনগুলির অসমভাবে ভাগ করার কারণে, একটি পরমাণুর সামান্য নেতিবাচক চার্জ থাকবে, অন্যটি পরমাণুর সামান্য ইতিবাচক চার্জ থাকবে। এই উদাহরণে, আমরা বলি যে পরমাণুগুলি একটি আংশিক নেগেটিভ বা ইতিবাচক চার্জ পেয়েছে। উচ্চতর ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি সহ পরমাণু সামান্য নেতিবাচক চার্জ পায়, এবং একটি নিম্ন ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটির সাথে পরমাণু সামান্য ধনাত্মক চার্জ পাবে। পোলারিটি অর্থ চার্জের বিচ্ছেদ মানে। এই অণু একটি ডাইপোল মুহূর্ত আছে। ডাইপোল মুহূর্ত একটি বন্ড এর প্রান্তিকতা পরিমাপ, এবং এটি সাধারণত debyes মধ্যে মাপা হয় (এটি একটি দিক আছে)।

পোলার অণুগুলি কি?

একটি অণুর মধ্যে, অন্তত একটি বন্ড বা তার চেয়ে বেশি হতে পারে। কিছু বন্ড পোলার, এবং কিছু বন্ড অ-পোলার হয়। একটি অণু মেরু হওয়ার জন্য, সব বন্ড সম্মিলিতভাবে অণু মধ্যে একটি অমসৃণ চার্জ বন্টন উত্পাদন করা উচিত। অধিকন্তু, অণুগুলির বিভিন্ন জ্যামিত্য রয়েছে, তাই বান্ডারের বন্টনও অণুর প্রান্তিকতা নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড শুধুমাত্র একটি বন্ড দিয়ে একটি মেরু অণু। পানি অণু দুটি বন্ধন সঙ্গে একটি মেরু অণু। এবং ammonia অন্য মেরু অণু হয়। ইলেকট্রনগ্যাট্টিভ পার্থক্যগুলির কারণে তারা উদ্ভূত হয়েছে তবে এই অণুর মধ্যে ডাইপোলের সময় স্থায়ী হয়, তবে অন্যান্য অণু রয়েছে, যা নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে শুধুমাত্র মেরুতে পরিণত হতে পারে।একটি স্থায়ী ডাইপোল সঙ্গে একটি অণু অন্য একটি অ ধ্রুব অণু একটি ডাইপোলি প্রবর্তন করতে পারেন এবং তারপর এটি অস্থায়ী মেরু অণু হয়ে যাবে। এমনকি একটি অণুতে কিছু পরিবর্তন আংশিকভাবে দীপোল মুহূর্তের কারণ হতে পারে।

পোলার বন্ড এবং পোলার অণুর মধ্যে পার্থক্য কি? • পোলার অণুগুলির মধ্যে পোলার বন্ধন রয়েছে। • বন্ড গঠনে অংশগ্রহণকারী দুটি পরমাণুগুলি বিভিন্ন ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটিস রয়েছে যখন একটি বন্ড পোলার হয়। মেরু অণুতে, সমস্ত বন্ড সমষ্টিগতভাবে একটি polarity উত্পাদন করা উচিত। • যদিও একটি অণুতে পোলার বন্ধন রয়েছে, তবে এটি আণবিক পোলার তৈরি করে না। যদি অণু সমান্ত্রীয় হয় এবং সমস্ত বন্ধন একই হয়, তাহলে অণু অ মেরু হতে পারে। অতএব, পোলার বন্ধনের সাথে সমস্ত অণুগুলি পোলার নয়।