সিলিকন এবং সিলিকা মধ্যে পার্থক্য
সিলিকন বনাম সিলিকা
সিলিকা সিলিকন একটি সাধারণ অক্সাইড ফর্ম। সিলিকন বাণিজ্যিকভাবে একটি বৈদ্যুতিক চাপ চুল্লির মধ্যে সিলিকা ব্যবহার করে প্রস্তুত করা হয়। উভয় সিলিকা এবং সিলিকন জাল কাঠামো আছে। সিলিকন-অক্সিজেন সহস্রাব্দ বন্ধনের উপস্থিতি সিলিকন সিলিকন থেকে ভিন্ন। এই দুটি মধ্যে বিভিন্ন বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য জন্য অ্যাকাউন্ট।
সিলিকন
সিলিকন পরমাণু সংখ্যা 14 দিয়ে উপাদান, এবং এটি সারিবদ্ধ টেবিলের 14 টি গ্রুপের মধ্যেও, কার্বন নীচের। এটি প্রতীক দ্বারা দেখানো হয় Si এর ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 । সিলিকন চার ইলেকট্রন সরিয়ে ফেলতে পারে এবং একটি +4 চার্জ করা ক্যাট গঠন করতে পারে, অথবা এটি এই চার ইলেকট্রনগুলি চারটি সহস্রাব্দের বন্ধন গঠন করতে পারে। সিলিকন একটি ধাতব পদার্থ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়, কারণ এটি উভয় ধাতু এবং nonmetal বৈশিষ্ট্য আছে সিলিকন একটি কঠিন এবং নিষ্ক্রিয় ধাতু metalloid কঠিন। সিলিকন এর গলে যাওয়া বিন্দু 1414 ও সি, এবং উষ্ণমুখী পয়েন্ট 3265 ও সি। সিলিকন মত ক্রিস্টাল খুব ভঙ্গুর হয়। এটি প্রকৃতির বিশুদ্ধ সিলিকন হিসাবে খুব কমই বিদ্যমান। মূলত, এটা অক্সাইড বা সিলিকেট হিসাবে ঘটে যেহেতু সিলিকন একটি বাইরের অক্সাইড স্তর দ্বারা সুরক্ষিত, এটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য কম সংবেদনশীল। অক্সিডাইজ করার জন্য উচ্চ তাপমাত্রা প্রয়োজন। বিপরীতে, সিলিকন কক্ষ তাপমাত্রায় ফ্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেয় সিলিকন অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, তবে ঘনীভূত ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেয়। সিলিকন শিল্পের অনেক ব্যবহার আছে। সিলিকন একটি অর্ধপরিবাহী: সুতরাং, প্রধানত কম্পিউটার এবং বৈদ্যুতিন ডিভাইসগুলিতে ব্যবহৃত।
--২ ->সিলিকা
উপরে উল্লিখিত হিসাবে, সিলিকন প্রকৃতির অক্সাইড হিসাবে বিদ্যমান। সিলিকা সিও 2 (সিলিকন ডাই অক্সাইড) এর আণবিক সূত্র দিয়ে এটির জন্য একটি উদাহরণ। সিলিকা পৃথিবীর ভূগর্ভস্থ একটি প্রচুর খনিজ, এবং এটি বালি, কোয়ার্টজ, এবং অন্যান্য অনেক খনিজ পদার্থ। কিছু খনিজ বিশুদ্ধ সিলিকা আছে, কিন্তু কিছু সিলিকা অন্যান্য উপাদান সঙ্গে মিশ্রিত করা হয়। সিলিকা ইন, সল্ফর এবং অক্সিজেন পরমাণু যৌথ বন্ড দ্বারা যোগদান একটি বিশাল স্ফটিক গঠন গঠন। প্রতিটি সালফার পরমাণু চার অক্সিজেন পরমাণু (tetrahedrally) দ্বারা পরিবেষ্টিত হয়। সিলিকা বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না, কারণ কোনও ডেলোকালাইজড ইলেকট্রন নেই। উপরন্তু, এটি অত্যন্ত তাপস্থাপন স্থির হয়। সিলিকা একটি খুব উচ্চ গলনাঙ্ক আছে, কারণ এটি দ্রবীভূত করার জন্য একটি বড় সংখ্যা সালফার অক্সিজেন বন্ড ভাঙ্গতে হবে। যখন এটি একটি খুব উচ্চ তাপমাত্রা দেওয়া হয় এবং একটি নির্দিষ্ট হারে ঠান্ডা হয়, গলিত সিলিকা গ্লাস আকারে নিবিষ্ট হবে। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ছাড়া সিলিকা কোন এসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করেন না। উপরন্তু, এটি জল বা কোন জৈব দ্রাবক মধ্যে দ্রবণীয় নয়।
পৃথিবীর ভূগর্ভস্থ সিলিকাটি কেবল প্রচুর পরিমাণে নয়, তবে এটি আমাদের দেহের ভিতরে যথেষ্ট পরিমাণে উপস্থিত। হাড়, কার্তুলেজ, নখ, বক্ষ, দাঁতের, ত্বক, রক্তবাহী ইত্যাদি সুস্থ রাখার জন্য সিলিকা প্রয়োজন।এটি স্বাভাবিকভাবেই জল, গাজর, রুটি, কফিন্ফ্লেক্স, সাদা চাল, কলা, কুঁচি ইত্যাদিতে উপস্থিত থাকে। এছাড়াও সিরামিক, কাচ এবং সিমেন্ট শিল্পে সিলিকা ব্যাপকভাবে ব্যবহার করা হয়।
|
সিলিকন এবং সিলিকা মধ্যে পার্থক্য কি? - সিলিকন একটি একক পরমাণু; সিলিকা একটি অণু, যা সিলিকন একটি অক্সাইড। - সিলিক্কা সিলিকন তুলনায় একটি উচ্চ গলনাঙ্ক পয়েন্ট আছে। - সিলিকন একটি অর্ধপরিবাহী, কিন্তু সিলিকা বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না। - খুব কমই সিলিকন বিশুদ্ধ যৌগ হিসাবে বিদ্যমান, কিন্তু পৃথিবীতে সিলিকা খুবই প্রচুর। - ক্রিস্টাল সিলিকন খুবই ভঙ্গুর, কিন্তু স্ফটিক সিলিকা কঠিন। |
