দ্রাবকতা এবং ডিসক্লুশন মধ্যে পার্থক্য | দ্রাব্যতা বনাম বিস্ফোরণ

দ্রাব্যতা বনাম বিভাজক

উভয় এই পদগুলি হাতে হাতে এবং সংজ্ঞা মধ্যে দুটি ভিন্ন অবস্থান সঙ্গে একই রাসায়নিক দৃশ্যকল্প পড়ুন। ধারণার একটি ব্যাকগ্রাউন্ড হিসাবে, এটি এখানে জড়িত তিনটি মূল উপাদান বুঝতে প্রথম গুরুত্বপূর্ণ; যথা solute, দ্রাবক এবং সমাধান সলিউট যৌগ যা দ্রাবক পদার্থের মধ্যে দ্রবীভূত হয়। সলভেন্ট সাধারণত একটি তরল যা দ্রবণকে দ্রবীভূত করতে ব্যবহৃত হয়। সমাধান দ্রাবক মধ্যে solute দ্রবীভুত থেকে ফলাফল যে মিশ্রণ হিসাবে উল্লেখ করা হয় Solutes কঠিন বস্তু, তরল বা গ্যাস হতে পারে, এবং যদিও সলভেন্টস সাধারণত তরল হয় খুব কঠিন এবং বায়বীয় দ্রাবক হতে পারে। ই। জি। একটি ধাতব খাদ একটি কঠিন সমাধান হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে যেখানে একটি কঠিন দ্রাবক একটি কঠিন দ্রাবক সঙ্গে মিশ্রিত করা হয় 'দ্রাব্যতা' সলিউশনের একটি বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য এবং 'ডিসাসসুলেশন' প্রক্রিয়াটি একটি সমাধান যা দ্রাবক দ্রবীভূত করে দ্রাবক দ্রবীভূত করে দেয়। সুতরাং সংজ্ঞা দ্বারা, দ্রাব্যতা একটি thermodynamic ফ্যাক্টর এবং দ্রবণ একটি গতিসম্পন্ন ফ্যাক্টর হয়।

দ্রাব্যতা

দ্রাব্যতা একটি সলিউশনের একটি সম্পত্তি যা একটি দ্রাবক মধ্যে solute একটি নির্দিষ্ট সমাধান গঠন দ্রবীভূত হবে কিভাবে সিদ্ধান্ত করে। দ্রাব্যতা রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য দ্রবণীয় এর মাত্রা নির্ধারণে একটি প্রধান ভূমিকা পালন করে। আমরা একটি সমাধান ঘনত্ব পড়ুন যখন আমরা দ্রাবক মধ্যে একটি বিশেষ দ্রাবক দ্রবণীয় মাত্রা পড়ুন দ্রবণীয় পরিমাণে একটি নির্দিষ্ট সলভেন্ট একটি সমাধান মধ্যে রাখা হতে পারে একটি সমাধান আছে, সমাধান পর্যায়ে। এই সীমা অতিক্রম করলে সলিউশনের আরও দ্রবীভূত করা হবে এবং এটি নীচে নিচ থেকে শুরু করবে। এই দুটি রাজ্যের মধ্যে গতিশীল সামঞ্জস্য দ্রাব্যতা পরিমাণ নির্ধারণ করে। অতএব, দ্রাব্যতা ঘটে যখন বিপ্লবের হার বৃষ্টিপাতের সমান হয় দ্রাব্যতা পরিমাণ এবং পরিমাণ mol / কেজি বহন করা যাবে

--২ ->

সাধারণত আমরা থাম্বুলিবিলিটির একটি নিয়ম অনুসরণ করি যা 'যেমন দ্রবীভূত' বলে পরিচিত। এই ধারণাটি থেকে বোঝা যায় যে মেরু সংলগ্নগুলির মধ্যে মেরু সংলগ্নগুলির দ্রবীভূত হওয়ার প্রবণতা বেশি এবং তদ্বিপরীত। যখন একটি দ্রবণ সম্পূর্ণরূপে দ্রবণীয় হয়, আমরা বলি এটি ভুলবশত । এই দুটি তরল ক্ষেত্রে (যখন একটি তরল অন্য তরল মিশ্রিত হয়) ক্ষেত্রে আরো প্রায়ই সত্য। যখন দ্রবণীয়তা কম হয়, তখন আমরা বলি যে যৌগ দুর্বল দ্রবণীয় বা অস্তরক । অন্য এক পদার্থের দ্রাব্যতা সলিউশন এবং দ্রাবক অণুগুলির মধ্যে অন্তর্বর্তী বাহিনীর পরিমাণের উপর নির্ভর করে, এবং বিভিন্ন শারীরিক এবং থার্মোডায়নামিক কারণগুলি দ্রবণীয় পরিমাণে প্রভাবিত করে।ই। জি। তাপমাত্রা, চাপ, দ্রাবকতা এর প্রান্তিকতা, সমাধান বা একটি সাধারণ আয়ন এর অভাব ইত্যাদি। সাধারণত যখন তাপমাত্রা উচ্চ হয় একটি বিশেষ সল্যুশনের দ্রাব্যতা শীতল যখন বেশী হয়। মাঝে মাঝে, বিপণন একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া কারণে ঘটতে পারে এবং সলিউশনের বিশুদ্ধ দ্রবণীয় কারণে না। এই দ্রাব্যতা উপর বিভ্রান্ত করা উচিত নয়। যখন একটি দ্রবণটি বিশুদ্ধরূপে দ্রবণীয় হয়, তখন দ্রাবকটির বাষ্পীভবনের পরে পুনরায় বিলুপ্ত করা সম্ভব।

বিস্ফোরণ

বিস্ফোরণ একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি দ্রাবক একটি দ্রাবক মধ্যে dissolves একটি সমাধান গঠন। অতএব, এটি একটি গতিবিজ্ঞান প্রভাব আছে। বিস্ফোরণ বিভিন্ন হারে ঘটতে পারে এবং কখনও কখনও একটি দ্রাবক জন্য সম্পূর্ণরূপে একটি দ্রাবক মধ্যে দ্রবীভূত করতে পারেন এটি বেশ সময় প্রয়োজন হতে পারে। বিলুপ্তি প্রক্রিয়া চলাকালীন, সলিউশনের কাঠামোগত অখণ্ডতা পৃথক উপাদান, অণু বা পরমাণুতে বিভক্ত হয় এবং দ্রবণের ফলাফলকে দ্রাব্যতা হিসাবে উল্লেখ করা হয়। বিলুপ্তি খুব দ্রাব্যতা হিসাবে অনুরূপ শারীরিক নীতির দ্বারা শাসিত হয়, কিন্তু বিলুপ্তি নিজেই একটি গতিবিজ্ঞান প্রক্রিয়া। আয়োজক যৌগগুলি সহজেই জল দ্রবীভূত হতে পারে এবং উপরে যেমন উল্লিখিত 'মত দ্রবীভূত' নীতি এখানে গণনা করা যেতে পারে, পাশাপাশি। বিলুপ্তি হার বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে; যান্ত্রিক মিশ্রণ, দ্রাবক এবং সলিউশন প্রকৃতি, দ্রবীভূত পদার্থের ভর, তাপমাত্রা ইত্যাদি। বিলুপ্তকরণ ইউনিট মোল / গুলি দ্বারা পরিমাপ করা যেতে পারে।

দ্রাবকতা এবং বিচ্ছিন্নতার মধ্যে পার্থক্য কি?

• বিস্ফোরণ হল একটি প্রক্রিয়া যা একটি দ্রাবক দ্রবণে দ্রবীভূত করে দ্রবীভূত হয় যাতে দ্রবণীয়তা দ্রবীভূত হয়, তবে বিলুপ্তির ফলাফল হল দ্রবণীয়তা।

• দ্রাব্যতা একটি উষ্ণায়নবিজ্ঞান সত্তা যেখানে বিলুপ্তি হয় গতিবিজ্ঞান।

• দ্রাব্যতা মোল / কেজি মাপা হয় এবং দ্রবণটি মোল / গুলি মাপা হয়।